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高中化学

下列说法中正确的是(  )

A.6.8 g熔融KHSO4与3.9 g熔融Na2O2中阴离子数目相同
B.某金属阳离子的结构示意图为,其与Cl形成的强电解质都是离子化合物
C.二硫化碳是直线形非极性分子,其电子式为
D.中子数为18的氯原子可表示为18Cl
  • 题型:未知
  • 难度:未知

对于化学方程式SiO2+3CSiC+2CO↑,有关叙述正确的是

A.反应中SiO2是氧化剂,C是还原剂
B.硅元素被还原了,碳元素被氧化了
C.在反应中C既是氧化剂又是还原剂
D.在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
  • 题型:未知
  • 难度:未知

最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子,其分子结构如图所示,已知断裂1molN—N吸收167kJ热量,生成1molN≡N放出942kJ热量,则下列说法正确的是

A.N4属于一种新型化合物
B.N4与N2互为同位素
C.N4沸点比P4(白磷)高
D.1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在一定条件下,下列物质不能与二氧化硅反应的是:
①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤硝酸 ⑥氢氧化钠 ⑦硝酸钙

A.③⑤⑦ B.⑤⑦ C.③⑤ D.⑤
  • 题型:未知
  • 难度:未知

根据下表信息,判断以下叙述正确的是(    )
部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
+2
+3
+2
+6、—2
—2

A.R与T形成的化合物RT3中,各原子均满足8电子的稳定结构
B.单质与稀盐酸反应产生氢气的剧烈程度为L<Q
C.M与T形成的化合物具有两性
D.L2与R2的核外电子数相等

  • 题型:未知
  • 难度:未知

有关下列表述
16O218O2互为同位素
②C2H4与C6H12互为同系物
③淀粉与纤维素互为同分异构体
④白磷与红磷是同素异形体,它们之间的转化是物理变化
⑤碳与硅是同主族元素,故CO2与SiO2结构相似,性质相似
⑥PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

A.都不正确 B.只有①③⑤正确
C.只有②④⑤正确 D.只有①②⑥正确
  • 题型:未知
  • 难度:未知

用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是

                  
X
Y
Z
A
混合物
胶体
分散系
B
纯净物

纯碱
C
化合物
电解质
BaSO4
D
化学反应
非氧化还原反应
复分解反应

  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列有关物质性质比较正确的是

A.密度:水>1—溴丙烷 B.沸点:新戊烷>正戊烷
C.羟基活性:酚羟基>醇羟基 D.水中溶解度:乙酸乙酯>乙醇
来源:2010年浙江省杭州市七校高二上学期期中考试化学卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是

A.从CH4、NH4+、SO42为正四面体结构,可推测PH4+、PO43也为正四面体结构
B.NaCl与CsCl化学式相似,故NaCl与CsCl的晶体结构也相似
C.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故苯的同系物也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3和HClO,SO2通入Ca(ClO)2溶液也生成CaSO3和HClO
  • 题型:未知
  • 难度:未知

形成物质世界多样性的原因有(   )
①元素种类 ②同位素 ③化学键成键方式 ④同分异构现象 ⑤同素异形现象

A.仅①②③ B.仅②④⑤ C.仅①③ D.①②③④⑤
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列化学用语或模型表示正确的是

A.Cl-离子的结构示意图: B.CH4分子的球棍模型:
C.氢氧化钠的电子式: D.次氯酸的结构式:H—O—Cl
  • 题型:未知
  • 难度:未知

短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns1,B元素的原子价电子排布为ns2np2,C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,D元素原子的M电子层的P轨道中有3个未成对电子
(1)若A为非金属元素,则按原子轨道的重叠方式,A与C形成的化合物中的共价键属于      键(填“σ”或“π”)。
(2)若A元素的原子最外层电子排布为2s1,B元素的原子价电子排布为3s23p2, A、B、C三种元素的单质熔点由大到小的顺序是                 (用化学式表示)。
(3)当n=2时,B位于元素周期表的    区,BC2属于      分子(填“极性”或“非极性”)。当n=3时,B与C形成的晶体属于          晶体。

来源:2010年福州市八县(市)协作校高二第二学期半期联考
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下表为元素周期表的一部分,abc…为部分元素。回答下列问题:

a
 
 
 
 
 
 
f
y
h
i
 
 
b
 
e
 
 
 
j
 
c
 
 
 
 
 
 
d
[
d
 
g
 
l
 
 
 
 
 
 
 
[
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

(1)请写出上述元素d3的核外电子排布式                    
(2)请比较b、e、j三种元素的第一电离能由大到小的顺序              (写元素符号),其原因是                                                     
(3)请写出e元素的原子价电子轨道表示式                     
(4)ya3分子的电子式是         ,其分子的空间构型是         ,分子中y原子的原子轨道的杂化类型是       , g2+与ya3形成的g[ (ya3)4]2+离子的空间构型是四面体形,其中g2+离子提供4个能量最低的空轨道通过杂化与ya3形成          (填化学键类型)。

来源:2010年福州市八县(市)协作校高二第二学期半期联考
  • 题型:未知
  • 难度:未知

物质的颗粒达到纳米级时,具有特殊的性质。如将单质铜制成“纳米铜”时,“纳米铜”具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧。下列叙述中正确的是

A.常温下,“纳米铜”与铜片的还原性相同
B.常温下,“纳米铜”比铜片更易失电子
C.常温下,“纳米铜”比铜片的金属性强
D.常温下,“纳米铜”比铜片的氧化性强
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学性质实验方案的设计试题