高中化学性质实验方案的设计选择题

1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素中的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是(    )

A．该元素位于第七周期

B．该元素位于第ⅢA族

C．该元素为金属元素，性质与82Pb相似

D．该元素原子含有114个电子和184个中子

核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象(    )

A．^18O^31P^119Sn	B．^27Al^19F^12C
C．元素周期表中ⅤA族所有元素的原子	D．元素周期表中第一周期所有元素的原子

下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是(    )

A．NaHSO4

B．NaHCO3

C．Al2O3

D．Na2SO3

用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1～100nm）的超细粉末粒子，然后得到纳米材料。下列分散系中的分散质微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是

A．溶液

B．悬浊液

C．胶体

D．乳浊液

科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H₃，在相同条件下，等质量的H₃和H₂相同的是（  ）

A．原子数

B．分子数

C．体积

D．物质的量

Na3N和NaH都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是（  ）

A．两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小

B．与水反应时，水都做氧化剂

C．与盐酸反应都只生成一种盐

D．溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红

根据下表信息，判断以下叙述正确的是（    ）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、—2	—2

A．R与T形成的化合物RT₃中，各原子均满足8电子的稳定结构
B．单质与稀盐酸反应产生氢气的剧烈程度为L<Q
C．M与T形成的化合物具有两性
D．L^2＋与R^2－的核外电子数相等

在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是：
①焦炭　②纯碱　③碳酸钙　④氢氟酸　⑤硝酸　⑥氢氧化钠　⑦硝酸钙

A．③⑤⑦

B．⑤⑦

C．③⑤

D．⑤

下列说法中正确的是（  ）

A．6.8 g熔融KHSO4与3.9 g熔融Na2O2中阴离子数目相同

B．某金属阳离子的结构示意图为，其与Cl^－形成的强电解质都是离子化合物

C．二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为

D．中子数为18的氯原子可表示为^18Cl

物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。如将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列叙述中正确的是

A．常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同

B．常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子

C．常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强

D．常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强

下列化学用语或模型表示正确的是

A．Cl^-离子的结构示意图：	B．CH4分子的球棍模型：
C．氢氧化钠的电子式：	D．次氯酸的结构式：H—O—Cl

类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是

A．从CH4、NH4^+、SO4^2^－为正四面体结构，可推测PH4^+、PO4^3^－也为正四面体结构

B．NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似

C．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故苯的同系物也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3和HClO，SO2通入Ca(ClO)2溶液也生成CaSO3和HClO

最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子，其分子结构如图所示，已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，则下列说法正确的是

A．N4属于一种新型化合物

B．N4与N2互为同位素

C．N4沸点比P4（白磷）高

D．1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量

形成物质世界多样性的原因有（   ）
①元素种类 ②同位素 ③化学键成键方式 ④同分异构现象 ⑤同素异形现象

A．仅①②③

B．仅②④⑤

C．仅①③

D．①②③④⑤

下列有关物质性质比较正确的是

A．密度：水＞1—溴丙烷	B．沸点：新戊烷＞正戊烷
C．羟基活性：酚羟基＞醇羟基	D．水中溶解度：乙酸乙酯＞乙醇