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高中化学

喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体﹣﹣溶液,能出现喷泉现象的是(  )

气体

溶液

A.

H2S

稀盐酸

B.

HCl

稀氨水

C.

NO

稀H2SO4

D.

CO2

饱和NaHCO3溶液

A.AB.BC.CD.D

来源:2020年全国卷Ⅲ高考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质熔融状态下能导电。下列有关分析正确的是

A.K3C60和C60中都含有共价键
B.钾的核外电子排布为:1s22s22p63s23p63d104s1
C.K3C60和C60都属于分子晶体,具有较低的熔点
D.C6012C互为同素异形体
  • 题型:未知
  • 难度:未知

钴(Co)是一种重要的战略金属,钴及其合金广泛应用于电机、机械、化工、航空和航天等领域。钴在化合物中通常以+2、+3的形式存在。
(1)写出基态Co原子的核外电子排布式                   
(2)Co2+、Co3+都能与CN形成配位数为6的配离子。CN中碳原子的杂化方式为     ;1mol HCN分子中σ键的数目为         
(3)Co的一种氧化物的晶胞如图所示(其中黑球代表Co),则该氧化物的化学式为       在该晶体中与一个氧离子等距离且最近的Co离子所形成的空间构型为           

(4)用KCN处理含Co2+的盐溶液,有红色的Co(CN)2析出,将它溶于过量的KCN溶液后,可生成紫色的[Co(CN)6]4,该配离子是一种相当强的还原剂,在加热时能与水反应生成[Co(CN)6]3,写出该反应的离子方程式                  

  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列说法正确的是
①具有规则几何外形的固体一定是晶体   
②NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个    
③非极性分子中一定含有非极性键    
④晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI
⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 
⑥s-s σ键与s-p σ键的电子云形状相同
⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 
⑧中心原子采取sp3杂化的分子,其立体构形不一定是正四面体

A.①②⑤⑥ B.③④⑥⑦ C.②④⑦⑧ D.③④⑤⑧
  • 题型:未知
  • 难度:未知

(10分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
(1)基态镍原子的外围电子排布式为            
(2)金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)4,写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式    
(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。
如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO,其中碳原子采取sp2杂化的分子有
(填物质序号),HCHO分子的立体结构为   形。
(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为          

(5)丁二酮肟常用于检验Ni2+:在稀氨水中,丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀,其结构如上右图所示。该结构中,除共价键外还存在配位键和氢键,请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。


 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 
 
 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 


 
 

 
 
 
 
 

 
 

 
 
 
 
 
 
 

请回答下列问题:
(1)表中属于d区的元素是          (填编号)。
(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为     
(3)④ ⑤ ⑥ ⑦四种元素的第一电离能由大到小的顺序是          (用元素符号表示)。
(4)按原子轨道的重叠方式,③与⑥形成的化合物中σ键有     个,π键有     个。
(5)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为      ;该元素与元素①形成的分子X的空间构形为       ,属于    分子(填“极性”或“非极性”)。
(6)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式:                 
(7)1183 K以下⑨元素形成的晶体的基本结构单元如图1所示,1183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元,在两种晶体中最邻近的原子间距离相同。
       
在1183 K以下的晶体中,与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为______个,在1183 K以上的晶体中,与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为________。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

[物质结构与性质]过渡元素铁可形成多种配合物,如:[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等。
(1)Fe2+基态核外电子排布式为     
(2)科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN-转化为OCN-、并最终氧化为N2、CO2。OCN-中三种元素的电负性由大到小的顺序为     
(3)与CN-互为等电子体的一种分子为     (填化学式);1mol中含有σ键的数目为     
(4)铁的另一种配合物Fe(CO)5熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于CCl4,据此可以判断Fe(CO)5晶体属于     (填晶体类型)。
(5)铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构,其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成。已知小立方体如图所示。该合金的化学式为     

  • 题型:未知
  • 难度:未知

【化学一物质结构与性质】
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题:
(1)请写出元素n的基态原子的价电子排布式                  ,元素O在周期表的位置是              ,属于            区。
(2)k在空气中燃烧产物的分子构型为            ,中心原子的杂化方式为         ,该分子是  (填“极性”或“非极性”)分子。
(3)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如左下图,其中序号“8”代表         (填元素符号);其中电负性最大的是          (填下图中的序号)。

(4)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如右下图乙所示。则晶胞中i原子的配位数为               

  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知:硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N-CH2-COONa)即可得到配合物A。其结构如图:
(1)Cu元素基态原子的外围电子排布式为_________。
(2)请在图中画出A中的配位键(用→表示)

(3)A中碳原子的轨道杂化类型为_________
(4)1mol氨基乙酸钠(H2N-CH2-COONa)含有σ键的数目为_________
(5)氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体:____________(写化学式)。
(6)已知:硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体,其结构如图,

则该化合物的化学式是_________。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列说法中正确的是(  )

A.6.8 g熔融KHSO4与3.9 g熔融Na2O2中阴离子数目相同
B.某金属阳离子的结构示意图为,其与Cl形成的强电解质都是离子化合物
C.二硫化碳是直线形非极性分子,其电子式为
D.中子数为18的氯原子可表示为18Cl
  • 题型:未知
  • 难度:未知

X、Y、Z、M、R、W为六种短周期元素,原子序数依次递增。Y、Z、M是同周期元素,且Z、M最外层电子数之差为1。X+ 无电子,—ZX是有机物中常见官能团。Y是组成化合物最多的元素,组成为R ZX的物质能溶解W2Z3型物质。下列说法不正确的是

A.由X与Y组成的化合物的沸点可能高于由X与Z组成的化合物的沸点
B.X、Z、R三种元素中的任意两种组合成的(1∶1型)物质中均含有共价键
C.常压条件下,沸点:X2Z2>XM ;简单离子半径:Z>M>R>W
D.R 3WM6晶体可作为工业电解熔融W2Y3制W单质时的助熔剂
  • 题型:未知
  • 难度:未知

A、B是短周期VIIA族的两种元素,A的非金属性比B强。下列关于A、B的说法正确的是
A.A元素的单质可以把B元素的单质从NaB溶液中置换出来
B.NaA、NaB的晶体都是离子晶体,且NaA晶体的熔点比NaB高
C.HA的沸点比HB高,是因为1mol HA分子中H-A键断裂时吸附的能量比1mol
HB分子中H-B键断裂时吸收的能量多
D.常温下,溶液的pH均大于7

  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列说法正确的是

A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表的第IIA族
B.构成单质的分子中一定含有共价键
C.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
D.金属与非金属元素形成的化合物可能是离子化合物
  • 题型:未知
  • 难度:未知

依据物质的相关数据,可以推断物质的结构和性质。下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是

A.依据元素的原子序数,推断该元素原子的核外电子数
B.依据原子最外层电子数的多少,推断元素金属性、非金属性的强弱
C.依据气体的摩尔质量,推断相同状态下不同气体密度的大小
D.依据液体物质的沸点,推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关W、X、Y、Z四种元素的叙述中,正确的是

A.与氢原子形成的化学键的键能:W比Y的大
B.与氢原子形成的化学键的极性:X比Y的弱
C.最低价气态氢化物的沸点:X的比W的高
D.XZ3的晶体属于离子晶体
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学性质实验方案的设计选择题