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高中化学

钴(Co)是一种重要的战略金属,钴及其合金广泛应用于电机、机械、化工、航空和航天等领域。钴在化合物中通常以+2、+3的形式存在。
(1)写出基态Co原子的核外电子排布式                   
(2)Co2+、Co3+都能与CN形成配位数为6的配离子。CN中碳原子的杂化方式为     ;1mol HCN分子中σ键的数目为         
(3)Co的一种氧化物的晶胞如图所示(其中黑球代表Co),则该氧化物的化学式为       在该晶体中与一个氧离子等距离且最近的Co离子所形成的空间构型为           

(4)用KCN处理含Co2+的盐溶液,有红色的Co(CN)2析出,将它溶于过量的KCN溶液后,可生成紫色的[Co(CN)6]4,该配离子是一种相当强的还原剂,在加热时能与水反应生成[Co(CN)6]3,写出该反应的离子方程式                  

  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列说法正确的是
①具有规则几何外形的固体一定是晶体   
②NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个    
③非极性分子中一定含有非极性键    
④晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI
⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 
⑥s-s σ键与s-p σ键的电子云形状相同
⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 
⑧中心原子采取sp3杂化的分子,其立体构形不一定是正四面体

A.①②⑤⑥ B.③④⑥⑦ C.②④⑦⑧ D.③④⑤⑧
  • 题型:未知
  • 难度:未知

(10分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
(1)基态镍原子的外围电子排布式为            
(2)金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)4,写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式    
(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。
如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO,其中碳原子采取sp2杂化的分子有
(填物质序号),HCHO分子的立体结构为   形。
(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为          

(5)丁二酮肟常用于检验Ni2+:在稀氨水中,丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀,其结构如上右图所示。该结构中,除共价键外还存在配位键和氢键,请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。


 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 
 
 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 


 
 

 
 
 
 
 

 
 

 
 
 
 
 
 
 

请回答下列问题:
(1)表中属于d区的元素是          (填编号)。
(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为     
(3)④ ⑤ ⑥ ⑦四种元素的第一电离能由大到小的顺序是          (用元素符号表示)。
(4)按原子轨道的重叠方式,③与⑥形成的化合物中σ键有     个,π键有     个。
(5)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为      ;该元素与元素①形成的分子X的空间构形为       ,属于    分子(填“极性”或“非极性”)。
(6)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式:                 
(7)1183 K以下⑨元素形成的晶体的基本结构单元如图1所示,1183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元,在两种晶体中最邻近的原子间距离相同。
       
在1183 K以下的晶体中,与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为______个,在1183 K以上的晶体中,与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为________。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知:硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N-CH2-COONa)即可得到配合物A。其结构如图:
(1)Cu元素基态原子的外围电子排布式为_________。
(2)请在图中画出A中的配位键(用→表示)

(3)A中碳原子的轨道杂化类型为_________
(4)1mol氨基乙酸钠(H2N-CH2-COONa)含有σ键的数目为_________
(5)氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体:____________(写化学式)。
(6)已知:硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体,其结构如图,

则该化合物的化学式是_________。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

不锈钢的种类很多,其中一种铁元素以外,还含有较多的Cr(铬)、Ni(镍)、Mo(钼),少量的Si(硅)、C(碳),微量的S(硫)、P(磷)。
(1)上述元素中属于第三周期且第一电离能从大到小排列的是_______
(2)Mo(钼)处于第五周期,且与Cr(铬)元素位于同一族,则基态Mo(钼)原子的外围电子(价电子)排布式是_______。
(3)CH4的沸点比SiH4低,原因是_______。
(4)镍元素能形成多种配合物,配离子[Ni(CN)4]2—中不含有的是____(填选项编号)。

A.离子键 B.配位键 C.σ键 D.π键E.氢键

(5)碳元素有多种单质,其中C60分子有独特的球形结构:C60分子中原子轨道杂化类型是_______。

(6)碳的另一种单质石墨呈层状结构,有一碳镁新型材料就是在石墨碳原子层间加人镁原子层,两层俯视图:

该材料的化学式为_______。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途,如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下:

(1)[Cu(NH3)4]SO4中,N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为:   
(2) SO42中硫原子的杂化轨道类型是    :写出一种与SO42互为等电子体的分子    
(3)某反应在超细铜粉做催化剂作用下生成,则分子中 σ 键与 π 键之比为    
(4)该化合物[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有   。(填字母)

A.离子键 B.金属键 C.配位键 D.非极性键 E.极性键

(5)NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为   
(6)铜的某氯化物的晶胞结构如右图所示,该化合物的化学式为   

  • 题型:未知
  • 难度:未知

常见元素A、B、C、D,其原子结构的相关信息如下表:

元素
相关信息
A
A原子的核外电子总数等于其基态电子层数
B
B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍
C
C的基态原子L电子层中有3个未成对电子
D
D的外围电子层排布为(n+1)d3n(n+2)sn

 
请回答下列问题:
(1)A的原子结构示意图是_______;D元素位于周期表第______周期 ______族。
(2)在由B和A形成的众多分子中,只要B原子的成键轨道满足______(填字母序号),分子中所有的原子就有可能在同一个平面内。
A.sp3或sp2杂化轨道
B.sp3或sp杂化轨道
C.sp或sp2杂化轨道
(3)如图,在B晶体的一个晶胞中含有______个B原子。

(4)制备C2A4的方法是用次氯酸钠(NaClO)溶液氧化过量的CA3
①CA3分子是______(填“极性”或“非极性”)分子。
②写出制备C2A4的总反应方程式____________
(5)DC13晶体溶于水溶液呈酸性,其原因是(用离子方程式表示):______________________________

  • 题型:未知
  • 难度:未知

Fe3+可以与SCN-、CN-、F-有机分子等形成很多的配合物。
(1)写出基态Fe3+的核外电子排布式   
(2)CN-中碳原子的杂化方式为   
(3)已知(CN)2是直线型分子,并有对称性,则(CN)2中π键和σ键的个数比为   
(4)写出一种与SCN-互为等电子体的分子   。(用化学式表示)
(5)下图是SCN-与Fe3+形成的一种配合物,画出该配合物中的配位键(以箭头表示)。

(6)F-不仅可与Fe3+形成[FeF6]3+,还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体(如下图)。该晶体的化学式为   

  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列说法中错误的是(   )

A.若XY4分子中X原子处于正四面体的中心,则XY4分子为非极性分子
B.C2H5OH与C2H5Br相比,前者的相对分子质量远小于后者,而沸点却远高于后者,其原因是前者的分子间存在氢键
C.CO2与SiO2晶体熔化时,所克服的微粒间相互作用相同
D.短周期元素离子aXm+bYn具有相同的电子层结构,则a>b
  • 题型:未知
  • 难度:未知

著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”,以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。已知:铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是

A.铈(Ce)元素在自然界中主要以单质形式存在
B.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:Ce + 4HI = CeI4 + 2H2
C.用Ce(SO42溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce4++2Fe2+ = Ce3++2Fe3+
D.四种稳定的核素,它们互称为同位素
  • 题型:未知
  • 难度:未知

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y是组成有机物的基本元素,Z的最外层电子分布情况是P轨道上的电子比S轨道上的电子多一个,L在所有元素中电负性排第二位,其原子最外层有两个未成对电子,M的正三价离子其核外第三电子层有五个未成对电子。回答下列问题:
⑴ L的元素符号为       ;M在元素周期表中的位置为                    ;五种元素的原子半径从大到小的顺序是                           (用元素符号表示)。
⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B,A的电子式为         ,B—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液,B—空气燃料电池放电时:负极的电极反应式是                          
⑶硒(Se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的特征构型的电子排布式为           ,其最高价氧化物对应的水化物化学式为        。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________(填字母代号)。
a.+99.7 kJ·mol-1   b.+29.7 kJ·mol-1  c.-20.6 kJ·mol-1   d.-241.8 kJ·mol-1
⑷用M单质作阳极,石墨作阴极,NaOH  溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式:                        

  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学性质实验方案的设计选择题