(12分)下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题:
(1)表中属于d区的元素是 (填编号)。写出号元素的核外电子排布式_______________________________________;第一电离能的大小关系为________________(用元素符号表示)
(2)科学发现,②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构特点如右图(图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心),则该化合物的化学式为 (用对应的元素符号表示)。
(3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料,常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。
A.分子中含有氢键 | B.易发生加成反应 |
C.含有4个σ键和1个π键 | D.分子中所有原子处于同一个平面 |
(4)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的价电子数为 ; 该元素与元素①形成的分子X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大,其主要原因是 。
【选修3:物质结构与性质】
金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
(1)基态Ni原子的价电子(外围电子)排布式为 ;
(2)金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)4,写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式 、 ;
(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp2杂化的分子有 (填物质序号),HCHO分子的立体结构为 形;
(4)Ni2+和Fe2+的半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO FeO(填“<”或“>”);
(5)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为 ;
A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知:①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;②B元素最高正价与最低负价的代数和为2;③C元素有多种化合价,且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应,可得到两种含C元素的化合物;④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。
(1)写出常温下C的单质和强碱溶液反应的离子方程式____________________。
(2)意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子。B4分子结构与白磷分子结构相似,已知断裂1 mol B—B键吸收167 kJ的热量,生成1 mol B≡B键放出942 kJ热量。试判断相同条件下B4与B2的稳定性顺序是:______________。
(3)由B、C两种元素组成的化合物X,常温下为易挥发的淡黄色液体,X分子为三角锥形分子,且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X与水反应的化学方程式是____________________________。
(4)A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。在化合物Y中,A、B原子间以单键相结合,且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。则Y的化学式为
______________,其熔沸点比金刚石_____(填“高”、“低“或“无法比较”)。
(8分)已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六种元素。X元素原子形成的离子是一个质子,Y原子的价电子构型为2s22p2,Z的单质在常温下是无色气体且Z原子的单电子个数是同周期元素原子中最多的。
(1) 24R原子最外层的电子排布图是 ,ZO3-的空间构型是 ;
(2) Z、M、W原子序数依次增大,三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 ;Y、Z、W三种元素的电负性由大到小的顺序是 。(填元素符号)
(3) Ne与Wn-的电子数相同,W所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性,则该族元素的氢化物中沸点最低的是 。(填化学式)
(4)ZX4W在物质中,各种粒子间的相互作用力包括 。(填字母编号)
A.非极性共价键 | B.极性共价键 | C.配位键 | D.离子键 E.氢键 |
下列说法中错误的是( )
A.若XY4分子中X原子处于正四面体的中心,则XY4分子为非极性分子 |
B.C2H5OH与C2H5Br相比,前者的相对分子质量远小于后者,而沸点却远高于后者,其原因是前者的分子间存在氢键 |
C.CO2与SiO2晶体熔化时,所克服的微粒间相互作用相同 |
D.短周期元素离子aXm+和bYn-具有相同的电子层结构,则a>b |
决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能/kJ·mol-1 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
A |
578 |
1817 |
2745 |
11578 |
B |
738 |
1451 |
7733 |
10540 |
A通常显 价,A的电负性 B的电负性(填“>”、“<”或“=”)。
(2)紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因: 。组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是 。
共价键 |
C-C |
C-N |
C-S |
键能/ kJ·mol-1 |
347 |
305 |
259 |
(3)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如右图所示),已知3种离子晶体的晶格能数据如下表:
离子晶体 |
NaCl |
KCl |
CaO |
晶格能/kJ·mol-1 |
786 |
715 |
3401 |
则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是: 。
其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有 个。
(4)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是 。
(5)某配合物的分子结构如右图所示,其分子内不含有 (填序号)。
A.离子键 B.极性键 C.金属键
D.配位键 E.氢键 F.非极性键
已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素,A与B;C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子, B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X,,CE、FA为电子数相同的离子晶体。
(1)写出A元素的基态原子价电子排布式 ;F离子电子排布式 。
(2)写出X的化学式
(3)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因: 。
(4)CE、FA的晶格能分别为786 KJ/mol l、3401KJ/mo,试分析导致两者晶格能差异的主要原因是: 。
(5)F与B可形成离子化合物,其晶胞结构如图所示:F与B形成离子化合物的化学式为________;该离子化合物晶体的密度为a g/cm3,则晶胞的体积是________________(只要求列出算式)。
下列说法中正确的是( )
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 |
B.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 |
C.全部由极性键构成的分子一定是极性分子 |
D.分子晶体中都存在范德华力,可能不存在共价键 |
下列关于物质结构与性质的叙述中,正确的是( )
A.氢键的存在一定会使物质的熔点升高 |
B.因为蛋白质分子与胶体粒子大小相近,故蛋白质溶液具有胶体的某些性质 |
C.丁达尔现象是胶体粒子对光线反射形成的,可以用于区分胶体和悬浊液 |
D.可以用电子气理论解释大多数金属容易发生锈蚀的性质 |
下列说法正确的是( )
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,沸点却依次升高 |
B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键;金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 |
C.NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键 |
D.NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构 |
下列说法正确的是
A.氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力。其中分子间作用力只影响物质的熔沸点而不影响物质的溶解性。 |
B.石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料,用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向。 |
C.H、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象。 |
D.原子结构模型的演变经历了: |
著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”,以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。已知:铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是
A.铈(Ce)元素在自然界中主要以单质形式存在 |
B.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:Ce + 4HI = CeI4 + 2H2↑ |
C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce4++2Fe2+ = Ce3++2Fe3+ |
D.四种稳定的核素、、、,它们互称为同位素 |
(10分)A、B、C、D、E、F、G七种元素的原子序数依次递增。已知:
①G的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;
②A是宇宙中含量最多的元素,B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,C原子核外有三个未成对电子;
③D和E原子价电子排布式均为ns2np4;④F的单质是黄绿色气体。
请回答下列问题:
(1)G2+的核外电子排布式是 。在[G(NH3)4]2+离子中,G2+与NH3分子形成的是 键。
(2)与B、C形成的阴离子(BC—)互为等电子体的微粒有 、 (分子和离子各写一种)。
(3)B与C形成的化合物中,下列判断正确的是 。
a.氢化物稳定性:B>C b.氢化物沸点:B<C
c.最高价氧化物的水化物酸性:B<C d.非金属性:B>C
(4)B、C、D第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号作答),B的一种氢化物相对分子质量为26,分子中的σ键与π键数目比为 。
(5)七种元素中,电负性最大的元素与B元素形成化合物电子式为 ,该物质的晶体属于 。
人类在使用金属的历史进程中,经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛(22Ti),它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题:
(1)铁元素位于元素周期表的 区;其基态原子的电子排布式为 。
(2)铜原子的价电子排布式为 ,画出配离子[Cu(H2O)4]2+中的配位键____ _______。
(3)二氧化碳分子的立体构形为 形,其中C原子的杂化方式为 杂化,二氧化碳分子中含有 个σ键和 个π键。
(4)氨分子属于 分子(填“极性”或“非极性”);氨极易溶于水最主要的原因是氨分子和水分子之间可以形成 。
(5)下列元素的第一电离能最大的是( )
A.Be B.C C. N D.O
(6)下列分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( )
A.XeF2 B.BeCl2 C.PCl3 D.CHCl3
(7)下列晶体中,熔点最高的是 。
A.金刚石 B.干冰 C.铝 D.氯化钠
(8)在Ti的化合物中,可以呈现+2、+3、+4三种化合价,其中以+4价的Ti最为稳定;偏钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如上图,它的化学式是 。
试题篮
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