高中化学化学实验方案的评价选择题

某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是

A．用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸	B．托盘天平称取8.75克食盐
C．用酸式滴定管量取4.90mL硫酸	D．用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5

下列家庭小实验制得的分散系能发生丁达尔效应的是

A．硫酸铜

B．淀粉

C．蔗糖

D．碘

用硫酸和铁屑制备硫酸亚铁，反应结束后，需将反应液进行过滤，但过滤时常出现漏斗颈下端管口堵塞的现象，可采取的措施是  (        )

A．将普通漏斗改为分液漏斗	B．将漏斗预热，进行热过滤
C．增加滤纸层数	D．向溶液中加一些稀硫酸

下列说法正确的是

A．可用碘水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体

B．取11.7 g NaCl固体于烧杯中，加入200 mL蒸馏水(r=1g/cm^3)充分搅拌可配成1mol/L的NaCl溶液

C．测定溶液的酸碱性时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测

D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等

下列实验中，所加物质的浓度不会影响实验现象的是（   ）

A．向Fe(OH)3胶体中滴加HCl，先出现沉淀，后沉淀溶解

B．向少量苯酚溶液中滴入溴水，有白色沉淀产生

C．向盛有少量MnO2的烧瓶中加入盐酸，加热，有黄绿色气体产生

D．向盛有少量铜片的试管中加入H2SO4，加热，有气体放出

下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是

	操作和现象	结论
A	向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊	酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
B	取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀	该溶液中一定含有大量的SO4^2-
C	取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色	该Fe(NO3)2试样已经变质
D	在新制的银氨溶液试管中加入适量葡萄糖溶液，振荡、水浴加热，试管壁附着一层银白色金属	葡萄糖是还原性糖

下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：

（1）甲、乙、丙三个装置中共同发生反应的离子方程式是              。
（2）和甲装置相比，乙装置的优点是                             。
（3）为了进一步验证NO₂和水的反应，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹        ，再打开弹簧夹         ，才能使NO₂气体充满试管②。
（4）当气体充满试管②后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进人试管②，应进行的操作是                                           。

下列装置所示的实验不能达到目的的是            （  ）
            
       

右图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是（　　）

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2－、SO₄^2－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（   ）
A  K^＋一定存在     B  100mL溶液中含0.01mol CO₃^2－
C  Cl^－可能存在    D  Ba^2＋一定不存在，Mg^2＋可能存在

以下离子检验的结论可靠的是（    ）

A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca^2^＋

B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，说明有I^－

C．往溶液中加入盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明有CO3^2^—

D．往溶液中加入 BaC12溶液和稀 HNO3 ，有白色沉淀生成，说明有SO4^2^－

离子检验的常用方法有三种：

检验方法	沉淀法	显色法	气体法
含义	反应中有沉淀产生或溶解	反应中有颜色变化	反应中有气体产生

下列离子检验的方法不合理的是（    ）
A  NH₄^＋－气体法    B  I^－－沉淀法    C  Fe^3＋－显色法    D  Ca^2＋－气体法

下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是（    ）

A．硝酸钾、硫酸钠、氯化钙、氯化钡	B．硫酸、硫酸铝、氯化钠、氢氧化钠
C．盐酸、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠	D．硫酸氢钠、硫酸镁、碳酸钠、氢氧化钠