高中化学选择题

下列仪器中，不属于定量仪器的是

A．容量瓶

B．温度计

C．烧杯

D．秒表

下列微粒间的作用力中，不属于化学键的是

A．分子间作用力

B．金属键

C．共价键

D．离子键

从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。盛装浓硫酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是

下列有关实验现象或结论的描述不正确的

A．铅蓄电池充电时，阳极的反应为：PbSO4＋2H2O+2e^-＝PbO2＋SO4^2-＋4H^+

B．FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe^2+

C．常温下将5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液、5mL0.01mol/LNa2S2O3溶液分别与5mL0.1mol/LH2SO4溶液混合并搅拌，通过记录溶液中出现浑浊的时间，可确定浓度对化学反应速率的影响

D．处理含有Hg^2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg^2+离子转化为HgS沉淀

一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S₂Cl₂(橙黄色液体)+Cl₂(气) 2SCl₂(鲜红色液体)  ΔH=－61.16 kJ·mol^-1。下列说法正确的是

A．增大压强，平衡常数将增大

B．达到平衡时，单位时间里消耗n mol S2Cl2的同时也生成n molCl2

C．达到平衡时，若升高温度，氯气的百分含量减小

D．加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高

某溶液可能含有Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－、NH₄⁺、Fe^3＋、Al^3＋和K^＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5种离子

B．CO3^2^－、Al^3^＋一定不存在，K^＋可能存在

C．SO4^2^－、NH4^+一定存在，Cl^－可能不存在

D．Cl^－一定存在，且c(Cl^－)≥0.4 mol·L^－1

下列说法正确的是
A．将标准状况下的2.24L CO₂通入150mL 1mol·L^－1 NaOH溶液中，所得溶液中c(CO₃^2－)＞c(HCO₃^－)
B．常温下0.1 mol·L^－1的下列溶液①NH₄Al(SO₄)₂ ②NH₄Cl ③NH₃·H₂O ④CH₃COONH₄中，c(NH₄⁺)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
C．0.1 mol·L^－1 pH为9的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(B^2－)＞c(H₂B)
D．室温下，将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合液pH＝5，则c(A^-)+c (OH^-)＞c (H⁺) + c(HA)

W、X、Y、 Z、 Q是五种常见的短周期主族元素，原子序数依次增大，在周期表中W原子半径最小；X元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；W和Y，X和Z均位于同一主族；Q的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Y>Q

B．Q分别与X、Z形成的最简单化合物中化学键类型相同

C．YW能与WQ发生复分解反应

D．最简单气态氢化物的稳定性：X<Z

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．Fe在少量C12中燃烧生成0.5 mol产物，转移的电子数为1NA

B．78g Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA

C．在标准状况下，2.8g N2和2.8g CO所含电子数均为1.4NA

D．pH=13的NaOH溶液中含有的OH^-的数目为0.1NA

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na^+，无K^+
B	将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用pH计测两溶液的pH	前者的pH小于后者	H2SO3酸性强于H2CO3
C	铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液	未出现血红色	铝热剂中不能确定是否含有铁的氧化物
D	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液，加热	没有红色沉淀生成	淀粉没有水解成葡萄糖

 

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W与X同主族，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Y与W核外电子数相差6，Z的最外层电子数等于电子层数。下列说法正确的是

A．X、Y、W元素的原子半径依次递增

B．X、Z、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C．X、W分别与Y形成化合物在常温下均为气态

D．Z、W分别与Y形成的化合物均可作为耐高温材料

根据下图所给信息，得出的结论正确的是

A．碳的燃烧热为b kJ/mol

B．2C(s) + O2(g)＝2CO(g) △H＝-2(b-a) kJ/mol

C．2CO2(s)＝2CO(g)+O2(g) △H＝+a kJ/mol

D．C(s) + O2(g)＝CO2(g) △H<-b kJ/mol

已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。又知12.0 g碳完全燃烧，放出热量为 b kJ。则热化学方程式C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g) ΔH＝Q中Q等于

A．－(a－b) kJ·mol^－1	B．－(a＋b) kJ·mol^－1
C．－(5a－0.5b) kJ·mol^－1	D．－(10a－b) kJ·mol^－1

下列有关甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链的性质有影响的是

A．甲苯能与浓硝酸反应生成三硝基甲苯

B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．甲苯燃烧产生带浓烈的黑烟的火焰

D．1 mol甲苯能与3 mol H2发生加成反应

下列说法不正确的是

A．按系统命名法，化合物的名称为2-甲基-3,4－二乙基己烷

B．与互为同系物

C．下列物质的沸点按由低到高顺序为： (CH3)2CHCH3＜(CH3)4C＜(CH3)2CHCH2CH3＜CH3(CH2)3CH3

D．等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小