高中化学选择题

下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是

A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化

B．金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀

C．纯的金属一般难以发生电化学腐蚀

D．钢铁在酸性环境中会发生吸氧腐蚀

实验室用100mL1mol/L盐酸与锌粉反应，下列措施能使反应速率加快的是

A．降低温度

B．改用300mL1mol/L盐酸

C．改用100mL3mol/L盐酸

D．用等量锌粒代替锌粉

反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是
A．υ（D）="0.4" mol/（L•s）    B．υ（C）="0.5" mol/（L•s）
C．υ（B）="0.6" mol/（L•s）    D．υ（A）="0.15" mol/（L•s）

使反应4NH₃（g）+3O₂（g）⇌2N₂（g）+6H₂O在2L的密闭容器中进行，半分钟后N₂的物质的量增加了0.6mol．此反应的平均速率v（X）为

A．v（NH3）="0.02" mol•L^﹣1•s^﹣1	B．v（O2）="0.01" mol•L^﹣1•s^﹣1
C．v（N2）="0.02" mol•L^﹣1•s^﹣1	D．v（H2O）="0.02" mol•L^﹣1•s^﹣1

仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是

A．加热	B．加压
C．加负催化剂	D．加大反应物浓度

反应4A（g）+5B（s）═4C（g）+6D（g）在0.5L密闭容器中进行，30s内A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为
A．v（B）=0.075mol/（L•s）    B．v（A）=0.030mol/（L•s）
C．v（C）=0.040mol/（L•s）    D．v（D）=0.090mol/（L•s）

（火箭推进器常以联氨（N₂H₄） 为燃料、过氧化氢为助燃剂．已知下列各物质反应的热化学方程式：N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₁=﹣533.23kJ•mol^﹣1
H₂O（g）═H₂O （l）△H₂=﹣44kJ•mol^﹣1
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H₃=﹣196.4kJ•mol^﹣1
则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为

A．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H="+817.63" kJ•mol^﹣1

B．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.63 kJ•mol^﹣1

C．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=﹣641.63 kJ•mol^﹣1

D．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣817.63 kJ•mol^﹣1

生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF₃是一种温室气体，其存储能量的能力是CO₂的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：

化学键	N≡N	F﹣F	N﹣F
键能/KJ•mol^﹣1	941.7	154.8	283.0

下列说法中正确的是
A．过程N₂（g）→2N（g）放出能量
B．过程N（g）+3F（g）→NF₃（g）放出能量
C．反应N₂（g）+3F₂（g）→2NF₃（g）的△H＞0
D．NF₃吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

反应A（g）+2B（g）=C（g）的反应过程中能量变化如图所示．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．下列相关说法正确的是

A．该反应是吸热反应

B．催化剂改变了该反应的焓变

C．催化剂降低了该反应的活化能

D．该反应的焓变△H=﹣510kJ．mo1^﹣1

下列说法或表示法正确的是

A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多

B．需要加热的反应说明它是吸热反应

C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S+O2═SO2△H=﹣297.3 kJ/mol

向500mL bmol/L稀硝酸中加入等物质的量的铁粉和铜粉的混合物18g，充分反应（设HNO₃只被还原成NO）．下列有关该反应的判断正确的是

A．若铜有剩余，则向反应后的溶液中再滴加硫酸，铜也不能溶解

B．若金属全部溶解，则反应后的溶液中一定含有Cu^2+、Fe^3+离子

C．若铁粉全部转化为Fe^2+离子，则b的值为0.8

D．若反应后的溶液中n（Fe^3+）：n（Fe^2+）=3：2，则产生的NO为5152 mL（标准状况）

下列除去有关物质中杂质的方案中，正确的是

选项	物质（括号内为杂质）	除去杂质使用的试剂	除去杂质的方法
A	Cl2气（HCl气）	NaOH溶液，浓硫酸	洗气
B	NH4Cl溶液（FeCl3）	NaOH溶液	过滤
C	Na2CO3固体（NaHCO3）	﹣﹣﹣﹣	灼烧
D	I2 （H2O）	CCl4	蒸馏

A．A    B．B    C．C    D．D

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是

A．常温常压下，l1.2 LHCl中含有的分子数目为0.5NA

B．NA个氢分子和NA个氧分子的质量比为1：16

C．标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为NA

D．1 molCl2与足量的铁反应转移的电子数目是NA

某溶液中含有大量的NH₄⁺、C1^﹣、Ca²⁺，在该溶液中还可能大量存在的离子是

A．CO3^2^﹣

B．OH^﹣

C．Al^3+

D．Ag^+

下列甲、乙、丙、丁所示的装置或操作能达到实验目的是

A．用甲所示的装置与操作检验某物质中K^+的存在

B．用乙所示的装置除去氯气中的少量H2O

C．用丙所示的装置分离酒精与水

D．用丁所示的装置收集NO