高中化学选择题

在0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，下列关系式正确的是（  ）

A．c(Na^+)＞c(HCO3^-)＞c(CO3^2-)＞c(OH^-)

B．c(Na^+)+ c(H^+)=c(HCO3^-)+c(OH^-)

C．c(H2CO3)+c(H^+)＝c(OH^-)+c(CO3^2-)

D．c(Na^+)＝c(HCO3^-)+2c(CO3^2-)+c(H2CO3)

已知H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g) ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，在相同温度下分别达到平衡。现欲使甲中HI平衡时的百分含量大于乙中HI平衡时的百分含量，则应采取的措施是(  )

A．甲中充入HI气体，乙中不变	B．甲降低温度，乙增大压强
C．甲中加入0.1 mol He，乙中不变	D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2

在一体积固定的密闭容器中通入2mol A和1mol B，一定条件下发生如下反应：
2A(g)+B(g) 3C(g)  ΔH<0，反应达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是(    )

下列有关说法正确的是（   ）

A．燃料电池工作时，燃料在负极被还原

B．氯碱工业采用的是以铜为电极，阳离子交换膜来电解饱和食盐水

C．有Mg、Al和NaOH溶液组成的原电池，其负极为铝，电极反应为Al－3e^- = Al^3+

D．二次电池充电时，电池负极连接到外接电源的负极

已知：H₂(g)＋Cl₂(g)==="2HCl(g)" ΔH＝－Q kJ·mol^－1（Q＞０），下列说法正确的是(  )

A．在一定条件下，1个氢气与1个氯气反应生成2个氯化氢放出Q kJ热量

B．在一定条件下，1 mol氢气与1 mol氯气反应生成2 mol液态氯化氢放出Q kJ热量

C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氯气的能量总和大于2 mol氯化氢气体的能量

D．在标准状况下，1L氢气和1 L氯气完全反应生成2L氯化氢气体放出QkJ热量

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
①NaOH（固体）  ②H₂O    ③HCl    ④CH₃COONa（固体）

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④

下列叙述正确的是

A．100℃纯水在pH=6，所以水在100℃时呈酸性

B．pH=3的盐酸溶液，稀释至10倍后pH>4

C．0．2mol·L^－1的醋酸与等体积水混合后pH=1

D．pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠等体积混合后pH=7

下列所用材料不属于合金的是

A．家用的铝窗

B．建筑用的钢筋

C．铸造用的黄铜

D．温度计用的水银

在2A（g）+B（g） 3C（g）+4D（g）反应中表示该反应速率最快的是 （    ）
A．v（A）="0.5mol/(L·" s)    B．v（B）="0.3mol/(L·" s)
C．v（C）="0.8mol/(L·" s)     D．v（D）="1mol/(L·" s)

用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下：(    )

A．无机物

B．烃

C．高分子化合物

D．有机物

将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B．水的离了积不变、pH不变、呈中性

C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

下列关于化学实验基本操作的叙述中，正确的是

A．加热蒸发时，蒸发皿必须垫石棉网

B．制Fe(OH)3胶体时，将饱和FeCl3溶液加热煮沸

C．分液时，放出分液漏斗下层液体后，再继续放出上层液体

D．蒸馏时，在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸

下列关于物质用途的说法中，不正确的是

A．氨可用作制冷剂

B．氧化铝可用作耐火材料

C．晶体硅可用于制造光导纤维

D．硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等

下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是

A．NaOH溶液

B．Na2CO3溶液

C．盐酸

D．水玻璃

下列气体遇空气变红棕色的是

A．SO2

B．Cl2

C．CO2

D．NO