高中化学选择题

常温下，取pH=2的两种二元酸H₂A与H₂B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述不正确的是

A．H₂A为二元强酸
B．pH＝4的NaHA水溶液中离子浓度大小为：c(Na⁺)>c(HA^-)>c(A^2-)>c(H₂A)>c(OH^-)
C．含NaHA、NaHB的混合溶液中，离子浓度大小为：c(Na⁺)＝c(A^2-)＋c(HB^-)＋c(B^2-)＋c(H₂B)
D．Na₂B的水溶液中，离子浓度大小为：c(Na⁺)>c(B^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)

废弃物资源化对于建设资源节约型社会具有重要的意义。铝灰是铝加工行业的废渣，其主要成分为Al、Al₂O₃，可能还含有KCl、FeO、Fe₂O₃、MgO、SiO₂、MnO₂中的若干种。为了确认其成分，某同学依次进行了以下实验：
①将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙
②取少量溶液甲滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀
③取少量溶液甲分成两等份，向其中一份滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀；向另一份滴加KSCN溶液，溶液变成血红色
④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，并置于空气中。充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁
根据以上实验现象或数据，该同学得出的结论正确的是：

A．根据①可推出铝灰中一定含有SiO2

B．根据②可推出铝灰中一定含有KCl

C．根据③可推出铝灰中一定含有FeO和Fe2O3

D．根据④可推出固体丙中一定不含MgO

已知草酸为二元弱酸：
H₂C₂O₄ HC₂O₄^－+H⁺      Ka₁
HC₂O₄^－ C₂O₄^2－+H⁺      Ka₂
常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^－、C₂O₄^2－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是

A．pH=1.2溶液中：c(K^+) + c(H^+) = c(OH^－) + c(H2C2O4)

B．pH=2.7溶液中：c^2(HC2O4^－) / [c(H2C2O4) × c(C2O4^2^－)]=1000

C．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液

D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大

CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应2Cu^2＋+4I^-=2CuI+I₂而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，对这些现象的正确解释是
①阴极2H^＋+2e^-= H₂↑，使c(OH^-)>c(H^＋) 
②阳极4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，O₂将I^-氧化为I₂，I₂遇淀粉变蓝 
③阳极2I^--2e^-=I₂，I₂遇淀粉变蓝 
④阳极2Cu-4e^-+4I^-=2CuI+I₂，I₂遇淀粉变蓝

A．①②

B．①③

C．①④

D．③④

25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是

A．在C点:c(CH3COO^-)>c(Na^+)>c(H^+)>c(OH^-)

B．在B点:c(OH^-)=c(H^+),c(Na^+)= c(CH3COO^-))

C．在A点:c(Na^+)>c(OH^-)>c(CH3COO^-)>c(H^+)

D．在C点: c(CH3COO^-)+c(CH3COOH)=2c(Na^+)

关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是

A．①实验室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl2

B．②实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

C．③实验试管中会生成血红色沉淀

D．用图④操作可提取碘酒中的碘

下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO₄+16HCl=2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O

对实验现象的“解释或结论”正确的是

选项	实验现象	解释或结论
A	a处变蓝，b处变红棕色	氧化性：Cl2>Br2>I2
B	c处先变红，后褪色	氯气与水生成了酸性物质
C	d处立即褪色	氯气与水生成了漂白性物质
D	e处变红色	还原性：Fe^2^＋> Cl^－

 

相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X₂(g) + 3Y₂(g)2XY₃(g)   △H=－92.6 kJ.mol^-1

容器 编号	起始时各物质物质的量/mol	达到平衡的时间	达平衡时体系能量的变化
X2	Y2	XY3
①	1	3	0	2分钟	放热46.3kJ
②	0.4	1.2	1.2	/	Q(Q>0)

实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示，下列叙述不正确的是
A．容器①中反应达平衡时用XY₃表示的反应速率为v(XY₃)=1/30moI.L^-l·s^-1
B．平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度相等
C．容器②中反应达到平衡时吸收的热量为Q
D．若容器①体积为0.3L，则达平衡时放出的热量大于46.3kJ

57号镧元素(La)是一种活泼性比铁还强的金属元素，La的氧化物的化学式为La₂O₃，La(OH)₃是不溶于水的碱，La的氯化物、硝酸盐均易溶于水，下列各组物质中不能直接反应得到LaCl₃的是

A．La2O3+HCl	B．La+Cl2
C．La(OH)3+HCl	D．La(NO3)3+HCl

断肠草(Gelsemium)为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式，下列推断正确的是

A．①、②、③与④分别互为同分异构体

B．①、③互为同系物

C．①、②、③、④均能与氢氧化钠溶液反应

D．等物质的量的②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少

1，2，3﹣三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下两个异构体：

据此，可判断1，2，3，4，5﹣五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的异构体数目是

A．3

B．4

C．5

D．6

有一种星际分子，其分子结构模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、
三键等，不同花纹的球表示不同的原子)。对该物质判断正确的是

A．①处的化学键是碳碳双键	B．该物质是烃的含氧衍生物
C．③处的原子可能是氯原子或氟原子	D．②处的化学键是碳碳单键

下列说法正确的是
①煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源
②甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到    
③食用白糖的主要成分是蔗糖
④用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率
⑤乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
⑥纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物
⑦制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出
⑧苯酚稀溶液常用于外科消毒，所以自来水也可以用苯酚进行消毒处理
⑨重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤

A．②④⑤⑦⑧

B．①③④⑦⑨

C．①⑤⑥⑧⑨

D．①②③⑤⑥

有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是

A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m

下列结论错误的是
①微粒半径：K^＋>Al^3＋>S^2－>Cl^－
②氢化物的稳定性：HF>HCl>H₂S>PH₃>SiH₄
③离子的还原性：S^2－>Cl^－>Br^－>I^－
④氧化性：Cl₂>S>Se>Te
⑤酸性：H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>HClO₄
⑥非金属性：O>N>P>Si
⑦金属性：Be<Mg<Ca<K
⑧沸点：H₂Se>H₂S> H₂O

A．①⑤

B．①③⑤⑧

C．②④⑥⑦

D．②④⑥