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高中化学

经测定某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子,且其浓度大小的排列顺序为:c (Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),下列有关说法正确的是

A.该溶液由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B.该溶液由0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液等体积混合而成
C.在上述溶液中加入适量CH3COOH,可能使溶液中离子浓度大小改变为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.在上述溶液中加入适量NaOH,可能使溶液中离子浓度大小改变为:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列说法正确的是(     )

A.相同物质的量浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O;
c(NH4) 由大到小的顺序是:①>②>③>④
B.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a
C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na+) +c(H+) =" c" (S2―) +c (HS)+c (OH)
D.AgCl悬浊液中存在平衡: AgCl(s) Ag+(aq)+Cl(aq),往其中加入少量 NaCl粉末,平衡会向左移动,溶液中离子的总浓度会减小
  • 题型:未知
  • 难度:未知

一定温度下,容积为2 L的甲、乙两固定容积的密闭容器中,发生反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。达平衡时测得有关数据如下表:

容  器


反应物投入量
2 mol SO2、1 mol O2
4 mol SO3
n(SO3)/mol
1.6
a
反应物的转化率
α1
α2

下列说法正确的是(      )
A.α1+α2>1
B.1.6<a<3.2
C.若甲中反应2 min时达到平衡,则2 min 内平均速率ν(O2)=" 0.2" mol·L-1·min-1
D.甲平衡后再加入0.2 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3,平衡逆向移动

  • 题型:未知
  • 难度:未知

缓冲溶液可以控制少量酸碱对溶液pH的影响,NaH2PO4/Na2HPO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在6.2~8.2。下列有关该缓冲溶液的说法不正确的是

A.加入少量强碱,发生反应H2PO4+OH-= HPO42—+H2O
B.加入少量强酸,发生反应HPO42—+H+H2PO4
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(H2PO4)+2c(HPO42—)+ 3c(PO43—)
D.2c(Na+)>c(PO43—)+c(HPO42—)+c(H2PO4)+c(H3PO4)>c(Na+)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列叙述正确的是(   )

A.向体积为Va的0.02mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.02mol·L-1NaOH溶液,Va>Vb时:c (CH3COOH)+c(CH3COO-)>c (Na+)
B.将0.2 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合,其溶液中离子浓度由小到大的顺序为:c(OH-)<c(Al3+)<c(H+)<c(K+)<c(Cl-)
C.pH=5的HCOOH溶液和pH=5的NH4NO3溶液中,c(H+)不相等
D.25℃时,pH=4,浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:

c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)

  • 题型:未知
  • 难度:未知

X、Y、Z是三种常见元素的单质,甲、乙是两种常见的化合物,这些单质和甲乙化合物之间存在如图所示的关系。下列说法一定正确的是

A.X、Y、Z都是非金属单质
B.X、Y、Z中至少有一种是金属单质
C.若X、Y为金属单质,则Z必为非金属单质
D.若X、Y为非金属单质,则Z必为金属单质
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列反应的离子方程式正确的是(   )

A.向Ba(OH)2溶液加入等物质的量的硫酸:Ba2++2OH-+SO42-+2H+= BaSO4↓+2H2O
B.BaCO3溶于醋酸:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2
C.将C12通入水中:C12+H2O=Cl-+2H++ClO -
D.向Na2CO3溶液中通入过量CO2气体:CO32-+CO2+H2O=HCO3-
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)   ΔH<0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是
 

A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高
D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响,且乙的压强较高
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列离子方程式中,正确的是(    )

A.水玻璃中通入足量的CO2+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2CO
B.氯化亚铁溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
C.NaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液: 2H++CO==CO2↑+H2O
D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3+ Ba2+ + 2OH= BaCO3↓ +2H2O + CO32—
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列说法正确的是
①常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4
②为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸
③相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的a.蒸馏水 b.0.1 mol·L—1盐酸、
c.0.1 mol·L—1氯化镁溶液  d.0.1 mol·L—1硝酸银溶液中,Ag浓度:a>d=b>c
④用0.2000 mol·L—1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L—1),至中性时,溶液中的酸未被完全中和
⑤将水加热到120℃,pH=6:c(OH)< c(H+
⑥醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中:c(CH3COO)> c(Na+
⑦0.lmoI·L-1的硫酸铵溶液中:c(NH4+)> c(SO42)> c(H+
⑧pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:c(OH)= c(H+

A.③⑤ B.①⑧ C.④⑦ D.②⑥
  • 题型:未知
  • 难度:未知

关于下列电解质溶液的说法中,正确的是

A.常温下,10 mL 0.2mol/L NH4NO3溶液与10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中:c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)
B.0.1 mol/LNa2S溶液中:c(Na+) + c(H+) = c(S2-) + c(HS-) + c(OH-)
C.常温下a mL 0.1 mol/L KOH与b mL 0.1 mol/L HCN两溶液混合后pH>7,则一定有ab
D.10 mL 0.1mol/L NaCl溶液中离子总数为x,10mL 0.1mol/LCH3COONa溶液中离子总数为y,则x>y
  • 题型:未知
  • 难度:未知

体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3并达到平衡。在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率为(    )

A.等于p% B.大于p% C.小于p% D.无法判断
  • 题型:未知
  • 难度:未知

LiAlH4()、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水均能剧烈分解释放出H2,LiAlH4在125 ℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是(  )

A.LiH与D2O反应,所得氢气的摩尔质量为4 g/mol
B.1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解,转移3 mol电子
C.LiAlH4溶于适量水得到无色溶液,化学方程式可表示为:
LiAlH4+2H2O===LiAlO2+4H2
D.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作还原剂
  • 题型:未知
  • 难度:未知

要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的,有四位学生分别作出如下回答,其中正确的是(    )

A.甲学生:将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的
B.乙学生:在盐酸中加入相同温度的氨水,若实验过程中混合液温度下降,说明盐类水解是吸热的
C.丙学生:在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体,若溶液温度下降,说明盐类水解是吸热的
D.丁学生:在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后若红色加深,说明盐类水解是吸热的
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是

A.原混合酸中NO3物质的量为0.4 mol
B.原混合酸中H2SO4浓度为2.0 mol·L1
C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生氢气
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学选择题