高中化学计算题

常温下，现有15.9 g 20.0%的NaOH溶液，其密度为1.22 g·cm^-3。请计算溶液中NaOH的物质的量浓度为多少?(写出解题过程，结果保留三位有效数字)

（1）4.9 g H₂SO₄含          个H₂SO₄分子，能和            mol NaOH完全反应。
（2）含有相同碳原子数的CO和CO₂，其质量比为               
（3）在同温同压下，等质量的CO和CO₂，其体积之比为                
（4）标准状况下有①9.03 x 10²³个NH₃分子，② 44.8L CH₄,③ 85g H₂S三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是               

请用单线桥或双线桥表示出以下反应电子的转移情况：
2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝ 2KCl＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl₂↑＋ 8H₂O,
当3.16 g KMnO₄与50mL 12 mol·Ｌ^－1过量浓盐酸完全反应（假设浓盐酸无挥发），通过计算回答：（1）反应中被氧化的HCl的物质的量为               ；转移了               个电子。
（2）产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少升？
（3）在反应后的溶液中加足量的AgNO₃溶液可生成多少克沉淀？

铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（A 为未知物质）：
Cu+2H₂SO₄（浓）= CuSO₄+A↑+2H₂O
将6.4g 铜片与100ml 18mol/L 浓H₂SO₄混合加热，充分反应后铜片全部消失。请判断A 的化学式并计算：
（1）生成的A 在标准状况下的体积；
（2）反应后剩余溶液中SO₄^2-的物质的量。

11.2g 铁粉与足量稀盐酸恰好完全反应。请计算。
（1）生成氢气的物质的量；
（2）这些氢气在标准状况下的体积

将6.5克锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌完全反应，反应前后溶液的体积不变。请用详细的过程，求：
（1）反应中生成的H₂在标准状况下的体积；
（2）取反应后的溶液20mL，加入足量的AgNO₃溶液，生成白色沉淀5.74克，求原盐酸中HCl的物质的量浓度。

配制250ml 1．0mol/L 盐酸溶液，需要5mol/L的盐酸溶液的体积是多少？

现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L H₂(标准状况)。
（1）求消耗得锌的质量为多少克?
（2）如果选用所贴标签为2.0mol·L^－1的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？
（3）如果选用所贴标签为7%（密度为1.043g·mL^－1）的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？（Zn+2HCl = ZnCl₂+H₂）

请根据化学方程式计算：完全中和0.3 mol氢氧化钠,需要硫酸的物质的量是多少？需要物质的量浓度为3 mol·L^-1  的稀硫酸多少升？(要求写出计算过程)

实验室常用加热高锰酸钾的方法制取少量氧气。
(1)请写出反应的化学方程式                       
(2)现欲制取2.24L（标准状况）的氧气，需要消耗高锰酸钾多少克？
(3)生成的二氧化锰的物质的量是多少？

右图是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签。

（1）该注射溶液（密度为1g/cm³）的物质的量浓度为                   mol/L。（保留两位小数）
（2）若用NaCl固体配制500mL该浓度的溶液，下列仪器中，不需要 用到的是___          _。（填序号）
A 锥形瓶  B 烧杯  C 胶头滴管  D 药匙   E 托盘天平
（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是                 、               。
（4）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是               （填序号）。

A．定容时仰视容量瓶刻度线

B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

（5）某同学配制了500mL该浓度的氯化钠注射溶液，为测定所配氯化钠注射液是否达标，取该氯化钠注射液130 mL于烧杯中，然后滴入足量的AgNO₃溶液，充分反应后，过滤得到白色沉淀2．87g，试通过计算判断配制的该氯化钠注射液是否达标。（写出计算过程，计算结果保留两位小数）

(8分)用KMnO₄氧化密度为1.19g·cm^－3溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应方程式如下：
2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O（写出计算过程）
（1）所用HCl溶液的物质的量浓度是多少？
（2）15.8gKMnO₄能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（3）若Cl₂在标准状况下的密度为3.17g·L^－1，则产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？

1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO₂）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO₂＋4HCl（浓）MnCl₂＋Cl₂↑+2H₂O。现将17.4gMnO₂与200g 36.5％的浓盐酸（过量）完全反应，把反应后所得溶液稀释到400ml。计算：
（1）生成Cl₂的体积（折算成标准状况）为              L。
（2）反应中被氧化的HCl的物质的量为               mol。
（3）稀释后溶液中Cl^—的物质的量浓度为               mol/L。
（请写出必要的计算过程，否则不得分）

分取100mLNa₂CO₃和NaSO₄的混合溶液，加入过量BaCl₂溶液后得到14.51克白色沉淀，用过量稀盐酸处理后沉淀量减少到4.66克，并有气体放出，试计算：
（1）原混合液中Na⁺的物质的量浓度．
（2）用离子方程式表示产生气体的化学反应，计算标准状况下气体的体积。

制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。完成下列计算：
（1）CaCO₃质量分数为0.90的石灰石100kg完成分解产生CO₂             L(标准状况下)。
（2）石灰窑中，该石灰石100kg与焦炭混合焙烧，产生CO₂ 29120L(标准状况下)，如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为                 mol。
（3）已知粗盐水含MgCl₂ 6.80mol/m³，含CaCl₂ 3.00mol/m³。向粗盐水中加入Ca(OH)₂除镁离子：MgCl₂+Ca(OH)₂=Mg(OH)₂↓+CaCl₂，然后加入Na₂CO₃除钙离子。处理上述粗盐水10m³，至少需要加Na₂CO₃         g。
（4）如果用碳酸化尾气（含NH₃体积分数为0.100、CO₂体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应：Ca²⁺+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄⁺。处理上述10m³粗盐水至少需要通入           L(标准状况下)碳酸化尾气。