高中化学计算题

(5分)为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有18～50毫克的碘元素。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品500克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.01mol/L的硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）溶液滴定，用去10.00mL时蓝色刚好褪去。用双线桥法标注①的电子转移情况并通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。
（有关反应：①IO₃^－＋5I^－＋6 H^＋==3I₂＋3H₂O   ②I₂＋2Na₂S₂O₃="=2" NaI＋Na₂S₄O₆）

现有铁和铜组成的合金共a mol，其中铜的物质的量分数为x。将此合金研成粉末状后全部投入含b mol硝酸的稀溶液中，微热使其充分反应，硝酸的还原产物只有NO。
（1）用粒子符号填写下列空白（列举出全部可能出现的情况）：

（2）当溶液中金属离子只有Fe²⁺、Cu²⁺时，则b的取值范围为（用a、x表示）
（3）当x=0．5时，溶液中Fe³⁺和 Fe²⁺的物质的量相等，在标准状况下共生成672毫升NO气体，求a和b的值。

已知几种共价键的键能数据如下：

共价键	N≡N	H－H	N－H
键能／(kJ·mol^－^1)	946	436	390.8

⑴通过计算，写出合成氨反应的热化学方程式。
⑵某温度下，以1 mol N₂和3mol H₂作为初始反应物，在体积为2 L的恒容密闭容器中进行合成氨反应，达到平衡时测得反应放热68.1 kJ，试计算N₂的转化率和该温度下的化学平衡常数。

准确称取6g铝土矿（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）样品，放入盛有100 mL H₂SO₄
溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol/L NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。求

（1）硫酸溶液的物质的量浓度。
（2）若b＝2.3，求铝土矿中SiO₂的质量分数。

现有5.6g某烃在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓H₂SO₄和碱石灰，测得浓H₂SO₄增重7.2g，碱石灰增重17.6g。已知相同条件下，该烃的蒸汽对H₂的相对密度为28，且能使酸性高锰酸钾褪色或溴水褪色，求推测它的分子式，写出该有机物所有可能的结构简式(不包括立体异构)、键线式并用系统命名法进行命名。

1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO₂）和浓盐酸混合加热能制取氯气：
MnO₂＋4HCl（浓）MnCl₂＋Cl₂↑+2H₂O。
现将含MnO₂的质量为17.4g的软锰矿石与足量浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。计算：
（1）生成的Cl₂的体积（标准状况）。
（2）参加反应的HCl的物质的量。

向100mLBaCl₂、AlCl₃和FeCl₃的混合溶液A中，逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀总物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：

（1）当加入B溶液110 mL时，溶液中的沉淀是                  （填化学式）
（2）将A．B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：

溶 质	Na2SO4	BaCl2	AlCl3	FeCl3
/mol·L^-1

（3）写出滴加B溶液90-100mL时的离子方程式：
                                                                 。

往NaOH溶液中通入CO₂气体充分反应后，在低压和低温下，小心地将溶液蒸干，得到白色的固体M，通入CO₂的体积V(CO₂)（标准状况）与M的质量W的关系如下图。

（1）A点时，M的化学式为_____________。
（2）C点时，通入CO₂气体的体积为____________。
（3）B点时，M的组成成分的化学式及其物质的量为                             。

将2.5 g Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积(标准状况)关系如下图所示：

(1)写出OA段所发生反应的离子方程式___________________。
(2)当加入35 mL盐酸时，产生CO₂的体积为________mL(标准状况)。
(3)计算原混合物中NaOH及碳酸钠的质量。

生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）。该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH₄＋4CuOCO₂↑＋2H₂O↑＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g。将反应后气体通入2L 0.1mol/L的澄清Ca(OH)₂溶液，充分吸收，生成沉淀10g。
(1) 原混合气体的物质的量是____________；生成沉淀的摩尔质量是____________。
(2) 原混合气体中甲烷的体积是____________。
(3) 求原混合气体中氮气的体积。

(12分)小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。
（1）小苏打片每片含0.42 gNaHCO₃，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是
_______mol。
（2）胃舒平每片含0.135 g Al(OH)₃。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平     片。
（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐。
①取该碱式碳酸盐2.20g，加入2.0 mol·L^－1盐酸使其溶解，当加入盐酸30 mL时开始产生CO₂，加入盐酸至35 mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比_________。
②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.16g，试推测该碱式盐的化学式_________。

有机物A的分子中碳氢原子数之比为1：2。它不与碳酸钠反应，相同物质的量的A与氢气的质量比为37：1 。0．37g A与足量的银氨溶液反应可析出1．08g Ag．A在一定条件下与氢气反应生成B,1mol B 与足量金属钠反应可产生22．4LH₂（标准状况下）,B不与碳酸钠反应．求A、B的结构简式。

25 ml 加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H₂SO₄溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol/L的Na₂S₂O₃溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：
2Na₂S₂O₃ + I₂ ＝ Na₂S₄O₆ + 2NaI
反应完成时，共用去Na₂S₂O₃ 20.0 ml。则该漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数为：       
14、向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
1)写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

2)整个过程中的还原剂是          。
3)把KI换成KBr，则CCl₄层变为_        _色：继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化。Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是               。
4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO₃的食盐)1000kg，若用Kl与Cl₂反应制KIO₃，至少需要消耗Cl₂       L(标准状况，保留2位小数)。

Cu、Cu₂0和Cu0组成的混合物，加入100mL 0.6 mol/L HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mL NO气体（标准状况）。
（1）Cu₂O跟稀硝酸反应的化学方程式________。
（2）产物中硝酸铜的物质的量      mol。
（3）如混合物中含0．01 moI Cu，则含Cu₂O   mol、含CuO____mol。
（4）如混合物中Cu的物质的量为X，求X的取值范围以及Cu₂O、CuO的物质的量。

生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L（标准状况）该气体通过盛有红热Cu0粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH₄+4CuO CO₂+2H₂O+4Cu。
当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4．8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8．5g。求：
（1）原混合气体中甲烷的物质的量。
（2）原混合气体中氮气的体积分数。