高中化学填空题

(6分)为了测定某有机物的分子结构做了如下测试：
(1) 取样品14.9克在空气中燃烧，并将生成的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，测得浓硫酸增重4.5克，碱石灰增重17.6克。
(2) 取与上述等量的样品，先加入足量的NaOH溶液并加热，充分反应后加入足量的稀硝酸，然后再加入AgNO₃溶液，测得生成淡黄色沉淀18.8克
(3) 实验测得该有机物的蒸气在同温同压下的密度是氢气密度的74.5倍。
(4) 实验测得该有机物能发生银镜反应。
(5) 仪器测定该有机物不含脂环，含有支链
根据以上信息，完成以下各空：
(1) 分子式：_______________________________(2分)
(2)     可能的结构简式：____________________________。(4分)

(5分)司机酒后驾车时可检测他呼出的气体，所利用的化学反应如下：
2CrO₃ + 3C₂H₅OH + 3 H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 3 CH₃CHO + 6H₂O
被检测的气体成分是_________________，上述反应中的氧化剂是______。
还原剂是_______，氧化产物是：_________还原产物是：____________ 。

（共8分）
0.80gCuSO₄·5H₂O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。

请回答下列问题：
（1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）
                                                                     
（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________；
（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________；

（共6分）A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的前20号元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(部分产物未列出)：

（1）A是        ，C是           。
（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是                         。
（3）E与F反应的化学方程式是
                           。
（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是                             。

(14分)  常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度（mol/L）	NaOH物质的量浓度（mol/L）	混合后溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH = a
乙	C1	0.2	pH = 7
丙	0.2	0.1	pH >8
丁	0.1	0.1	pH = 9

请回答
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a来说明HA是强酸还是弱酸。
_______________________________________________________________________________。
（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，C₁是否一定等于0.2 mol/L________ ，混合后溶液中离子浓度c(A^-)和c(Na⁺)的大小关系是c(A^-)_______ c(Na⁺) (填>、<、=)。 
(3)从丙组实验结果分析，HA是_______酸(强、弱)，该混合液中的离子浓度由大到小的顺序是______________________________________
（4）丁组混合液中，由水电离的c(H^＋) =      mol·L^-1，c (Na⁺)－c (A^-)=       mol·L^-1；
（5）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH       7 (填>、<、= )；
（6）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：
A．NH₄HCO₃     B．NH₄A       C．(NH₄)₂SO₄       D．NH₄Cl
按c(NH₄⁺)由大到小的顺序排列                      （填序号）

(17分) 重庆有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成氨的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：

请填写下列空白：
(1)已知2mol甲烷与水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是_______________________________。
(2)图中X为_____，Y为_____（填化学式）；常用K₂CO₃溶液吸收分离出的CO₂，其离子方程式为_____________________________________
(3)在合成氨工业中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来。请运用化学平衡的观点说明采取该措施的理由：_______________________________。
(4)联合制碱法中，合成氨产生的NH₃与CO₂通入饱和食盐水最终可制得纯碱，如图所示

①应先向食盐水通足量_______气体（写化学式，后同）；副产品Z为______，可用作______；W为_______。
②若生产 Na₂CO₃ 5.3吨，理论上至少可制得副产品Z_______吨。

(10分)向一个固定体积的密闭容器充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：
2A(g) + B(g)3C(g) + D(g)，2分钟后，反应达到平衡，C的浓度为1.2 mol/L。
(1)用A表示2分钟内平均反应速率               ，A在第1分钟平均速率     第2分钟平均速率（填“<”、“>”、“=”）。
(2)器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
(3)大B的转化率，可采取的措施是_________（用序号填空）
①加入A                                      ②加入B  ③加压  ④再加入1.6 mol A+ 0.8 mol B ⑤将C分离出容器
(4)体积可变，维持容器压强和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_________（用序号填空）
①4 mol A + 2 mol B                     ②3mol C + 1 mol D + l mol B
③3 mol C + 2 mol D                  ④1.6 mol A+ 0.8 mol B + 0.6 mol C + 0.2 mol D

(12分) (1) 腐蚀电路板的反应为：Cu＋2FeCl₃＝CuCl₂＋2FeCl₂，
①根据该反应设计一个原电池，在方框中画出该原电池装置图，注明电极材料和电解质溶液

②负极反应式                                   ；
正极反应式                                   。
(2) 利用电化学原理将CO、SO₂转化为重要化工原料，装置如图所示：

①若A为CO，B为H₂， C为CH₃OH，则通入CO的一极为_____极（填“正”或“负”）。
②若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄，则负极的电极反应式为：______________________________________________。

(8分) 常温下，取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略体积的变化），测得混合溶液的pH＝9。试回答以下问题：
(1)液的pH＝9的原因是_________________________（用离子方程式表示）；
(2)混合后的溶液中由水电离出的c(OH^－)为a，pH＝9 的NaOH溶液中由水电离出的c(OH^-)为b，则a      b（填“>”、“<”或“=”），a︰b＝      。
(3)在混合溶液中c(HA) + c(A^－) =           mol/L。

(13分) 现有常温时浓度相同的五种电解质溶液：
①CH₃COOH  ②Na₂CO       ③HNO₃    ④CHCOONa       ⑤NaOH         
(1)五种溶质中是弱电解质的是______(填编号)，若常温时该弱电解质电离常数为K，1mol/L的该溶液中c(H⁺)约为__________mol/L（用K表示）
(2)④溶液中离子与分子共______种（包括水分子）。
(3)这五种溶液的pH由小到大的顺序是______________________________（填编号）。
(4)将 CHCOONa溶液稀释100倍时，其pH变化如图中_______曲线（填字母）.

(5)上述五种溶液中分别加入AlCl₃溶液，有气泡产生的是            （填编号），写出能产生气泡现象的离子方程式：                                           .

(12分) 某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl₂、KMnO₄、MnCl₂、H₂O、HCl(浓)、KCl，其中KMnO₄ → MnCl₂。
(1)该反应中的化学方程式为_____________________________________________。
(2)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________________________。
(3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L，则反应过程中被氧化的物质为________ N_A（N_A表示阿伏伽德罗常数的值）。
(4)市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm³）在工业上是用500 L HCl气体(标准状况)与1 L H₂O的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是___________mol/L(结果保留一位小数)。
(5)现需用1.20 mol/L的稀盐酸480 mL, 应量取市售浓盐酸________mL进行配制。
(5)取6.00 g硬铝合金（假设只含铝铜硅），与 (5) 中所配稀盐酸进行充分反应，收集到气体5.60 L(标准状况)，则硬铝合金中铝的质量分数为____________。

(10分) 对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有HCO3-、Cl^－等离子中的若干种。然后又作了如下的实验分析：
①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。
②用铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃片观察火焰呈紫色。
③取2 mL溶液用BaCl₂溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。
④对③中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO₃溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题：
(1)原溶液中一定存在的离子是_________________，一定不存在的离子是____________。
(2)通过上述实验操作，不能肯定在原溶液中是否存在的离子是____________________。
(3)在上述实验操作中，有错误的步骤是(填步骤序号)________。对该错误改正的方法是(作出简答)______________________________________________________________。

(13分) 下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。
（已知：2Al + 3FeO3Fe + Al₂O₃；2Al + Fe₂O₃2Fe + Al₂O₃；
8Al + 3Fe₃O₄9Fe + 4Al₂O₃）

(1)化合物A的化学式是        ，写出物质A的一种用途                      。
(2)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式                                   。
(3)写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式                                    。
(4)溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式             。
白色沉淀L会迅速变为          色，最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式                                                           。
(5)溶液I中所含金属离子是_____________________。

(17分) 现有下列十种物质：
①H₂   ②铝    ③CaO   ④CO₂    ⑤H₂SO₄   ⑥Ba(OH)₂    
⑦红褐色的氢氧化铁液体    ⑧氨水   ⑨稀硝酸   ⑩Al₂(SO₄)₃
(1)上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：

分类标准	金属单质	氧化物	溶液	胶体	电解质
属于该类的物质

(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H^＋＋OH^－= H₂O，该离子反应对应的化学方程式为__________________________________________________________。
(3)⑩在水中的电离方程式为__________________________________________________，
(4)少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为________________________________。
(5)②与⑨发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO₃ = Al(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O，该反应的氧化剂是____________（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____________，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为_________________。该反应的离子方程式为___________________________________________________。

(10分) 按要求填空
(1)配平下列化学方程式：并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
　______Fe₃O₄ + ______CO = _____Fe+_______CO₂
(2)检验SO₄^2－所需要用的试剂__________________和__________________。
(3)三硅酸镁（Mg₂Si₃O₈·11H₂O）用氧化物表示_______________________。
(4)0.3 mol NH₃分子中所含质子数与________个H₂O分子中所含质子数相等。