高中化学填空题

聚己二酸丙二醇酯是性能很好的耐热性和耐久性增塑剂。其中一种合成路线如下：

已知：①烃A的相对分子质量为84，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；
②化合物B为一氯代烃；
③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；
④。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为               。
（2）由B生成C的化学方程式为               。
（3）由E和F生成G的反应类型为               ，G的化学名称为               。
（4）①由D和H生成聚已二酸丙二醇酯的化学方程式为               。
②若聚已二酸丙二醇酯平均相对分子质量为5600，则其平均聚合度约为               (填标号)
a．30    b．35    c．40   d．48
（5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有               种（不含立体异构）：
①能与饱和NaHCO₃溶液反应产生气体②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为6:1:1:2的是               （写出其中一种结构简式)。
（6）请设计以甲苯、乙醛为有机原料（其他无机原料任选）合成肉桂酸（）的合成路线示意图。
已知：
示例：

维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑郁药，其关键中间体合成路线如下：

已知：

回答下列问题：
（1）反应类型：①________________④________________
（2）A和D的结构简式分别为：________________；________________
（3）写出反应②的化学方程式：_________________。实验中反应②在K₂CO₃弱碱性条件下进行的原因是：____________。
（4）同样具有三个支链，且支链结构与B完全相同，属于芳香族化合物的B的同分异构体一共有________种（不包括B）
（5）反应⑥中（Boc）₂O是由两分子羧酸C₅H₁₀O₃脱水形成的酸酐，且（Boc）₂O分子中氢原子化学环境只有1种，写出（Boc）₂O的结构简式：
（6） 实验室还可用和 直接反应生成E，但实验中条件控制不当会发生副反应生成副产物，写出副产物有机物的结构简式________。

某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行了有关实验：

（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。
（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol·L^－1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：                 ②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：                    。
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：________（填写字母编号）。
A．铁粉        B．氯化钡溶液         C．银粉         D．碳酸氢钠溶液
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，某位同学进行了如下设计：先测定铜与浓硫酸反应产生SO₂的量，再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定SO₂的量的方法有多种，请问下列实验方案中可行的是__________（填写字母编号）。其中计算结果余酸物质的量浓度比实际偏高的是_______________（填写字母编号）
A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
D．将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
E．将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀（已知：硝酸具有强氧化性）
若A项不可行，请写出改进的方法：___________________(若A项可行则该空写“不用改进”)

中国海水资源丰富，回答下列问题：
（1）海水中主要含有                 等离子（写离子符号，至少答出4种）。
（2）海水脱硫是一种有效除去火力发电产生的SO₂的方法。其工艺流程如下图所示：

天然海水吸收了含硫烟气后，要用O₂进行氧化处理，其反应的化学方程式是：                          ；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是                      。
（3）下图是海水综合利用的一个方面。

请回答下列问题：
I.①步主要反应的离子方程式：                      。
溴及其化合物的用途有很多，写出其中的一种                。
II．第③步需要加入             ，其前面分离出氢氧化镁的操作称为             ，将镁条在二氧化碳中燃烧的产物为                。
III．粗盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na₂CO₃溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl₂ 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤   正确的操作顺序是                 

利用硫酸厂烧渣（含铁的氧化物和少量FeS及SiO₂）制碱式硫酸铁的流程如下：

（1）SO₂与过量NaOH溶液反应的离子方程式为            。
（2）滤渣的主要成分为           （填化学式）。
（3）反应1中加双氧水的目的是            。
（4）碱式硫酸铁的化学式为Fe_x(OH)_y(SO₄)_z·nH₂O，为确定其组成进行如下实验：
①称取1.6920 g 样品溶于足量的稀盐酸中；
②加足量的BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，得固体质量为2.3300 g；
③向步骤②的滤液中加过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体质量为0.6400 g。
根据以上实验数据计算碱式硫酸铁样品中的n(OH^－): n(SO₄^2－)（写出计算过程）

实验目的：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应
（1）称取铁钉（碳素钢）12．0g放入30．0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中是否含有Fe²⁺，应选择加入的试剂为          （选填序号）
a．KSCN溶液和氯水           b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水                    d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取672 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得到干燥固体4．66g。据此推知气体Y 中SO₂的体积分数为         。
分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和CO₂气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。
（2）气体Y中还有H₂的原因是                     。

（3）装置A中试剂的作用是                          ，反应的离子方程式                        。
（4）简述确认气体Y中含有CO₂的实验现象                          。
（5）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是                        。

下图所示装置可用于多种实验。

（1）实验室可利用该装置来制取氯气，发生反应的化学方程式为：2KMnO₄＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O
①用双线桥标出上述反应中的电子转移情况。
②B装置的作用是___________________，C装置中盛装的液体最好是              。
③若按上述反应制得的氯气体积为4.48 L（标准状况），则实际反应中消耗12 mol/L盐酸的体积大于理论值__________mL。
（2）在实验室要测定部分变质的过氧化钠的纯度，也可用上图装置中的部分仪器。
①上述装置中多余的仪器是_____________（填A、B、C、D等序号）。
②要完成上述实验目的，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为____________________。
③若取用样品的质量为2.5 g，收集到气体的体积为280 mL（标准状况），则样品中Na₂O₂的纯度为___________。

某实验小组同学为了探究SO₂的性质，进行了如下实验（实验前，装置内空气已排尽）：

已知：硫酸的沸点是338℃，酒精灯可加热至400℃以上。
主要实验步骤：
①加热试管A直到B、D中均出现大量白色沉淀，熄灭酒精灯；
②将Cu丝上提离开液面；
③从导管F口向装置中通入空气一段时间。
（1）试管A中发生的主要反应的化学方程式为                 。
（2）试管B中出现白色沉淀的原因是                         。
（3）试管C中溶液褪色，说明SO₂具有            （填“漂白性”或“氧化性”或“还原性”），请将该反应的离子方程式补充完整：

（4）试管D中发生反应的离子方程式为                。
（5）下列叙述正确的是               。
a．上下移动铜丝可控制生成SO₂的量
b．为确认有CuSO₄生成，可向试管A中加水，观察颜色
c．步骤③可使装置中残留气体完全被吸收，避免污染空气
d．熄灭酒精灯后， B中的液体不会倒吸，因为空气可经导管F进入试管A，使压强平衡

某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是                 。
（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是                  _____。
（3）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是___     __。

方案	反应物
甲	Cu、浓HNO3
乙	Cu、稀HNO3
丙	Cu、O2、稀HNO3

（4）该小组还用上述装置进行实验证明酸性：HCl＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，则分液漏斗a中加入的试剂是___________，c中加入的试剂是_________，d中加入的试剂是_________；实验现象为______________     。
但此实验存在不足之处，改进的措施是________________________。

下图是各种不同密度的硝酸与铁反应(相同温度)时主要还原产物的分布图。请认真读图分析，回答有关问题。
（1）下列叙述中正确的是(填序号)                 。

A．图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其浓度越小。

B．当还原剂和温度相同时，不同浓度的硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已。

C．硝酸的浓度越大，还原产物中N元素低化合价产物越少。

D．当硝酸密度大于1.3 g·cm^-3时，还原产物主要为NO、NO2

（2）当硝酸溶液的密度为1.36 g·cm^-3时，Fe与过量硝酸反应的化学方程式是_________________。
（3）限用下列仪器、药品验证由铁和过量1.36 g·cm^-3硝酸反应产生的气体中含有NO(不考虑N₂O₄)。设计一个合理而简单的实验方案（仪器可选择使用，N₂的用量可自由控制，加热装置和固定装置省略）。

第1步：反应并收集生成的气体：
①实验中气体发生装置应选择  (填装置序号)，理由是                    。
②装置的连接顺序是(填各装置接口的序号)：[  ]→[  ] [  ]→[8] [9]→[  ]。
③检查装置气密性后，开始反应。待E中充满红棕色气体，停止实验。
第2步：验证E中有NO。
④取下试管E，倒立在F中，轻轻摇动试管。
确认生成的气体中有NO的现象是                                。
（4）某工厂生产硝酸的流程简要表示如下：

①氧化炉中反应的化学方程式为__________________________________。
②工业上通常用质量分数为15%的Na₂CO₃水溶液(密度1.16 g·mL^－1)作为NO_x吸收剂，它的物质的量浓度为_____________ mol·L^－1(保留2位小数)。

工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是__________。
（2）另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe^3＋外还可能含有Fe^2＋。若要确认其中的Fe^2＋，需进行的实验是__________。
②乙同学取336 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
SO₂＋Br₂＋2H₂O＝2HBr＋H₂SO₄
然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO₂的体积分数为（简要表述计算过程）__________。

2014年初雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）＋2CO（g）2CO₂（g）＋N₂（g）。在密闭容器中发生该反应时，c（CO₂）随温度（T）、催化剂的表面（S）和时间（t）的变化曲线如图所示。据此判断：

①在T₂温度下，0～2 s内的平均反应速率v（N₂）＝________。
②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S₁>S₂，在上图中画出c（CO₂）在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线。
③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是____________。

（2）煤燃烧产生的烟气中有含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。
①已知甲烷的燃烧热为890 kJ·mol^－1；1 mol水蒸气变成液态水放热44 kJ；N₂与O₂生成NO的过程如下，

CH₄（g）＋4NO（g）===2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g） ΔH＝________。
②在恒压下，将CH₄（g）和NO₂（g）置于密闭容器中，也可以发生化学反应：
CH₄（g）＋2NO₂（g）N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）  ΔH<0，提高NO₂转化率的措施有________。

A．增加原催化剂的表面积

B．降低温度

C．减小投料比[n（NO2）/n（CH4）]

D．增大压强

（3）在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂）先各通入等量的CH₄，然后再分别充入等量的NO和NO₂。在不同温度下，同时分别发生上述的两个反应：并在t秒时测定其中NO_x转化率，绘得图像如下图所示：

从图中可以得出的结论是_____________________。
结论一：在250～450 ℃时，NO_x转化率随温度升高而增大，450～ 600 ℃时NO_x转化率随温度升高而减小推测原因是______________________________________。
结论二：__________________________________。

元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）.三氟化溴（BrF₃）常用于核燃料生产和后处理，遇水立即发生如下反应：3BrF₃ +5H₂O → HBrO₃ + Br₂ + 9HF+ O₂ 。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为         ，每生成2.24 LO₂（标准状况）转移电子数为           。
（2）.在食盐中添加少量碘酸钾可预防缺碘。为了检验食盐中的碘酸钾，可加入醋酸和淀粉-碘化钾溶液。看到的现象是                         ，相应的离子方程式是                        。
氯常用作饮用水的杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO^－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl₂(g) Cl₂(aq)  ---------------①
Cl₂(aq)+ H₂O  HClO + H⁺ +Cl^－-----②
HClO  H⁺ + ClO^－  ---------------③
其中Cl₂(aq)、HClO和ClO^－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如下图所示。

（3）.写出上述体系中属于电离平衡的平衡常数表达式：K_i =        ，由图可知该常数值为          。
（4）.在该体系中c(HClO) + c(ClO^－)          c(H⁺)－c(OH^－)（填“大于”“小于”或“等于”）。
（5）.用氯处理饮用水时，夏季的杀菌效果比冬季       （填“好”或“差”），请用勒夏特列原理解释                            。

工业上处理含铬(主要成分是HCrO₄^－)污水并制备磁性铁铬氧体工艺流程如下：

（1）还原过程中HCrO₄^－转化为Cr³⁺ 的离子方程式为              ；
（2）当沉淀池中c(Fe²⁺):c(Fe³⁺)＝2:1时，能生成铁铬氧体。通入压缩空气是形成铁铬氧体的必要条件之一，通入压缩空气的目的是                 、               。在加NaOH溶液之前通入的空气量不宜过多，若过多必须向沉淀池中增补的物质可能为：              。(填字母)

A．FeSO4

B．Cu

C．H2O2

D．Fe

（3）已知三价铬[Cr(Ⅲ)]在水溶液中的存在形态随pH 的变化如右图，为尽可能除去铬元素实现清液达标排放，沉淀池中pH要控制在            ；若pH过高，溶液中残留铬量增大，其原因为           。

下图是一个化学过程的示意图。

（1）通入O₂的电极名称                  、C(Pt)电极的名称是______________
（2）写出通入O₂的电极上的电极反应式是_______   _______________________。
（3）写出通入CH₃OH的电极上的电极反应式是______________________________。
（4）乙池中反应的化学方程式为__________________________________。
（5）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O₂__________mL(标准状况下)；