高中化学推断题

下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。

根据图示回答问题：
（1）按要求写出下列化学用语：若B原子中子数比质子数多1，则B的原子符号为              ；C的电子式为                ，若D最外层只有两个电子，则D的原子结构示意图               ；
（2）写出反应①的化学方程式是                          ；写出反应②的化学方程式并标出电子转移的方向和数目__________________
（3）J与稀硝酸反应的离子方程式是                   ；用排水法收集满该反应的还原产物后，将试管倒扣在水槽中并通入O₂使试管刚好全部充满水，假设液体不外溢，则所得溶液的物质的量浓度为                     。

有机物A常用于食品行业。已知9.0 g A在足量O₂中充分燃烧，混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4 g和13.2 g，经检验剩余气体为O₂。
（1）A分子的质谱图如下图所示，从图中可知其相对分子质量为       ，则A的分子式是        。

（2）A能与NaHCO₃溶液发生反应，A一定含有的官能团名称是            。
（3）A分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，则A的结构简式是            。
（4）0.1 mol A与足量Na反应，在标准状况下产生H₂的体积是            L。
（5）A在一定条件下可聚合得到一种聚酯，用于制造手术缝合线，其反应的化学方程式是              。

A、B、C、D为可溶于水的四种固体，B的水溶液呈浅绿色，D为含氧酸盐，组成它们的离子有：

阳离子	Fe^2+、Na^+、Ba^2+、Al^3+
阴离子	Cl^-、SO4^2-、NO3^-、OH^-

Ⅰ.将四种固体溶于水，分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
（1）A溶液的颜色反应为黄色，则A溶液中含有的金属离子是___________(填离子序号)。
（2）将A的水溶液逐滴加入C中，先生成白色沉淀，后白色沉淀逐渐溶解，请写出白色沉淀逐渐溶解的离子方程式___________________。
（3）B溶液与D溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，请写出该反应的离子方程式_____________。
Ⅱ.（4）据此推断它们是(写化学式)A______________；D_____________。
（5）A溶液与B溶液反应的现象为________________________。

1mol仅含C、H、O三种元素的有机物A在稀硫酸中水解生成1molB和1molC，B分子中N（C）：N（H）=4：5，135＜Mr（B）＜140；C与B分子中C原子数相同，且：Mr（B）=Mr（C）+2．（N代表原子个数，Mr代表相对原子质量）
（1）C的分子式为_______________，A的摩尔质量为______________；
（2）B的分子具有高度对称性，苯环上的一氯取代物只有一种．B能与金属Na反应但不能与NaOH反应．写出B的结构简式______________；
（3）C有多种同分异构体，其中属于芳香酯类的同分异构体有__________种，写出其中一种的结构简式____________；
（4）C分子中苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯取代物有两种．写出A的结构简式______________。

如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，已知：

①反应C＋G  B＋H能放出大量的热，G是红综色固体粉末；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I 2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%．
回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为______________________________；
（2）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉__________克；
（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________，
反应后的溶液与过量的化合物I反应的离子方程式为_______________________；
（4）E与I反应的化学方程式为______________________________；
（5）写出H物质在工业上的一种用途___________________；
（6）将一定量的B完全溶于过量盐酸中，然后通入0.005mol Cl₂，再加入0.01mol重铬酸钾晶体(K₂Cr₂O₇），恰好使溶液中B²⁺全部转化为B³⁺，铬元素本身被还原为+3价铬离子。通过计算确定原B的物质的量为______。
A．0.01mol      B．0.03mol      C．0.04mol      D．0.07mol

已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、H均为常见的化合物；B和乙为淡黄色固体，E的式量比D的式量大16，在一定条件下，各物质间相互转化关系如下图所示（产物中水已忽略）。

（1）写出下列物质的化学式：丙_______、B_______、D_______。
（2）写出有关反应的化学方程式：
B+H₂O _______________________________________
D + 丙 ______________________________________
F+ 丙 _______________________________________

【化学—选修3：物质结构与性质】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A^2﹣和B⁺具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是        (填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为            ；
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是           (填分子式)，原因是                   ，A和B 的氢化物所属的晶体类型分别为                     和          ；
（3）C和D反应可生成组成比为1︰3的化合物E， E的立体构型为                   ，中心原子的杂化轨道类型为          ；
（4）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a =" 0.566" nm，F的化学式为                    ，列式计算晶体F的密度(g.cm^-3)                        。

酸牛奶是人们喜爱的一种营养饮料。酸牛奶中有乳酸菌可产生乳酸等有机酸，使酸碱度降低，有效地抑制肠道内病菌的繁殖。酸牛奶中的乳酸可增进食欲，促进胃液分泌，增强肠胃的消化功能，对人体具有长寿和保健作用，乳酸的结构为：。工业上它可由乙烯来合成，方法如下：

（1）D的结构简式                     ，所含的官能团的名称是                     。
（2）写出下列转化的化学方程式：
①A的生成                                 。
②C的生成                                  。
③B的生成                                  。
④D→E                                  。

华北地区雾霾时有发生，这与汽车尾气、工业生产排放的大量有害气体有关。下列反应中，B、C是空气质量监测的物质，其中C是红棕色气体，D是强酸（部分反应条件和产物已略去）。
A →B →C → D
（1）若A是气体单质，则A生成B的化学方程式为___________ 。
（2）若A为气态氢化物且水溶液呈碱性，则A的化学式为___________，写出A在生产生活中的一种用途_____________。
（3）D的浓溶液与铜反应的化学方程式为____________，在此反应中体现了硝酸_______性和_______性。

短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E，五种物质之间的转化关系如图1所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的一种相同）．

请回答下列问题：
（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，则C的化学式           ，并任写一种C的主要用途          ．
（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物．
①用电离方程式解释D既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因（仅写出电离方程式即可）：                ．
②用电荷守恒的等式表示E与NaOH溶液反应生成正盐的溶液中所有离子的浓度之间的关系：            ．
（3）若C是一种气体，D是一种强酸，则：
①C与水反应的化学方程式为                        ．
②已知常温下物质A与物质B反应生成1mol气体C的△H=﹣57kJ•mol^﹣1，1mol气体C与H₂O反应生成化合物D和气体E的△H=﹣46kJ•mol^﹣1，写出物质A与物质B及水反应生成化合物D的热化学方程式为        ．
③有人认为“浓H₂SO₄可以干燥气体C”．某同学为了验证该观点是否正确，用如图2所示装置进行实验．
实验过程中，在浓H₂SO₄中未发现有气体逸出，则得出的结论是                 ．
④用铂做电极电解H₂SO₄的溶液，其阳极的电极反应式为                       ．

某溶液中可能存在下列离子：NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-中的一种或几种，某同学为了检验它们的存在，进行了如下实验：
①取少量该溶液加入过量的Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀，过滤，得沉淀和滤液；
②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀不溶解；
③向①的滤液中加入硝酸银溶液，未见白色沉淀；
④再取少量原溶液加入2滴KSCN溶液，无明显现象，继续加入氯水，溶液立即变为血红色。
（1）则原溶液中一定存在的离子是______________；
（2）一定不存在的离子是______________；
（3）可能存在的离子是_________，为进一步确定该离子是否存在，该同学还应补做的实验是___________。

下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生白烟，A是强碱，D的焰色反应呈紫色（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。

请回答下列问题：
（1）D的化学式为              。
（2）C的电子式为              。
（3）写出A溶液和甲反应的离子方程式：            。
（4）写出工业上制备B的化学方程式：              。

萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成α-萜品醇G的路线之一如下：

已知：
请回答下列问题：
（1） 试剂Y的结构简式为________________。
（2） A催化氢化得Z(C₇H₁₂O₃)，写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式____________。
（3） B的分子式为___________；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：________________。
① 核磁共振氢谱有2个吸收峰    ② 能发生银镜反应

用CO₂ 和环氧化物共聚合成全降解二氧化碳基塑料，既可有效解决CO₂过量排放引起的温室效应、又可除去白色污染。已知该反应为：

（-R、-R'代表烃基或氢原子）
（1）该反应为           反应。
（2）的单体是                    。
通过下列途径既可以得到全降解二氧化碳基塑料还可得到用途广泛的高分子化合物PA66。
已知：

（3）A、B、C分子均为直链结构，且A、B的核磁共振氢谱都只有两个峰，峰面积之比为1:2，则
①A的结构简式是____________，名称是                 。
②B是顺式结构， B→C的化学方程式是                  。
③由E制备二氧化碳基塑料的化学方程式是               。
（4）D的一种同分异构体在相同条件下也能制得E，其结构简式是               。
（5）已知1 molG可与NaHCO₃溶液反应产生44.8LCO₂（标准状态下），则
①1 mol E与2 mol HCl反应的化学方程式是 ___________________。
② G和H在一定条件下生成PA66的化学方程式是                。

已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表。

元素	结构或性质信息
X	原子的L层上s电子数等于p电子数。
Y	原子核外的L层有3个未成对电子。
Z	在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。
Q	单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子。
R	核电荷数是Y与Q的核电荷数之和
E	原子序数比R大3

请根据信息回答有关问题：
（1）元素Y_­的原子核外共有             种不同运动状态的电子，有           种不同能级的电子。
（2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为(写元素符号)                。
（3）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点由高到低的排列次序依次为(写化学式)                         。
（4）R的最高化合价为              。R的一种配合物的化学式为RCl₃·6H₂O。已知0.01 molRCl₃·6H₂O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是           。
A．[R(H₂O)₆]Cl₃                    B．[R(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O
C．[R(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O              D．[R(H₂O)₃Cl₃]·3H₂O
（5）元素E能形成八面体构型的配合物离子[E (YH₃) _x Q ₂]⁺，则中心离子为(写化学式)       ，配位体为(写化学式)                      ，x 的值为               。
（6）Y的最低价氢化物与Z的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为                        。