高中化学推断题

E的产量是衡量一个国家石油化工水平发展的标志，F为高分子化合物，能进行如图所示的反应。

（1）请写出E的电子式               。
（2）下列反应的化学方程式：（要求有机物必须写结构简式）
反应②：                    ，反应类型        。
反应④：                    ，反应类型        。
反应⑤：                    ，反应类型        。
（3）比较反应①剧烈程度             （填＞、= 或＜）钠和水反应的剧烈程度。

有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K^+、Na^+、Al^3+、Cu^2+
阴离子	OH^－、HCO3^－、NO3^－、SO4^2^－

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；
③进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、C的化学式：B                ；C              。
（2）写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式                   。
（3）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为               。
（4）在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为                       。

[化学—物质结构与性质]
A、B、C、D、E五种元素中，A原子核外的M层中只有两对成对电子，B原子核外的L层电子数是K层的两倍，C是地壳内含量(质量分数)最高的元素，D的核电荷数是A与C的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
（1）A、B的元素符号依次为_____________、_______________；
（2）AC₂与BC₂分子的立体结构分别是______和______，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是______(写分子式)，理由是___________________________________________；
（3）D的核外电子排布式为________________________，在形成化合物时它的最高化合价为__________。

乙醇经下列步骤反应合成化合物C(分子式为C₄H₈O₂)，已知C是环状化合物且不能使溴水、KMnO₄(H⁺)溶液褪色，反应路线如下：

（1）写出A．C结构简式：A                  ， C                  ；
（2）写出x、y的反应类型：x              、y               。

右图A→E是五种中学化学常见物质其中A、B、C、D常温下都是气体，B 为红棕色，A为气体单质。

（1）写出化学式：B               C              
（2）实验室制备D实验中所用的干燥剂是：                。
（3）B与H₂O反应，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为        。
（4）A与O₂的反应方程式：                                ；D与O₂的反应方程式：                
                  ；A与H₂的反应方程式：                                   。

某化学小组用淀粉制取食品包装高分子材料B和具有果香味的物质D。其转化关系如下：

（1） C₆H₁₂O₆名称是             ；A的电子式是                。
（2）写出下列反应方程式：
①淀粉一C₆H₁₂O₆：                    
②C—D:                 
（3）写出常温下能与NaHCO₃溶液反应的D的所有同分异构体的结构简式：            

已知有以下物质相互转化，其中A为常见金属， C为碱。试回答：

（1）写出E的化学式__________，H的化学式___________。
（2）写出由E转变成F的化学方程式:______________________。
（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式：__________________。
（4）写出A在一定条件下与水反应的化学方程式：___________________。

解热、镇痛药物布洛芬的两种合成路线如下：

已知：(R为烃基)
(R为烃基)
 (R、R’、R’’为烃基或氢原子)
（1）A为醇，其核磁共振氢谱有四个吸收峰。A的结构简式是                。
（2）A与试剂a反应生成B的反应类型是               。
（3）由B生成C的化学方程式是                。
（4）D与E的相对分子质量相差18，由D生成E的化学反应方程式是                。
（5）G的结构简式是               ，H的含氧官能团的名称是            。
（6）布洛芬有多种同分异构体，写出满足下列条件的任意两种同分异构体的结构简式            。
a. 羧基与苯环直接相连      b. 苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物有两种

某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al，还含有少量的铜锈[Cu₂(OH)₂CO₃]、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾(CuSO₄·5H₂O)、无水AlCl₃和铁红的过程如下图所示：

请回答：
（1）在废金属屑粉末中加入试剂A，生成气体1的反应的离子方程式是_________________。
（2）溶液2中含有的金属阳离子是__________；气体2的成分是______________。
（3）溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是____________________________。
（4）利用固体2制取CuSO₄溶液有多种方法。
①在固体2中加入浓H₂SO₄并加热，使固体2全部溶解得CuSO₄溶液，反应的化学方程式是___________。
②在固体2中加入稀H₂SO₄后，通入O₂并加热，使固体2全部溶解得CuSO₄溶液，反应的离子方程式是_____________________________。
（5）溶液1转化为溶液4过程中，不在溶液1中直接加入试剂C，理由是__________________
（6）直接加热AlCl₃·6H₂O不能得到无水AlCl₃。SOCl₂为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。AlCl₃·6H₂O与SOCl₂混合加热制取无水AlCl₃，反应的化学方程式是______________。

前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。
（1）六种元素中第一电离能最小的是_____________（填元素符号，下同）
（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C₄[D(AB)₆]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式___         _，1molAB^一中含有π键的数目为__  ______ (阿伏加德罗常数的值为N_A)，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及____   （填序号）。
a ．金属键．    b．共价键    c．配位键     d．离子键    e．氢键    f．分子间的作用力
（3）E²⁺的价层电子排布图为       ，很多不饱和有机物在E催化下可与H₂发生加成反应：如其中碳原子采取sp²杂化的分子有   （填物质序号），HCHO分子的立体结构为     ，它加成后产物甲醇的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是     。
（4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为_ ___    。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为ag/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，C原子的摩尔质量为M g/mol，则表示C原子半径的计算式为    cm(不必化简)。

（以下化学反应关系转化图中，A的焰色反应呈黄色，E、F为有刺激性气味的气体，F也是造成酸雨的主要成分，G为强酸性溶液，H为既难溶于水、也难溶于稀酸的白色固体。试回答：

（1）写出化学式：A          ；B            。
（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
① C→E（化学方程式）：                            
② D+E+H₂O→H（化学方程式）：                            
③ E+F+H₂O→G（离子方程式）：                            
（3）C溶液电解的另一气体产物的燃烧热为285.8kJ/mol，写出该物质燃烧的热化学方程式：                             。
（4）将F气体通入品红溶液中的现象是                  ，由此现象说明F气体具有的性质是                      。

我国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的一种化学合成方法的部分工艺流程如图所示：



己知：①C₆H₅-表示苯基； ②
（1）化合物E中含有的含氧官能团有              、                 和羰基（写名称）。
（2）1 mol化合物B最多可与_____________molH₂发生加成反应。
（3）合成路线中设计E—→F、G-→H的目的是
（4）反应B→C，实际上可看作两步进行，依次发生的反应类型是          、_    __   _  。
（5）A在Sn-p沸石作用下，可生成同分异构体异蒲勒醇，己知异蒲勒醇分子中有3个手性碳原子（连有四个不同基团的碳原子称为手性碳原子），异蒲勒醇分子内脱水后再与1分子H₂发生1，4-加成可生成则异蒲勒醇的结构简式为：
（6）下图以乙烯为原料制备苄基乙醛的合成路线流程图。

请填写下列空白（有机物写结构简式）：
物质1为          ；物质2为            ；试剂X为            ．条件3为              。

由中学化学常见元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转化关系，A是由地壳中含量最多的金属元素组成的。请回答：

（1）写出下列物质的化学式：乙_______、丁_______、戊_______。
（2）写出甲物质在工业上的一种主要用途：_______。
（3）写出甲→乙+丙反应的离子方程式：____________，A→乙+C反应的化学方程式____________。

通过学习铁和铁的化合物的一些化学性质， 完成下列问题。
（1）高温下，铁粉与水蒸气反应的化学方程式是                           ；
其中                             为氧化剂。
（2）

①往A溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液A的颜色变化         。将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得               胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为 
                效应。
②写出上述过程中有关反应的离子方程式：
Fe₂O₃→A                             ；A→B                            。
③C在空气中发生变化的现象是                                          。

A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：

（1）若B是淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物．D物质常用于食品工业．写出④反应的化学方程式                    ．
（2）若B是气态氢化物．C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．写出③反应的化学方程式           ．
（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．写出④反应离子方程式                     ．
（4）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出②反应的化学方程式                    ．
（5）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．写出④反应的离子方程式                       ．