高中化学实验题

蛭石为一种层状结构的含镁的铝硅酸盐，是黑云母等天然矿物风化蚀变的产物，因为其受热膨胀时呈挠曲状，形态酷似水蛭，故此得名蛭石。膨化后的蛭石呈颗粒状，有隔热、耐冻、抗菌、防火、吸声等优异性能，但不耐酸。
（1）某硅酸盐矿石的组成可以看作SiO₂中有1/4的Si被Al置换，再由Mg平衡其电荷形成的。该矿石的组成以氧化物形式表示为                                   。
（2）某校研究性学习小组取得了某种牌号的膨化蛭石样品，其成分可以用氧化物（MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂、H₂O）的形式表示。为研究蛭石的组成，拟进行实验探究，实验流程及相关数据如下：

①固体A的化学式是           ；
②固体F的物质的量是                  ；
③通过计算，给出用氧化物的形式表示某种膨化蛭石组成的化学式。

重晶石矿的主要成分为硫酸钡，纯净的硫酸钡才能供医用作“钡餐”，在对某些内脏器官进行X 射线透视时服用。硫化钡是可溶于水的盐。讨论用重晶石矿制硫酸钡，设计流程如下：

（1）写出步骤①的化学反应方程式           ，该反应产生的气体具有    、     等用途。
（2）为进行②反应先要分离出硫化钡溶液，采用的方法是          。在此之前要在溶液中滴入少量Ba （OH）2溶液，其作用是           。
（3）若B物质在该生产过程中可循环使用，则③反应的化学方程式是：           。
（4）有人提出②反应产生了有臭有毒的气体，可采用改变反应物的方法使无该气体产生，则②反应的化学方程式是：                          。
此时若要B物质还能循环使用，则C为          （写化学式）。
（5） BaSO₄是因为具有         、         等性质而可用作“钡餐”的。

实验室用氯化钠固体配制1的NaCl溶液0.5L，回答下列问题：
（1）请写出该实验的实验步骤：
①计算，②       ，③        ，④        ，⑤洗涤，⑥        ，⑦摇匀。
用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示（    ）

A．左盘重，样品轻	B．左盘轻，砝码重
C．右盘重，砝码轻	D．右盘轻，砝码重

需要NaCl      g，实际用托盘天平称量的质量是       g。
（2）所需仪器除托盘天平，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：       、       、       、       。
使用容量瓶前必须进行的操作是            。
（3）从该溶液中取出50mL，其中NaCl的物质的量浓度为             。

实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液

应量取盐酸体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶、烧杯外还需要的其它玻璃仪器

（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）          。

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻线2—3 cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是                     。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?
没有进行A操作           ；
加蒸馏水时不慎超过了刻度           ；
定容时俯视_________________________。

市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配 料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计）	20～50 mg/kg

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）     KIO₃＋   KI＋   H₂SO₄＝   K₂SO₄＋   I₂＋   H₂O
（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。
①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是                                   。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b.加入适量Na₂SO₃稀溶液；       
c.分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作是                      。
（3）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a. 准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0×10^－4mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液20.0mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是                      。
②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是　　　　　　　mg/kg（以含w的代数式表示）。

某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。

请填写下列空白：
⑴写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：  ▲  。
⑵由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)。
①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2 mol CO、3 mol H₂和2 mol CH₃OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将  ▲  （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。
②若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2 t甲醇，至少需额外补充H₂  ▲  t。
⑶用甲醇-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（右图），

在接通电路一段时间后纯Cu质量增加6.4 g。
①请写出燃料电池中的负极反应式：  ▲  。
②燃料电池正极消耗空气的体积是  ▲  （标准状况，空气中O₂体积分数以20%计算）。

(6分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A、萃取分液法 B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法
（1）          分离饱和食盐水和沙子的混合物；
（2）          分离水和苯的混合物；
（3）          分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶。

实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。
（1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：         ：        ；
为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列中合适的装置               。

（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器X中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH ，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5 mol·L-1，就认为沉淀完全。已知： Ksp[Fe((OH)3]≈10-38）然后过滤、浓缩、结晶。
请回答下列问题：
①方案1中的仪器X名称是               。
②方案2为了使铁离子全部沉淀，应调节pH至少为_________。
③方案2中甲物质可选用的是             。

A．CaO

B．NaOH

C．CuCO3

D．Cu2(OH)2CO3E、Fe2(SO4)3

④方案2中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因                    
                                                       。
第二组：过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45 mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中，控温在50℃。加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h，升温到60℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.5g。
请回答下列问题：
⑤反应时温度控制在50℃~60℃不宜过高的原因是
⑥本实验CuSO4·5H2O的产率为             。

某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：
（1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是          。
（2）请帮他们完成以下实验报告：
实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性
试剂：铁粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、氯水、锌片、铜片
实验记录（填空，划线部分不必填写）：

序号	实验内容	实验现象	离子方程式	实验结论
①	在FeCl2溶液中滴入适量氯水	溶液由浅绿 色变为棕黄色		Fe^2+具有还原性
②	在FeCl2溶液中加入锌片	—————	Zn＋Fe^2+＝Zn^2+＋Fe
③	在FeCl3溶液中加入足量铁粉		Fe＋2Fe^3+＝3 Fe^2+	Fe^3+具有氧化性
④		———————	—————	Fe^3+具有氧化性

实验结论                                                      
（3）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐被氧化                             。

(6分)实验室有下列实验仪器

在过滤操作中除了铁架台外还需要用到的实验仪器是          、         、       。

(12分）苯与液溴制取溴苯
（1）制取溴苯的化学反应方程式：           
（2）装置A的名称是：                    
（3）冷凝管作用：                 冷凝水顺序：    （A．上进下出  B．下进上出）
（4）B装置导管位置为什么要处于如图所示位置，而不能伸入液面以下，请解释原因：
                                       

（5）实验结束后，得到粗溴苯要用如下操作提纯，①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④用10% NaOH溶液洗；⑤分液。正确的操作顺序是
A．⑤④②①③                             B．④②⑤③①
C．④②⑤①③                             D．④⑤③①②

(6分) 如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

⑴ 图中有两处明显的错误是：①                                     ；
②                                    。
⑵ A仪器的名称是               ，B仪器的名称是                。
⑶ 实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的           ，其作用是          。

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                                             。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                                                                       。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值          (填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量        (填“相等、不相等”)，所求中和热         (填“相等、不相等”)。

甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下： 甲：①准确配制0.1 mol·L^-1的HA、HCl溶液各100 mL；
②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1 mol·L^-1的 HA、HCl溶液各10 mL，按图装好，观察现象

乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1 HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1 mol·L^-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/20 mL）分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化
（1） 甲、乙两方案中都要用到__________ mL的容量瓶。乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1 mol·L^-1的HA溶液的pH         1（填“>”、“<”或“=”） ；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：          
A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快
B．加入HA溶液后， 试管上方的气球鼓起慢
C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
（2）乙同学设计的实验第______步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c(H⁺)都减小， c(A^-)增大，可在0.1 mol/L的HA溶液中，选择加入_________试剂；②使HA的电离程度减小，c(H⁺)和c(A^-)都增大，可在0.1 mol/L的HA溶液中，选择加入________试剂。
A． NaA固体（可完全溶于水）   B．1 mol/LNaOH溶液
C． 1 mol/LH₂SO₄              D．2 mol/LHA
（3）pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。

则下列说法不正确的有(     )。
A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸  

用18 mol·L^-1浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L^-1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸③溶解　④转移、洗涤　⑤定容、摇匀
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用A.10 mL　B.25 mL　C.50 mL　D.100 mL）。
（2）第③步实验的操作是________________________________。
（3）第⑤步实验的操作是________________________________。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_________
B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________
D.量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤后倒入烧杯__________
E.量取浓硫酸时俯视读数            
F.定容时俯视刻度线_____________