高中化学实验题

1－乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔点5.5 ℃，沸点267.4 ℃。1－乙氧基萘常用作香料，也可作为合成其他香料的原料。实验室制备1－乙氧基萘的过程如下：

(1)将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是                          。 烧瓶上连接 长直玻璃管的主要作用是                          。

（2）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏②水洗并分液③用10%的NaOH溶液碱洗并分液④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是               。
A．③②④①  B．①②③④   C．②①③④
（3）蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有        。
（4）实验测得1－乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化 如图所示，时间延长、温度升高1－乙氧基萘的产量下降的原因可能是            、           。

（5）用金属钠可检验1－乙氧基萘是否纯净，简述实验现象与结论：              。

某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：

（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后又恢复红色，则原溶液可能是（只填一种）
                                            
加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：                                     
                                                                                         
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是（只填一种）______                            ；加热时溶液由无色变为红色的原因是                                                         。

如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：

序号	内容	实验现象
1	常温下将铁丝放在干燥空气中一个月	干燥的铁丝表面依然光亮
2	常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时	铁丝表面依然光亮
3	常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月	铁丝表面已变得灰暗
4	将潮湿的铁丝放在高于常温的空气中一小时	铁丝表面已变得灰暗
5	将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的空气中一小时	铁丝表面灰暗程度比实验4严重

回答以下问题：
（1）上述实验中发生了电化学腐蚀的是（填实验序号）          ；在电化学腐蚀中，负极反应是            ；
（2）由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是                             。
（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是                   （答两种方法）。

实验室进行某项实验并检验反应产物的装置如下图：
将足量浓氨水从分液漏斗中加入烧瓶中后，如图进行实验，实验现象记录如下：

①黑色氧化铜粉末变为光亮红色；②无水硫酸铜粉末变蓝色③集气瓶中收集到一种无色气体。
请回答下列问题：
（1）虚线框内是否应添加必要的干燥装置？ _________ （填“是”或“否”）。若需要，应选择的干燥装置是___________（填编号，若不需要，该空可不填）。
（2）在实验中通过现象可以判断反应进行，现象是：___________________________。
（3）最终集气瓶中收集到的气体是_____；CuO粉末处发生化学反应方程式为___________。
（4）在U形管和水槽间是否要加入右边的装置________（填“是”或“否”）。若需要，说明理由___________（填编号，若不需要，该空可不填）。

某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯

（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是____________，导管B作用是                ____________。
②试管C置于冰水浴中的目的是_______________________________________。
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、 分层，环己烯在_________层（填上或下），分液后用_________ （填入编号）洗涤。
a．KMnO₄溶液      b．稀H₂SO₄        c．Na₂CO₃溶液
②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________。
③收集产品时，控制的温度应在_________左右，
实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（   ）
a．蒸馏时从70℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。
a．用酸性高锰酸钾溶液        b．用金属钠            c．测定沸点

为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：
【探究一】
（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是                        ；
（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学认为X中除Fe³⁺之外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中的Fe²⁺，应选用          ；
a．KSCN溶液和氯水    b．铁粉和KSCN溶液     c．浓氨水   d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO₂+Br₂+2H₂O===2HBr+H₂SO₄反应，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO₂的体积分数为                  。
【探究二】
根据上述实验中SO₂体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q₁和Q₂两种气体，其中Q₁气体在标准状况下密度为0.0893g·L^-1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。
（3）装置B中试剂的作用是                                                  ；
（4）分析Y气体中的Q₂气体是如何生成的                      （用化学方程式表示）；
（5）为确认Q₂的存在，需在装置中添加洗气瓶M于                ；
a．A之前             b．A-B间             c．B-C间        d．C-D间
（6）如果气体Y中含有Q₁，预计实验现象应是                                 。

柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br₂），他们设计了如下流程：

请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作②的所需的主要仪器是     
（2）参照下图溶解度曲线，得到的固体A的主要成分是        （填化学式）。

（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
【有关资料】

化学式	BaCO3	BaSO4	Ca（OH）2	MgCO3	Mg（OH）2
Ksp	8.1×10^一^9	1.08×10^一^10	1.0×10^一^4	3.5×10^一^5	1.6×10^一^11

【设计除杂过程】

a、已知试剂B是K₂CO₃溶液，则溶液A的主要成分是              （填化学式）。
【获取纯净氯化钾】
b、对溶液B加热并不断滴加l mol· L^一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是                            。将溶液C倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到出现较多晶体时，停止加热。
【问题讨论】
c、进行操作⑤中控制溶液pH=12可确保Mg²⁺除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg²⁺物质的量浓度为            。

(6分)下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

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请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。
⑴．除去Ca(OH)₂溶液中悬浮的CaCO₃；　　　⑵．从碘水中提取碘　　　；
⑶．用自来水制取蒸馏水　　　；　　　　　　　　⑷．分离植物油和水　　　；
⑸．除去粗盐中的泥沙　　　；　　　　　⑹．与海水晒盐原理相符的是　　　。

(8分)有一包白色粉末，其中可能含有，现做以下实验。
(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
(3)取少量(2)的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，判断白色粉末中一定含有        (填化学式)，可能含自   (填化学式)。写出(3)中有关反应的离子方程式           。

取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切开后，可看到断面呈___________色，具有________光泽，但断面很快变_________，主要是由于生成一薄层________________。若把钠水中,其反应的化学方程式为_____________________________。

某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。
回答下列问题。

(1) 写出装置A中发生反应的离子方程式____________________
(2) 装置B中最适宜的试剂是　　　　　　　　。
(3) 装置D中黑色固体为　　　　(填名称)，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。
(4) 按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是_____________
(5) 根据实验中的　　现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是　　　　　　。
(6) 若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置
　　　　与　　　　之间连接下图中的　　装置(填序号)。

(8分)根据下表左边的“实验操作”，从右边的“实验现象”中选择正确的字母代号，填入对应“答案”的空格中。

实验操作	答案	实验现象
(1)让一束光线通过Fe(OH)3胶体		A、呈蓝色 B、生成白色胶状沉淀 C、呈现光亮“通路” D、产生红褐色沉淀
(2)向盛有FeCl3溶液的试管中加入NaOH溶液
(3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水
(4)向土豆片上滴加碘水

(12分)在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1～100nm之间)。下图所示A～E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。

(1)写出实验室制取NH₃的化学方程式                               。
(2)实验室制取、收集干燥的NH₃，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(选填字母)：a接    ，     接    ，    接h；
(3)用右图所示装置也可以制取NH₃，则圆底烧瓶中的固体可以选用(选填字母编号)；

A．碱石灰

B．生石灰

C．无水氯化钙

D．无水硫酸铜 E．烧碱

(4)向浓CaCl₂溶液中通人NH₃和C0₂气体制纳米级碳酸钙时，应先通人的气体是          ，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式               ；
(5)试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级                   
                                                                            。

氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：
（1）实验室制取氨气的化学方程式是                                  。
（2）该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。

①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO₄粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式           。  
②碱石灰的作用是                                   。
（3）有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O。
已知：Cu₂O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的稳定性比Cu²⁺差
(Cu₂O+2H⁺=" Cu" + Cu²⁺ +2H₂O）。
请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O。
                                                    

某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜、硅等（其它成分忽略），为了测定该合金中铁的含量，有人设计如下工艺流程：

(1)取样品a g，称取时使用的主要仪器名称为_____   _______。
(2)滤液A中溶质主要含有_______   、__     __ _（写化学式）；
操作①的名称         ，其使用的玻璃仪器有______________________________。
(3)写出由溶液B生成红褐色沉淀B的离子方程式________________________________。
(4) 对所得Fe₂O₃固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素的质量百分数的表达式为（用含a、b的式子表示）_____________。
(5)如何验证滤液A中含Fe²⁺，而不含Fe³⁺____________________