高中化学判断题

(16分)聚乙烯醇是生产合成纤维——维纶、黏合剂——胶水、涂料、婴儿尿不湿布料的一种重要化工原料。聚乙烯醇因具有水溶性，不释放有机溶剂污染环境而备受人们的喜爱。下面是生产聚乙烯醇的一种反应原理。
羧酸酯RCOOR′在催化剂存在时可跟R″OH醇发生如下反应(R′，R″是两种不同的烃基)：RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH，此反应称为酯交换反应，常用于有机合成中，在合成维纶的过程中，有一个步骤是把聚乙酸乙烯酯转化成聚乙烯醇，这一步就是用过量的甲醇进行酯交换反应来实现的。
请完成下列问题：
(1)反应中甲醇为什么要过量？__________________________________________________。
(2)写出聚乙烯醇的结构简式：____________________________________________________。
(3)写出聚乙酸乙烯酯与甲醇进行酯交换反应的化学方程式：__________________________。
与水解反应类似，在一定条件下，酯也能发生氨解反应。请写出下列反应方程式，并指出反应类型。
(4)聚乙酸乙烯酯的水解：_________________，______________________________________。
(5)聚乙酸乙烯酯的氨解：_________________，______________________________________。

(10分)有下图所示的反应关系，A是中学常见的无机物，A、B、C中含有同一种元素R，不含R的产物已经略去。

（1）若A与NaOH反应，既可只生成B，又可只生成C，还可生成B+C。
①写出符合上述反应关系的A的2种不同类物质的分子式_________________________，_________________________。
②任选上述一种物质，写出有关离子方程式：
生成B的离子方程式为__________________________________________________________；
生成C的离子方程式为__________________________________________________________。
(2)若A与NaOH无论以何种物质的量比反应，其产物必为B+C，则A的分子式可能是
__________(只写一种)，R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是______________________，该反应的离子方程式为
__________________________________________________________。

据报道，人从食物中摄取碘后，碘在甲状腺中积存下来通过一系列化学反应可形成甲状腺素。甲状腺素的结构如下：

（1）甲状腺素的分子式为________________。
（2）在甲状腺内，甲状腺素的合成过程可能是：
二碘酪氨酸甲状腺素和丙氨酸
试完成下列问题：
①上述两步反应类型分别是_____________反应、_____________反应。
②试写出上述两步化学反应的方程式。
（3）人体分泌甲状腺激素过少，婴儿时将患_____________，成人时将引起_____________。

下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟K（NH₄Cl）。化合物G的焰色反应为黄色，B为氧气。反应①和②均在溶液中进行。

请按要求回答下列问题。
（1）写出下列物质的化学式：D               、F                  。
（2）反应②的离子方程式为                                        。
（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为               。
（4）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。这说明单质C的氧化性        于单质碘(填“强”或“弱”)。
（5）向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成
红褐色。写出红褐色沉淀的化学式：                  。

(8分)我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：pH为6.5—8.5，Ca²⁺和Mg²⁺总浓度小于0.004 5 mol·L^-1，细菌总数小于100个每毫升。下图是源水处理成自来水的工艺流程示意图。

(1)源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、、Cl^-等，加入石灰后，生成Ca(OH)₂，进而发生多个复分解反应，请写出其中三个反应的离子方程式：①__________________；②__________________；③_________________________________。
(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程是______________________ (填序号)。
A.只是物理过程             B.只是化学过程          C.是物理和化学过程
(3)绿矾在水中最终生成______________________沉淀。

用氯气消毒的饮用水，会使水中的有机物发生氯化反应，生成有机含氯化合物，对人体有害，世界环保联盟建议推广采用高效氧化剂二氧化氯(ClO₂)消毒。
(1)使用ClO₂作饮用水消毒剂的优点是_____________________________。
(2)目前国外多用NaClO₃与浓HCl反应制取ClO₂，同时有Cl₂生成，且体积为ClO₂的一半，写出反应的化学方程式。__________________________________________________
(3)上述反应中产生0.1 mol Cl₂，转移的电子的物质的量为_________ mol。
(4)在H₂SO₄酸性条件下，用Na₂SO₃还原NaClO₃可制得ClO₂，反应为：2NaClO₃+Na₂SO₃ +H₂SO₄====2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O
这种方法的优点是____________________________________________________________。

(10分)“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，其中CO和H₂的体积比为1∶1。
已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO₂气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890 kJ热量。
(1)写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式：
________________________________________________________________________________
1 mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气，放出的热量__________890 kJ(填“＞”、“=”或“＜”)。
(2)若忽略水煤气中的其他成分，在相同状况下要得到相等的热量，则所需水煤气与甲烷的体积比为__________；两者燃烧生成的CO₂的质量之比为__________(前者比后者)。
(3)以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是_______________
_______________________________________________________________________________。

某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，（二氧化硅不溶于盐酸）现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。回答下列问题：

（1）沉淀A的化学式是________________，沉淀B的化学式是________________，滤液A中含有的阳离子为            和            ，滤液B中的含铝元素的化合物化学式是_________            ____；
（2）步骤②中，加过量的氢氧化钠发生的两个反应用化学方程式表示为：
                                                                ，
                                                                  。
（3）步骤③的离子方程式为                                              。
若所加的盐酸为过量，又能发生的反应的化学方程式为：
                                                      。
（4）在操作②中要用到的玻璃仪器有            、___________、__________。
（5）步骤④的反应化学方程式为_____________________________________。

已知：（注：R、R′为烃基）
A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如下图所示的变化。

试完成下列问题：
（1）写出符合下述条件A的同分异构体结构简式（各任写一种）：
a.具有酸性__________________，b.能发生水解反应__________________。
（2）A分子中的官能团是__________________，D的结构简式是__________________。
（3）C→D的反应类型是__________________，E→F的反应类型是__________________。
a.氧化反应        b.还原反应           c.加成反应            d.取代反应
（4）写出化学方程式：A→B________________________________。
（5）写出E生成高聚物的化学方程式：________________________________________。
（6）C的同分异构体C₁与C有相同官能团，两分子C₁脱去两分子水形成含有六元环的C₂，写出C₂的结构简式：________________________________。

海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。试完成下列问题：
(1)海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素化合价为___________价。
(2)目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是___________（填“物理变化”或“化学变化”）。
（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：
食盐+H₂ONaOH+H₂+Cl₂（未配平）。该反应中食盐的化学式是_____________________。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100 t，最少需要消耗食盐___________t。
(4)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法流程如下：

写出①③的化学反应方程式：__________________________，__________________________。

A、B、C是三种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知A是地壳中含量最多的元素；B元素原子的最外层只有一个电子；C元素的单质在常温下是黄绿色的气体。
（1）写出A、B的元素符号：A_________，B_________。
（2）写出C元素最高价氧化物对应水化物的化学式                        。

已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)

利用上述信息，按以下步骤从合成。(部分试剂和反应条件已略去)

请回答下列问题：
（1）分别写出B、D的结构简式：B_________、D_________。
（2）反应①～⑦中属于消去反应的是____     _____。(填数字代号)
（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：_________   。
（4）试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)
                                                                    。

实验室有下列实验仪器

 
A        B     C       D         E        F
在过滤操作中除了铁架台外还需要用到的实验仪器是     、     、       (用字母填写)。

已知：①A、B、C、D四种物质均含有元素X，可能还含有元素Y或Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增且都不超过20。② X在A、B、C、D中的化合价分别为0、－1、+1、+5。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D在二氧化锰催化下受热分解，可制得元素Y的单质。请完成下列问题：
(1)写出元素X、Y、Z的元素符号：X___________，Y___________，Z___________。
(2)写出A、B、C、D的化学式：A___________，B___________，C___________，D___________。
（3）写出③中反应的化学方程式：
__________________________________________________。
(4)写出④中反应的化学方程式：
___________________________________________________。

(10分)向胶体中加入少量电解质或将两种带相反电荷的胶体混合，能使胶体粒子聚集长大，形成的颗粒较大的沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。在Fe(OH)₃胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会产生一系列变化：
(1)先出现红褐色沉淀，原因是                                                    。
(2)随后沉淀溶解，溶液呈黄色，该反应的离子方程式为                              。
(3)最后溶液颜色加深，原因是。此反应的离子方程式为                               。
(4)用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的现象(填序号)
                      。