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高中化学

在密闭容器中,有一定起始浓度的氙(Xe)和F2反应,可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内分压与反应温度的关系如图2-62所示(已知气体的分压之比等于物质的量之比)。

图2-62
(1)420 K时,发生反应的化学方程式为:___________________________;若反应中消耗1 mol Xe,则转移电子___________mol。
(2)600~800 K时,会发生反应:XeF6(g)XeF4(g)+F2(g),其反应热ΔH0(填“>”“=”或“<”=。理由是__________________________。
(3)900 K时,容器中存在的组分有_____________________________。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

科学家预言,燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径,美国已计划将甲醇燃料电池用于军事目的。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂,在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇,同时向一个电极通入空气。
完成下列问题:
(1)这种电极放电时发生的化学反应方程式是____________________________________。
(2)此电极的正极发生的电极反应式是__________;负极发生的电极反应式是__________。
(3)电解液中的H+向__________极移动;向外电路释放电子的电极是__________。
(4)比起直接燃烧燃料产生电力,使用燃料电池有许多优点,其中主要有两点:首先是燃料电池的能量转化效率高,其次是
__________________________________________________。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

(15分)某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查,了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。
(1)氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用形成具有______性的次氯酸,相关反应的化学方程式为____________________________。

(2)在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时,小组成员了解到,该游泳池每周一上午8:00换水,然后通入氯气消毒,通常游泳池中水的含氯量控制在0.5 mg·L-1至1.0 mg·L-1之间时,效果最好。右图是该小组测定的每天19:00时游泳池中水的含氯量,哪几天使用游泳池不安全?______。
(3)你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈______,说出一种理由是
__________________________(必要的方程式和文字)。
(4)在对游泳池水中通入氯气消毒时,当发生氯气泄漏时,应立即关闭氯气罐,还应采取下列自救方法______。

A.用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处
B.用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处
C.用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全处
D.用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处

(5)小型游泳池通常使用漂白液(NaClO溶液)而非氯气来消毒池水,试举出使用漂白液消毒而非氯气的一项理由__________________;用化学方程式说明工业上如何生产漂白液?________________________________________________________________________。

来源:
  • 题型:未知
  • 难度:未知

(8分)A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素,且原子序数依次增大。已知B的最外
电子层是ns2npn+1;C的p亚层上未成对的电子比B少一个,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构;E与D同周期且E在该周期中原子半径最小;B与A能生成具有刺激性气味的气体。
(1)B核外电子排布式为__________________________。
(2)A与E化合时原子间以_____________键相结合,D与C化合时原子间以_____________键相结合。
(3)写出A、C直接形成的化合物与E的单质反应的离子方程式_______________________。
(4)写出B和D形成的化合物遇水时发生反应的方程式______________________________。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知CO2、BF3分别为直线形、V形和平面三角形。试用等电子原理说明下列分子或离子的成键情况和几何构型。
O3

  • 题型:未知
  • 难度:未知

写出下列元素的电子排布式,并指出元素的名称和原子序数。
(1)第3周期的稀有气体元素。
(2)原子中4p能级有5个电子的元素。
(3)空气中含量最高的气体的组成元素。
(4)光导纤维及电子业中常用的半导体材料所共有的元素。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

元素的原子核电荷数为37,试推测:
(1)写出该元素原子的电子排布式,排布简式。
(2)该元素处在周期表中的哪一周期,哪一族?

  • 题型:未知
  • 难度:未知



A.(1)在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
(2)根据NaH的存在,有人提议可将氢元素放在ⅦA族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等,又可将氢元素放在周期表中的__________族。
(3)现有甲、乙两种元素,甲元素原子核外3p亚层上有5个电子,乙元素的焰色反应显黄色。
① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。
② 甲元素与硫元素相比较,非金属性较强的是__________(填名称),写出可以验证该结论的一个化学反应方程式__________。
B.
(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为__________。
(a)A            (b)B        (c)C        (d)D
(2)有人认为形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素,而是另一种短周期元素,请你根据学过的化学知识判断这一元素是__________。
(3)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较,金属性较强的是__________(填名称),可以验证该结论的实验是__________。
(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

来源:原子结构与性质练习
  • 题型:未知
  • 难度:未知

据2006年11月06日《中国石油报》消息,辽阳石化公司研究院自主研发的新型共聚酯(PETG)项目已通过中国石油超前共性科研项目验收。PETG新材料可以回收再利用,而且对周边环境不构成任何污染。PETG的结构简式为:

已知:ⅰ:eq \o(\s\up 2(KMnO4———————→
ⅱ:RCOOR1 +R2OH eq \o(\s\up 2(一定条件———————→ RCOOR2 +R1OH  (R、R1、R2表示烃基)
PETG新材料的合成和再生路线如下:

试回答下列问题:
(1)反应②⑥加入的试剂X是            
(2)⑤的反应类型是            
(3)写出结构简式:B                    I                 
(4)合成时应控制的单体的物质的量
n(D)∶n(E)∶n(H)=                  (用m、n表示)。
(5)写出化学方程式:
反应③                                                     
反应⑥                                                     

来源:2010年高考复习理综试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

(15分)已知A为常见的金属单质,根据下图所示的关系:

 (1)确定A、B的化学式,A为 __________,B为 ___________。
(2)C和D可相互转化,描述C→D溶液的颜色变化:____________________。
④的离子方程式:_____________________________________________________。
⑤的离子方程式:_____________________________________________________。
(3)由E→F的实验现象为:___________________________________。
写出⑧的化学方程式:___________________________________________________。

来源:2010年高考复习理综试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

有短周期A、B、C、D、E五种元素,它们的原子序数由A至E渐大。D的氢化物的分子式为H2D,D的最高价氧化物中D的质量分数为40%,且D原子的原子核中质子数和中子数相等。A原子最外电子层上有4个电子。B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同。E原子的M电子层上共有7个电子。常温常压下,B单质是气体,已知0.1mol的B单质与1.204×1023个H2完全反应。C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体。根据上述情况,试回答下列各问题。
  (1)A~E的元素符号分别为______、______、______、______、______。
  (2)C单质和B单质在加热条件下生成化合物A2B2,写出反应的化学方程式:
_______________________________________;
写出A2B2与A的氧化物反应的化学方程式:
_______________________________________。
  (3)试写出D、E最高价氧化物水化物分子式_________,_________,并比较酸性强弱________________;写出D、E气态氢化物分子式___________、___________,比较它们的稳定性________________。

来源:2010年高考复习理综试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知溴原子与氯原子最外层电子数相同,Br2、Cl2在物质分类中都被划分为非金属中的一类元素。
(1)试根据Cl2的化学性质预测Br2的化学性质(用化学方程式表示,至少写3条):
①________________________________ ;
②________________________________ ;
③________________________________ 。
(2)预测Br2的化学性质,可采用的方法是________,欲验证以上预测的正误,可采用的方法是________________________________ 。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

有X、Y、Z三种元素,已知①X、Y、Z的单质在常温下均为气体;②X单质可在Z单质中燃烧,生成XZ,火焰为苍白色;③XZ极易溶于水,电离出X+和Z-,其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红;④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子,X2Y在常温下为液体;⑤Z单质溶于X2Y中,所得溶液具有漂白作用。
(1)推断X、Y、Z三种元素的名称为:X.________,Y._______,Z._______。
(2)化合物的化学式:XZ_______,X2Y_______。
(3)五个过程中涉及的化学反应的方程式为________、________、________。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

2009年10月1日,我国成功举办国庆六十年阅兵活动。其中阅兵仪式上9辆电动车与混合动力车等新能源车辆的亮相,展示了综合国力、国防科技发展水平。同时也说明能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应Ⅰ: CO(g) + 2H2(g)   CH3OH(g)             ΔH1
反应Ⅱ: CO2(g) + 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)   ΔH2
① 上述反应符合“原子经济”原则的是   _____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
② 下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012

 
由表中数据判断ΔH1      0 (填“>”、“=”或“<”)。     
③ 某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)= 0.2 mol/L,则CO的转化率为       ,此时的温度为       (从上表中选择)。
(2)已知在常温常压下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH1= -1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH2= -566.0 kJ/mol
③ H2O(g) = H2O(l)  ΔH3= -44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:                                 
(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,
①设计如右图所示的电池装置。该电池正极的电极反应为
                          
② 工作一段时间后,测得溶液的pH减小,
该电池总反应的化学方程式为
                                                     

来源:2010年高考模拟训练题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

SO2是引起大气污染的主要有害气体之一,我国大气质量标准中规定大气中SO2的最高浓度限值如下表:大气中SO2三级标准浓度限值

 
浓度限值[mg/(m3空气)]
一级标准
二级标准
三级标准
年日平均
0.02
0.06
0.10
日平均
0.05
0.15
0.25
任何一次
0.15
0.50
0.70

注:“年日平均”为任何一年的平均浓度均值不许超过的限值;“日平均”为任何一日的平均浓度不许超过的限值;“任何一次”为任何一次采样测定不许超过的浓度限值。
据报道,1952年2月,某城市雾大无风,家庭和工厂排出的烟雾经久不散,大气中SO2的含量高达3.8mg/(m3空气),烟尘达4.5mg/(m3空气),居民健康普遍受到危害,4天之内死亡人数约4000,流经该城市的主要河道也因此而受到污染,引起鱼类死亡。大气中的SO2将直接危害陆生高等植物的____组织,大气中SO2超标最容易影响人的_______系统而患疾病,而河流中鱼类死亡与SO2造成大气污染所形成______有关。
某空气污染监测仪是根据SO2和Br2水的定量反应来测定空气中的SO2含量的。反应的溴来自一个装有酸性(稀硫酸)的KBr溶液的电解池阳极的氧化反应,电解池的阳极室与阴极室是隔开的。当测量某地区空气中SO2的含量时,一天中作了三次取样监测,每次取样的空气(已除尘)都以1.5×10-4m3.min-1的流速进入电解池的阳极室,从电流计显示出每次的电流强度分别为8.56×10-6A、9.25×10-6A 、8.12×10-6A,每次都能够保持电解池中Br2浓度恒定并恰好与二氧化硫完全反应(设空气中不含与溴反应的其它杂质、1个电子电量为1.6×10-19C)。
写出此监测过程中发生反应的化学方程式。计算该地区空气中二氧化硫的含量有没有达到大气质量标准?
当大气中SO2污染较严重时,目前有一种降低其危害的方法是用直升飞机喷撒白垩粉,其化学方程式为___________________。
某火力发电厂所在地有较丰富的碳酸钙矿和菱镁矿,若该发电厂以含硫重油作燃料,请就地取材提出三种化学反应原理与上一小题不同的“脱硫”方法(用化学方程式表示,):
第一种______________;第二种______________;第三种______________。
某10 6 kW火力发电厂以重油为燃料。以含硫3.5%的重油为燃料,重油使用量为0.18   dm3.kW-1.h-1(重油的密度为0.95g.cm3)。该厂开工率(每年实际运转天数)为80%,对烟道气的脱硫效率为90%。问一年间对烟道气脱硫回收的SO2能生成多少吨石膏(CaSO4·2H2O)?

  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学判断题