初中化学试题

2021年9月，我国科学家在世界上首次实现利用二氧化碳人工合成淀粉[ $（C_6{H}_{10}{O}_5{）}_n$]，如图为人工合成淀粉过程中第一步反应的微观示意图。

（1）参加反应的和分子个数比为 　 　；

（2）3.2克有机物X中碳元素的质量为 　 　克；

（3）若人工合成淀粉实现工厂化、规模化生产，在一定程度上能 　 　（填字母）。

A.缓解粮食危机

B.缓解温室效应

C.节省耕地资源

物质结构决定性质，性质决定用途，现象反映本质。如图是小科构建的硫酸部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应。

（1）石蕊试液在 $H_{2}S{O}_4$溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是 　 　；

（2）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的 　 　。

某兴趣小组为探究“猪肝中的铁元素”，进行了以下实验：选用新鲜猪肝，如图操作，将猪肝中的铁转化为铁离子，再用硫氰化钾溶液检验（硫氰化钾溶液遇铁离子变红色）。有关该实验的说法正确的是（　　）

A．	实验研究的问题是新鲜猪肝中是否含有铁离子
B．	新鲜猪肝中的铁是以游离态形式存在的
C．	实验中获得的土黄色混合液属于溶液
D．	新鲜猪肝中含铁元素的证据是滴加硫氰化钾溶液后溶液变红

在实验室制取和收集气体的四种装置中，下列用法不正确的是（　　）

A．	可制取 $O_2$	B．	可制取 $C{O}_2$
C．	可收集 $C{O}_2$	D．	可收集 $O_2$

一般地说，金属越活泼，冶炼越困难，人类使用该金属的时间就越迟。如图为铁、铜、钠、锌四种金属的最早冶炼历史年代，则甲代表的金属是（　　）

A．

铁

B．

铜

C．

钠

D．

锌

在测定土壤酸碱性的实验中，下列操作规范的是（　　）

A．	装入土样粉末	B．	滴加蒸馏水
C．	振荡土壤液	D．	测定酸碱性

丽水市拥有众多地方特产，如龙泉青瓷、遂昌竹炭、青田石雕、景宁山哈酒等。下列地方特产的制作过程中，主要发生物理变化的是（　　）

A．

煅烧青瓷

B．

烧制竹炭

C．

打磨石雕

D．

酿山哈酒

某项目学习小组用传感器开展“影响铁锈蚀因素”的探究，设计如图1所示实验装置并完成实验。实验过程中，传感器采集数据绘制得到如图2的甲、乙两幅曲线图。

【资料1】一定条件下，碳和氯化钠溶液可加快铁的锈蚀，但它们本身不参加反应。

【资料2】该实验步骤如下：

①检查装置气密性；

②装药品，将5克铁粉和2克碳粉加入锥形瓶，并加入2毫升饱和氯化钠溶液；

③立即塞紧橡皮塞，橡皮塞上已插有一支装有5毫升稀盐酸的注射器及传感器；

④观察现象，采集数据。

用所学知识及以上资料信息完成下列问题：

（1）实验进行一段时间后，注射器中的盐酸会自动注入瓶内，原因是 　 　；

（2）图2甲、乙曲线图中， $0-t_1$段温度升高，瓶内压强减小； $t_2-t_3$段温度升高，瓶内压强增大。解释产生这两个不同现象的原因。

为了保护生态环境，针对全球气候变化，中国政府向全球承诺，力争于2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指在一定时间内，使二氧化碳的排放总量与吸收总量平衡，实现“零排放”。实现“碳中和”通常可采取如下措施：

Ⅰ.碳减排：减少人类生产和生活中二氧化碳的排放量。

（1）下列做法不能实现“碳减排”的是 　 　。

A.加高烟囱排放工业废气

B.推进新能源汽车使用

C.废弃物分类投放并回收利用

D.养成节约用水用电习惯

Ⅱ.碳吸收：①利用植物光合作用，这是自然界消耗二氧化碳的最重要途径；②利用“碳捕捉与封存技术”，即通过一定的方法，将工业生产中产生的 $C{O}_2$分离出来进行储存。在实际生产中，经常用 $\mathit{NaOH}$溶液来“捕捉” $C{O}_2$流程如图所示（部分条件及物质未标出）。

（2）用该技术进行“碳捕获”有效利用了原材料，该过程中被循环利用的物质有 　 　。

（3）分离器中发生的反应：① $\mathit{CaO}+H_{2}O＝\mathit{Ca}（\mathit{OH}{）}_2$，② $\mathit{Ca}（\mathit{OH}{）}_2+N{a}_{2}C{O}_3＝\mathit{CaC}{O}_3\downarrow +2\mathit{NaOH}$。现有溶质质量分数为10.6%的 $N{a}_{2}C{O}_3$溶液100千克，求完全反应后，理论上可生成 $\mathit{CaC}{O}_3$的质量（要求根据化学方程式计算）。

Ⅲ.碳转化：指二氧化碳的资源化利用。

某校科学研究小组同学开展“二氧化碳的制取与性质”的实验探究。

【实验原理】 $\mathit{CaC}{O}_3+2\mathit{HCl}═\mathit{CaC}{l}_2+H_{2}O+C{O}_2\uparrow$

【发生装置】

（1）结合实验原理，图1中发生装置可用于实验室制取 $C{O}_2$气体的是：　 　（填字母）

【实验探究】

探究Ⅰ.影响因素探究

在制取 $C{O}_2$气体时，为了探究影响反应快慢的因素，小组同学进行了四组实验，如表所示

实验组别	甲	乙	丙	丁
大理石的质量/g、颗粒大小	m块状	m块状	m粉末状	m粉末状
盐酸的体积/mL、浓度	V稀盐酸	V浓盐酸	V稀盐酸	V浓盐酸

（2）若探究盐酸的浓度对上述反应的影响，可选择实验甲与 　 　（选填实验组别）进行对照。

探究Ⅱ.性质探究

做 $C{O}_2$与 $\mathit{NaOH}$溶液发生反应的验证实验时，同学们将 $\mathit{NaOH}$溶液加入到充满 $C{O}_2$气体且质地较软的塑料瓶中，观察到塑料瓶变扁，由此得到 $C{O}_2$与 $\mathit{NaOH}$发生反应的结论。但有同学认为上述现象产生的原因还可能是 $C{O}_2$气体溶于水导致气压减小。

为回答该同学的质疑，小科进行了如下实验：在两个250mL的烧瓶中分别充满 $C{O}_2$气体，通过注射器同时向两个烧瓶中分别注入同体积的水和 $\mathit{NaOH}$溶液，最后得到烧瓶内压强与时间的关系曲线（如图2所示）。由此，小科得出 $C{O}_2$气体溶于水会导致塑料瓶变扁，同时 $C{O}_2$与 $\mathit{NaOH}$也发生了化学反应的结论。

（3）结合图2中A、B曲线变化特点，写出能证明 $C{O}_2$与 $\mathit{NaOH}$发生了化学反应的证据 　 　。

【拓展提高】

小组同学完成某石灰石样品中 $\mathit{CaC}{O}_3$的质量分数测定，其方法是：将样品与一定量的稀盐酸反应，测定反应后生成的 $C{O}_2$质量，再根据 $C{O}_2$的质量求出样品中 $\mathit{CaC}{O}_3$的质量分数。

小组同学在实验室中组装了相应的实验装置（如图3）。小科利用该实验装置按如下步骤进行实验：

①先通一段时间的空气

②称量D装置的质量为 $m_1$

③打开分液漏斗的活塞，将稀盐酸全部加入锥形瓶，待充分反应后，关闭活塞

④再次通空气一段时间

⑤再次称量D装置的质量为 $m_2$

（4）有同学指出实验步骤③操作明显不合理，你认为该同学的理由是 　 　。

同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色。

【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质（除指示剂外）？

【分析讨论】小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径：①考虑反应物用量的不同；②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。

某小组同学分析过程笔记如下：

【初步结论】

（1）通过分析确定：烧杯D上层清液中肯定不含 $H^{+}$，肯定含有 $N{a}^{+}$、 $C{l}^{-}$。判断一定含有 $N{a}^{+}$、 $C{l}^{-}$。的依据是 　 ；

【实验探究】

小组按如下方案进行实验探究

实验	实验内容	实验现象	实验结论
Ⅰ	取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置	无沉淀，溶液呈红色	肯定没有 $C{a}^{2+}$
Ⅱ	取少量上层清液于试管中，加入过量“？”溶液，静置	有白色沉淀，溶液呈红色	肯定有 $O{H}^{-}$、 $C{O}_3{}^{2-}$

（2）根据实验Ⅰ可以初步推断：上层清液中溶质（除指示剂外）所有可能的组成 　 　（用化学式表示）；

（3）实验Ⅱ中应加入过量的 　 　溶液。

【实验结论】烧杯D中上层清液的溶质有指示剂、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。

某混合气体X $X$由 $C{O}_2$、 $\mathit{CO}$、 $H_{2}O$（水蒸气）、 $H_2$中的两种或两种以上组成， $X$气体依次通过如图1装置（假定每步反应均完全），现象分别为：A中溶液变浑浊；B中固体变为红色；C中粉末变为蓝色；D中溶液变浑浊。

$H_2$

完成下列问题：

（1）该实验能得出 $\mathit{CO}$气体一定存在的证据是 　 　；

（2）只要在图1中加装一个图2装置，就能确定原混合气体 $X$中是否含有 $H_2$。

①写出图2装置中试剂名称 　 　；

②该装置连接在图1中哪两个装置之间 　 （用字母表示）。

学习《物质的溶解》时小科同学进行了如下实验：往A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入50g、25g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示。

回答下列问题：

（1）小科认为，A烧杯中的溶液一定是饱和溶液。他的判断依据是 　 　；

（2）A、B、C三只烧杯中，溶液的溶质质量分数大小关系是 　 　。

性能神奇的金属钛（ $\mathit{Ti}$）是航空、军工、电力等领域的重要原材料。常温下钛不与非金属及强酸反应，加热时却可以和常见的非金属单质反应。金红石（主要成分 $\mathit{Ti}{O}_2$）是钛矿石之一，目前利用金红石大规模生产钛的过程是：

①在高温条件下在往金红石与碳粉混合物中通入氯气，反应制得四氯化钛（ $\mathit{TiC}{l}_4$）和一种可燃性气体；

②在氩气的气流中，高温下用过量的镁跟四氯化钛反应制得钛和氯化镁。

完成下列问题：

（1）过程①中发生反应的化学方程式为 　 　；

（2）过程②中发生的反应，属于基本反应类型中的 　 　。

如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x变化关系的是（　　）

A．	锌粒中滴入稀硫酸：y代表氢气的质量
B．	$\mathit{CaC}{l}_2$溶液中通入 $C{O}_2$气体：y代表沉淀的质量
C．	氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸：y代表混合溶液的pH
D．	$\mathit{CuS}{O}_4$和 $\mathit{HCl}$的混合溶液中加入 $\mathit{NaOH}$溶液：y代表沉淀的质量