初中化学试题

下列关于燃烧和灭火的说法错误的是（　　）

A．	酒精灯被碰翻着火时，立即用湿抹布盖灭
B．	图书档案着火，可用液态二氧化碳灭火器扑灭
C．	将木柴架空燃烧，是为了使木柴与空气充分接触
D．	家用电器着火时，立即用水浇灭

下列物质的性质与用途对应关系错误的是（　　）

A．	氧气能支持燃烧——液氧用作火箭助燃剂
B．	小苏打能与酸反应——用于治疗胃酸过多
C．	铜具有导热性——常用作电线
D．	白醋显酸性——家庭中可用于除水垢

“关爱生命、拥抱健康”是人类永恒的主题。下列说法正确的是（　　）

A．	可用甲醛溶液浸泡海产品保鲜
B．	食用蔬菜、水果可补充维生素
C．	霉变的大米经蒸煮后可食用
D．	误食重金属盐，可饮用食盐水解毒

下列化学用语表达正确的是（　　）

A．	2个氢原子： $H_2\mathrm{}$
B．	铵根离子： $N{H}_3{}^{﹣}$
C．	五氧化二磷的化学式： $P_2{O}_5\mathrm{}$
D．	单质硫中硫元素的化合价： $\stackrel{-2}{S}$

空气是一种重要的资源。下列与空气有关的说法错误的是（　　）

A．	空气中氮气的体积分数约为78%
B．	稀有气体化学性质比较活泼
C．	自然界中的二氧化碳处于不停循环过程中
D．	工业上用分离液态空气的方法制取氧气和氮气

分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列有关物质的分类错误的是（　　）

A．	冰 单质	B．	石油 混合物
C．	$\mathit{Mn}{O}_2$ 氧化物	D．	纯碱 盐

2022年世界环境日中国主题为“共建清洁美丽世界”。下列做法不符合该主题的是（　　）

A．	加强水质监测，禁止污水排放
B．	随意丢弃废旧电池
C．	将铝质易拉罐投入可回收垃圾箱
D．	北京冬奥会火炬采用氢气作为燃料

下列我国古代发明或技术应用中，属于物理变化的是（　　）

A．

甲骨刻字

B．

火药爆炸

C．

陶罐烧制

D．

高粱酿酒

医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多，某同学为测定其中碳酸氢钠的质量分数，取10.0g样品放入烧杯中，分两次加入稀盐酸（该实验条件下杂质不参与反应），充分反应。测定实验数据如表。

加盐酸的次数	第一次	第二次
加盐酸的质量g	40.0	40.0
生成气体的质量/g	3.3	1.1

（1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是 　 　g；

（2）该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。（反应的化学方程式为： $\mathit{NaHC}{O}_3+\mathit{HCl}═\mathit{NaCl}+H_{2}O+C{O}_2\uparrow$）

钾肥能增强植物抗倒伏能力，农民向土壤中施加草木灰，是因为草木灰中含碳酸钾（化学式为 $K_{2}C{O}_3$）。

（1）碳酸钾中碳、氧元素的质量比 　 　（最简整数比）。

（2）138g碳酸钾中钾元素质量为 　 　g。

（1）实验室制取某种气体X，X可能为氢气、氧气或二氧化碳。回答下列问题：

①图中用于加热试管的仪器名称是 　 　。

②若将装置A和E连接制取气体X，A中反应的化学方程式为 　 　。

③若用装置B和F制取气体X，装置中a和c相连，则气体X是 　 　。

（2）长途运输活鱼常向水中加入过氧化钙（ $\mathit{Ca}{O}_2$）固体。某探究小组对过氧化钙进行了如下探究活动。

【探究活动1】

①将一定量的过氧化钙加入水中，缓慢产生气泡（经检验该气体能使带火星的木条复燃）；

②取少量反应后的液体于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红。据此得出反应的化学方程式为 $2\mathit{Ca}{O}_2+2H_{2}O═2\mathit{Ca}（\mathit{OH}{）}_2+O_2\uparrow$。

【探究活动2】

另取①中上层清液，加入 $N{a}_{2}C{O}_3$溶液，充分反应后有沉淀生成，生成沉淀的化学方程式为 　 　。过滤，得到滤渣和滤液。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【作出猜想】猜想一： $\mathit{NaOH}$

猜想二：　 　

猜想三： $\mathit{NaOH}$、 $N{a}_{2}C{O}_3$

【实验探究】取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，　 　（填写实验现象），猜想三成立。

【反思交流】根据以上探究事实，你认为过氧化钙的用途有 　 　（写一条即可）。

阅读下列科普短文

气候变化是人类面临的巨大挑战，世界各国以全球协约的方式减排温室气体。中国政府提出在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消人类生产生活产生的二氧化碳等温室气体排放，实现正负抵消，达到相对“零排放”。

影响二氧化碳排放的主要因素是人类消耗的化石能源急剧增加，排入大气中的二氧化碳增多。我国近年部分行业二氧化碳年排放量如图所示：

温度和pH对硼氢化钠水解半衰期（ $t_{\frac{1}{2}}$）的影响

温度/℃ pH	$t_{\frac{1}{2}}$/天
	0	25	50	75	100
8	$3.0\times {10}^{﹣3}$	$4.3\times {10}^{﹣4}$	$6.0\times {10}^{﹣5}$	$8.5\times {10}^{﹣6}$	$1.2\times {10}^{﹣6}$
10	$3.0\times {10}^{﹣1}$	$4.3\times {10}^{﹣2}$	$6.0\times {10}^{﹣3}$	$8.5\times {10}^{﹣4}$	$1.2\times {10}^{﹣4}$
12	$3.0\times {10}^1$	$4.3\times {10}^0$	$6.0\times {10}^{﹣1}$	$8.5\times {10}^{﹣2}$	$1.2\times {10}^{﹣2}$
14	$3.0\times {10}^3$	$4.3\times {10}^2$	$6.0\times {10}^1$	$8.5\times {10}^0$	$1.2\times {10}^0$

氢气代替化石燃料能有效减少二氧化碳排放。目前已有多种制取氢气技术，其中硼氢化钠水解制氢法有储氢量高、使用安全等优点。硼氢化钠水解的半衰期（ $t_{\frac{1}{2}}$）受温度和pH影响，根据Kreevoy等人提出的经验公式计算所得数据见上表。

“碳捕获和碳封存”也可以减少二氧化碳排放，“碳封存”可从大气中分离出二氧化碳将其压缩液化泵入地下长期储存。

依据文章内容，回答下列问题：

（1）“碳中和”战略的实施有利于控制 　 　。

（2）工业行业大类中，　 　行业 $C{O}_2$年排放量最多。

（3）石油化工行业中天然气（主要成分是 $C{H}_4$）完全燃烧的化学方程式为 　。

（4）“碳封存”可将 $C{O}_2$压缩至地下储存，其原因是 　 　（从微观角度解释）。

（5）硼氢化钠水解的半衰期（ $t_{\frac{1}{2}}$）受温度和pH影响的规律是 　 　。

日常生活用品很多是由金属材料制成的。

（1）三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的 　 　性，将黄金锤成极薄的薄片。

（2）铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是 　 　（用化学方程式表示）。

（3）春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。古法炼铁的原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式是 　 　。

（4）将一定质量的锌粒投入到含有 $\mathit{CuS}{O}_4$和 $\mathit{FeS}{O}_4$的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有 　 　。

海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。

（1）在 　 　℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。

（2）将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有 　 　（任写一种）。

（3） $t_2℃$时，30g硒酸镉固体加入到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是 　 　（精确到0.1%）。

（4） $t_1℃$时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至 $t_3℃$（不考虑溶剂蒸发），下列说法正确的是 　 　（填选项）。

A．	有晶体析出的是硒酸镉溶液
B．	溶质质量分数大小关系是：硝酸钾溶液＞氯化钠溶液＞硒酸镉溶液
C．	溶剂质量大小关系是：硝酸钾溶液＝氯化钠溶液＞硒酸镉溶液

仪陇县龙岗气田天然气储量极为丰富，其天然气中因含有少量硫化氢（ $H_{2}S$）需脱硫处理，以防止污染空气。硫化氢具有可燃性，硫化氢完全燃烧的化学方程式是 $2H_{2}S+3O_2\begin{array}{c}\underset{¯}{\underset{¯}{\begin{array}{ccc}& \mathit{点燃}& \end{array}}}\\ \end{array}2S{O}_2+2X$。

（1）X的化学式为 　 　。

（2）硫化氢中硫元素的化合价为 　 　。

（3）上述反应中出现的氧化物能形成酸雨的是 　 　。