初中化学试题

“关爱生命、拥抱健康”是人类永恒的主题。下列说法正确的是（　　）

A．	可用甲醛溶液浸泡海产品保鲜
B．	食用蔬菜、水果可补充维生素
C．	霉变的大米经蒸煮后可食用
D．	误食重金属盐，可饮用食盐水解毒

下列化学用语表达正确的是（　　）

A．	2个氢原子： $H_2\mathrm{}$
B．	铵根离子： $N{H}_3{}^{﹣}$
C．	五氧化二磷的化学式： $P_2{O}_5\mathrm{}$
D．	单质硫中硫元素的化合价： $\stackrel{-2}{S}$

空气是一种重要的资源。下列与空气有关的说法错误的是（　　）

A．	空气中氮气的体积分数约为78%
B．	稀有气体化学性质比较活泼
C．	自然界中的二氧化碳处于不停循环过程中
D．	工业上用分离液态空气的方法制取氧气和氮气

分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列有关物质的分类错误的是（　　）

A．	冰 单质	B．	石油 混合物
C．	$\mathit{Mn}{O}_2$ 氧化物	D．	纯碱 盐

2022年世界环境日中国主题为“共建清洁美丽世界”。下列做法不符合该主题的是（　　）

A．	加强水质监测，禁止污水排放
B．	随意丢弃废旧电池
C．	将铝质易拉罐投入可回收垃圾箱
D．	北京冬奥会火炬采用氢气作为燃料

下列我国古代发明或技术应用中，属于物理变化的是（　　）

A．

甲骨刻字

B．

火药爆炸

C．

陶罐烧制

D．

高粱酿酒

医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多，某同学为测定其中碳酸氢钠的质量分数，取10.0g样品放入烧杯中，分两次加入稀盐酸（该实验条件下杂质不参与反应），充分反应。测定实验数据如表。

加盐酸的次数	第一次	第二次
加盐酸的质量g	40.0	40.0
生成气体的质量/g	3.3	1.1

（1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是 　 　g；

（2）该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。（反应的化学方程式为： $\mathit{NaHC}{O}_3+\mathit{HCl}═\mathit{NaCl}+H_{2}O+C{O}_2\uparrow$）

钾肥能增强植物抗倒伏能力，农民向土壤中施加草木灰，是因为草木灰中含碳酸钾（化学式为 $K_{2}C{O}_3$）。

（1）碳酸钾中碳、氧元素的质量比 　 　（最简整数比）。

（2）138g碳酸钾中钾元素质量为 　 　g。

（1）实验室制取某种气体X，X可能为氢气、氧气或二氧化碳。回答下列问题：

①图中用于加热试管的仪器名称是 　 　。

②若将装置A和E连接制取气体X，A中反应的化学方程式为 　 　。

③若用装置B和F制取气体X，装置中a和c相连，则气体X是 　 　。

（2）长途运输活鱼常向水中加入过氧化钙（ $\mathit{Ca}{O}_2$）固体。某探究小组对过氧化钙进行了如下探究活动。

【探究活动1】

①将一定量的过氧化钙加入水中，缓慢产生气泡（经检验该气体能使带火星的木条复燃）；

②取少量反应后的液体于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红。据此得出反应的化学方程式为 $2\mathit{Ca}{O}_2+2H_{2}O═2\mathit{Ca}（\mathit{OH}{）}_2+O_2\uparrow$。

【探究活动2】

另取①中上层清液，加入 $N{a}_{2}C{O}_3$溶液，充分反应后有沉淀生成，生成沉淀的化学方程式为 　 　。过滤，得到滤渣和滤液。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【作出猜想】猜想一： $\mathit{NaOH}$

猜想二：　 　

猜想三： $\mathit{NaOH}$、 $N{a}_{2}C{O}_3$

【实验探究】取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，　 　（填写实验现象），猜想三成立。

【反思交流】根据以上探究事实，你认为过氧化钙的用途有 　 　（写一条即可）。

阅读下列科普短文

气候变化是人类面临的巨大挑战，世界各国以全球协约的方式减排温室气体。中国政府提出在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消人类生产生活产生的二氧化碳等温室气体排放，实现正负抵消，达到相对“零排放”。

影响二氧化碳排放的主要因素是人类消耗的化石能源急剧增加，排入大气中的二氧化碳增多。我国近年部分行业二氧化碳年排放量如图所示：

温度和pH对硼氢化钠水解半衰期（ $t_{\frac{1}{2}}$）的影响

温度/℃ pH	$t_{\frac{1}{2}}$/天
	0	25	50	75	100
8	$3.0\times {10}^{﹣3}$	$4.3\times {10}^{﹣4}$	$6.0\times {10}^{﹣5}$	$8.5\times {10}^{﹣6}$	$1.2\times {10}^{﹣6}$
10	$3.0\times {10}^{﹣1}$	$4.3\times {10}^{﹣2}$	$6.0\times {10}^{﹣3}$	$8.5\times {10}^{﹣4}$	$1.2\times {10}^{﹣4}$
12	$3.0\times {10}^1$	$4.3\times {10}^0$	$6.0\times {10}^{﹣1}$	$8.5\times {10}^{﹣2}$	$1.2\times {10}^{﹣2}$
14	$3.0\times {10}^3$	$4.3\times {10}^2$	$6.0\times {10}^1$	$8.5\times {10}^0$	$1.2\times {10}^0$

氢气代替化石燃料能有效减少二氧化碳排放。目前已有多种制取氢气技术，其中硼氢化钠水解制氢法有储氢量高、使用安全等优点。硼氢化钠水解的半衰期（ $t_{\frac{1}{2}}$）受温度和pH影响，根据Kreevoy等人提出的经验公式计算所得数据见上表。

“碳捕获和碳封存”也可以减少二氧化碳排放，“碳封存”可从大气中分离出二氧化碳将其压缩液化泵入地下长期储存。

依据文章内容，回答下列问题：

（1）“碳中和”战略的实施有利于控制 　 　。

（2）工业行业大类中，　 　行业 $C{O}_2$年排放量最多。

（3）石油化工行业中天然气（主要成分是 $C{H}_4$）完全燃烧的化学方程式为 　。

（4）“碳封存”可将 $C{O}_2$压缩至地下储存，其原因是 　 　（从微观角度解释）。

（5）硼氢化钠水解的半衰期（ $t_{\frac{1}{2}}$）受温度和pH影响的规律是 　 　。

日常生活用品很多是由金属材料制成的。

（1）三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的 　 　性，将黄金锤成极薄的薄片。

（2）铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是 　 　（用化学方程式表示）。

（3）春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。古法炼铁的原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式是 　 　。

（4）将一定质量的锌粒投入到含有 $\mathit{CuS}{O}_4$和 $\mathit{FeS}{O}_4$的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有 　 　。

海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。

（1）在 　 　℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。

（2）将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有 　 　（任写一种）。

（3） $t_2℃$时，30g硒酸镉固体加入到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是 　 　（精确到0.1%）。

（4） $t_1℃$时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至 $t_3℃$（不考虑溶剂蒸发），下列说法正确的是 　 　（填选项）。

A．	有晶体析出的是硒酸镉溶液
B．	溶质质量分数大小关系是：硝酸钾溶液＞氯化钠溶液＞硒酸镉溶液
C．	溶剂质量大小关系是：硝酸钾溶液＝氯化钠溶液＞硒酸镉溶液

仪陇县龙岗气田天然气储量极为丰富，其天然气中因含有少量硫化氢（ $H_{2}S$）需脱硫处理，以防止污染空气。硫化氢具有可燃性，硫化氢完全燃烧的化学方程式是 $2H_{2}S+3O_2\begin{array}{c}\underset{¯}{\underset{¯}{\begin{array}{ccc}& \mathit{点燃}& \end{array}}}\\ \end{array}2S{O}_2+2X$。

（1）X的化学式为 　 　。

（2）硫化氢中硫元素的化合价为 　 　。

（3）上述反应中出现的氧化物能形成酸雨的是 　 　。

下表列出了我国农村学生营养餐计划食谱中某牛奶的营养成分，表中部分元素的原子结构示意图和信息如图所示。

（1）氮、氧、钠三种元素中，写出其中一种非金属元素的符号 　 　。

（2）钠元素的原子在化学反应中易 　 　（填“得到”或“失去”）电子。

（3）钙的相对原子质量是 　 　。

（4）青少年每日必须摄入足够量的蛋白质，下列食物中含蛋白质最丰富的是 　 　（填选项）。

A．	鸡蛋、牛肉
B．	玉米、土豆
C．	牛油、菜子油

下列图像与对应的操作过程相符的是（　　）

A．	表示向 $\mathit{pH}=12$的 $\mathit{NaOH}$溶液中滴加 $\mathit{pH}=2$的稀盐酸
B．	表示电解水
C．	表示向一定量 $H_2{O}_2$溶液中加入 $\mathit{Mn}{O}_2$固体
D．	表示分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸