初中化学探究酸碱的主要性质填空题

在研究碱的性质时，向充满CO₂的矿泉水瓶里加入少量Ca（OH）₂溶液，拧紧瓶盖并振荡，瓶变瘪，但溶液中并未出现浑浊，那么Ca（OH）₂溶液是否与CO₂反应呢？于是同学们进行了猜想和实验：

猜想一：Ca（OH）₂溶液与CO₂不反应，是CO₂溶于水导致瓶内气压变小而变瘪。

猜想二：Ca（OH）₂溶液与CO₂反应，生成了可溶性物质。

实验	步骤与操作	实验现象与结果	结论
一	1．取2个相同的软塑料瓶，分别集满CO2气体，编号为A、B．	两瓶内气体无色透明，瓶子形状正常。	Ca（OH）2溶液与CO2发生了化学反应。
	2．分别向A、B两瓶中加入等量的饱和Ca（OH）2溶液和 ？，立即拧紧瓶盖并振荡。	两瓶内液体未出现浑浊；两瓶均变瘪，A瓶变瘪程度更大。
二	1．测出反应前Ca（OH）2溶液的pH．	大于7．
	2．测出反应后A瓶内液体的pH．	小于7．

（1）将表中“？”处的内容补充完整：　　。

（2）能判断“Ca（OH）₂溶液与CO₂发生化学反应”的依据：　　。

（3）查阅资料得知：A瓶中未出现浑浊是因为过量的CO₂与H₂O和CaCO₃反应生成可溶性的Ca（HCO₃）₂．有人提出，只要利用现有装置和试剂，对实验一稍作补充或改进就能观察到浑浊现象、请简要说明你的做法：　　。

图1、图2、图3是初中化学常见的实验，据图回答下列问题。

（1）图1是测定空气中氧气含量的实验。待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，观察到烧杯内的　　，　　约占集气瓶空气体积的 $\frac{1}{5}$时，说明空气中的氧气被消耗了，消耗氧气的体积约占空气体积的 $\frac{1}{5}$。

（2）图2是木炭与氧化铜反应的实验装置图。因为木炭与氧化铜的反应条件是　　，所以图中装置用　　的酒精灯加热试管，才能达到实验目的。

（3）图3是有关氢氧化钙性质的验证实验。用药匙的柄把一端挑一点氢氧化钙粉末于试管中，依次进行图中的实验。③号试管中观察到的现象是　　，由此得出氢氧化钙微溶于水且氢氧化钙溶液能与酚酞溶液作用；④号试管中观察到的现象是　　，由此得出氢氧化钙能与稀盐酸发生反应。

通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证，回答下列问题：

实验一：Mg和稀硫酸 实验二：MgO和稀硫酸

实验三：Ba（NO₃）₂溶液和稀硫酸 实验四：KOH溶液和稀硫酸

（1）实验三中发生反应的化学方程式为　　。

（2）实验四无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该试验后的溶液中，仍无明显现象，据此　　（选填“能”或“不能”）验证KOH溶液和H₂SO₄发生反应；

（3）将上述所有实验后的溶液混合，并进行如下实验：

①写出滤液a中所含溶质的所有可能情况　 ；

②分析上述实验，下列说法正确的是　　。

A．用白色沉淀A一定能除去MgC1₂溶液中的少量盐酸

B．用白色沉淀B能检验CaCl₂溶液中是否含有盐酸

C．用滤液b与适量的K₂SO₄溶液混合，过滤，制备KNO₃溶液

D．向溶液c中加入过量的NaOH溶液或过量的Na₂CO₃溶液都有明显的现象

化学兴趣小组的同学按图示装置（K_I，K₂开始处于关闭状态）及步骤探究碱的化学性质。

[实验步骤]实验 I：沿分液漏斗将一定量NaOH溶液注入A中，关闭漏斗活塞。

实验 II：打开K_I，观察到B中部分溶液倒吸入A中，待停止倒吸。

实验 III：打开K₂，观察到C中溶液分别倒吸入A、B中，轻轻振荡，直到液面稳定。

[思考与交流]（1）B中滴有酚酞的Ca（OH）₂溶液呈红色，说明Ca（OH）₂的溶液的pH　　7．（填“＜”“＞“或“＝”）

（2）实验I中在A装置的锥形瓶内观察到的现象有　　，根据实验I和 II　　 （填“能”或“不能”）证明CO₂和NaOH溶液发生了反应。

（3）实验III，B中反应的化学方程式是　　。

（4）实验III，C中溶液倒吸入A装置的锥形瓶内，充分反应后溶液呈无色。经分析，瓶中混合物一定含有水、氯化钠和酚酞，可能含有碳酸钙。为进步确定溶液中还可能含有哪些溶质，提出以下猜想：（已知：氯化钙溶液呈中性）

猜想一：CaCl₂：猜想二：　　。

①请完成猜想二。

②请你帮助设计实验方案，验证猜想正确 （写出实验操作过程及实验现象）　　。

为验证Ba（OH）₂的化学性质做如图所示的四个实验：

（1）实验一中能够观察到的明显现象是　　；

（2）实验二、三验证了Ba（OH）₂能和某些　　（填物质类别）发生化学反应；

（3）实验四中发生反应的化学方程式为　　；

（4）讲上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体和溶液A．取一定量溶液A，加入少量Ba（OH）₂溶液，振荡后只得到无色溶液，综上分析，溶液A中除酚酞外，一定还含有的溶质是　　。

为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。

①A、D中酚酞均变　　色，说明两种溶液都呈碱性。

②B中溶液的pH　　7（选填“＞”、“＜”或“＝”）。写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式　　。

③F中沉淀的化学式是　　。

④四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是　　，可能含有的溶质是　　。

盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性质的实验。

（1）能区分稀盐酸和稀硫酸的是　　（选填“实验一”、“实验二”），此实验中观察到的现象是　　；

（2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为　　；如图是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“”代表的离子是　（填离子符号）；

（3）实验三稀盐酸中无明显现象；稀硝酸中的现象为铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，反应为3Cu+8HNO₃＝3Cu（NO₃）₂+2X↑+4H₂O，则X的化学式为　　；

（4）实验室利用氢气还原氧化铜后，试管内壁上常附着一些铜，清洗方法是　　。

为探究酸的性质，同学们设计了如下实验，请你参与。

检验物质。按图1实验，可确定X是盐酸，则Y可以是　　。

（1）确定溶质成分。由图2实验，A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生，得出结论：A中溶质只有硫酸铁。有同学认为该结论不合理。接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，且产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的关系如图3所示。则：A中溶质有　　。实验中，A中发生反应的化学方程式为　　；a～b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为　　；c点对应溶液中含有溶质可能的组成有　　。

（2）由以上实验总结酸的化学性质有　　。

以稀盐酸和稀氢氧化钠溶液为例，探究酸和碱的中和反应，实验如图所示实验过程分4次往烧杯中滴加B，每次滴加后测得烧杯中溶液的pH及温度如表

滴加B的次数	第1次	第2次	第3次	第4次
溶液的pH	13.4	11.7	6.4	3.1
溶液的温度/℃	28.9	32.8	31.9	31.8

（1）表中pH的变化说明B是 （填物质名称）。

（2）表中温度的变化说明中和反应是 （填放热或吸热）反应，该反应的化学方程式是 。

（3）滴加B前A显 色。

（4）第4次滴加B后，烧杯中的溶液呈 （填酸或碱）性此时溶液中所含的溶质（酚酞不计）有 （写化学式），设计实验方案验证溶液中所含的溶质： 。

进行如下微型实验，研究物质的性质。

（1）能产生气泡的是　　（填序号）。

（2）能证明C中发生反应的现象是　 　。

（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是　 　。