初中化学实验探究物质的性质或变化规律试题

在某次探究活动中，小明同学往NaHCO ₃溶液中加入NaOH溶液，未观察到明显现象，即认为两者没有发生化学反应，小亮同学却有疑问。

【提出问题】在溶液中，NaHCO ₃和NaOH真的不反应吗

【猜想假设】

（1）溶液中，NaHCO ₃和NaOH要反应

（2） 　　；

【查阅资料】（1）可溶于水的酸、碱、盐在水中能解离出对应的阳离子和阴离子。

（2）部分碱、盐的溶解性表（室温）

阴离子 阳离子	OH ^﹣	Cl ^﹣	CO 3 ^2 ^﹣	HCO 3 ^﹣
Na ^+	溶	溶	溶	溶
Ba ^2+	溶	溶	不	溶

【进行实验】

实验序号	实验操作	实验现象
1	往NaHCO 3溶液中加入BaCl 2溶液	无明显现象
2	往NaHCO 3溶液中加入NaOH溶液	无明显现象
3	将实验1和实验2所得的溶液混合	有沉淀生成

【解释与结论】

（1）根据实验1中无明显现象，可得到的结论是 　　（选填字母编号）

A．混合溶液中没有NaCl            B．混合溶液中没有Ba（HCO ₃） ₂；

C．混合溶液中没有NaHCO ₃        D．混合溶液中的阴、阳离子不能形成不溶物

（2）实验3中生成的沉淀为 　　（填化学式），该沉淀中的阴离子只能来源于实验 　　（选填"1"或"2"）所得到的溶液，则实验 　　（选填"1"或"2"）必定发生了化学反应，写出该反应的化学方程式 　　。

（3）依据上述实验及分析，猜想 　 　成立。

【总结反思】两种溶液混合，未能观察到明显现象而化学反应 　 　（选填字母编号）

A．一定没发生 B．一定发生了   C．不一定没发生

草酸存在于自然界的植物中。草酸晶体（H ₂C ₂O ₄•2H ₂O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀：H ₂C ₂O ₄+Ca（OH） ₂＝CaC ₂O ₄↓+2H ₂O．请回答下列问题：

（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，仪器a的名称是 　　。装置B的主要作用是 　　。装置C中有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中一定有 　　。

（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。

①乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为：A→B→（ 　　）←（ 　　）→（ 　　）→I→D→H。

②装置I中盛有的氧化铁发生了颜色变化，欲证明草酸晶体分解的产物中有CO，乙组同学需要两次使用装置D，其现象分别是 　　。

某项目学习小组进行了如下探究。

【查阅资料】

电导率越大，溶液导电性越强，离子浓度越大。

鸡蛋壳主要成分是CaCO₃，其它成分对实验影响忽略不计。

鸡蛋壳与牙齿和含氟牙膏反应的化学原理相似。

【实验一】鸡蛋沉浮

将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。

（1）冒气泡的原因　　（化学方程式表示）。

（2）接近液面时又下沉的原因　　。

【实验二】鸡蛋壳溶解

在烧杯中加入蒸馏水，插入电导率传感器，加入蛋壳粉，搅拌，测得电导率随时间的变化如图1。

（3）搅拌的目的是　　。

（4）图1中，a﹣b段电导率变化的原因　　。b﹣c段电导率基本不变的原因　　。

【实验三】鸡蛋壳代替牙齿探究含氟牙膏能否预防龋齿

（5）查资料知，含氟牙膏（含氟成分为NaF）与蛋壳反应在表面生成氟化钙保护层。反应的化学方程式为　　。

（6）先检查图2装置气密性，方法是　　。再称取0.50g“牙膏处理过的蛋壳（用牙膏浆液浸泡、洗涤、晾干）”于锥形瓶中，用注射器抽取20mL3.5%的盐酸（模拟形成龋齿的酸环境），连接好装置，打开开关，将盐酸快速压人锥形瓶，关闭开关，测得压强随时间的变化如图3所示。用“未用牙膏处理的蛋壳”重复上述实验。

（7）图3中x﹣y段压强增大的主要原因　　。

（8）根据实验三的数据分析，含氟牙膏　　（填“能”或“不能”）预防龋齿，理由是　　。

某同学向FeSO ₄溶液中滴加NaOH溶液时，发现生成的白色沉淀表面总是慢慢出现红褐色。为获得稳定的白色沉淀，该同学进行了以下实验。

【查阅资料】

Ⅰ．Fe（OH） ₂为难溶于水的白色固体，Fe（OH） ₃为难溶于水的红褐色固体；

Ⅱ．Fe ²⁺易与氧气反应生成Fe ³⁺；

Ⅲ．Fe ₂（SO ₄） ₃+Fe═3FeSO ₄；

Ⅳ．FeSO ₄溶液遇KSCN溶液不显红色，Fe ₂（SO ₄） ₃溶液遇KSCN溶液显红色；

Ⅴ．植物油不溶于水且密度比水小。

（1）FeSO ₄溶液与NaOH溶液反应的化学方程式是 　　。

【提出问题】在无氧气的环境中，Fe（OH） ₂能否稳定存在？

【进行实验】

Ⅰ．配制FeSO ₄溶液

（2）取少量FeSO ₄固体溶于水，加入少量铁粉，振荡，加入铁粉的目的是 　　；取少量新配制的FeSO ₄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，未变红色，说明溶液中不含 　　（填化学式）。

Ⅱ．制取Fe（OH） ₂

（3）如图①：挤压胶头让NaOH溶液与FeSO ₄溶液接触，产生白色沉淀，并能较长时间保持白色，硫酸亚铁溶液上方植物油的作用是 　　。

（4）如图②：组装好仪器，检查气密性，加入试剂，打开止水夹，待a口收集的氢气纯净后，关闭止水夹，此时观察到图②中出现的现象是 　　。白色沉淀能较长时间保持，该实验中氢气的作用是 　　。

【实验结论】

无氧气的环境中，Fe（OH） ₂能稳定存在。

（5）有氧气存在时，Fe（OH） ₂易与氧气反应生成Fe（OH） ₃．请完成下列化学方程式：

4Fe（OH） ₂+O ₂+ 　 　═4Fe（OH） ₃。

已知：CO₂和SO₂既有相似性也有差异性。请回答相关问题：

气体		CO2	SO2
制备		石灰石与盐酸		Na2SO3与70%硫酸
相似性	溶解性	能溶于水	易溶于水
	与澄清石灰水反应	二者都产生白色浑浊
差异性	与KMnO4溶液	不反应	气体被吸收，溶液逐渐褪色

（1）化石燃料的气体产物中有CO₂和SO₂等物质，其中SO₂是形成　　的主要物质（填一污染名称）。

（2）制取CO₂的化学方程式是　　，可用于收集CO₂装置是　　。（选填如图序号）。

（3）写出Na₂SO₃与70%硫酸反应的化学方程式　　，制备SO₂发生装置用　　。（选填如图序号）。

（4）将收集满SO₂的试管倒扣在水中观察到的现象是　　。

（5）结合已知信息，请你设计实验证明化石燃料燃烧的气体产物中有CO₂（写出操作、试剂、现象、结论）　　。

已知：铝在常温下能与O₂反应，在铝表面形成一层氧化薄膜；Al₂O₃能溶于NaOH溶液。某课外小组对“铝与氯化铜溶液反应”进行如下探究。

①测得CuCl₂溶液的pH＜7；

②将铝片放入CuCl₂溶液中，没有观察到现象；

③取出铝片用NaOH溶液浸泡一段时间，再取出铝片洗净后放入CuCl₂溶液中，观察到铝表面产生无色气泡。

请回答下列问题：

（1）步骤①观察到CuCl₂溶液呈　　色，该溶液呈　　性（选填“酸”、“碱”或“中”）。

（2）步骤③中还可能观察到的现象是　　，产生此现象的化学方程式是　　。

（3）步骤②中没有现象的原因是　　。

（4）小组对步骤③产生的气体提成以下猜想：

a．可能是Cl₂；   b．可能是O₂；   c．可能是　　；

小组讨论得出c成立，理由是　　。

焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠。某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究：

【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10．由此得出的结论是碳酸氢钠溶液显　　。

【探究实验二】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。

【查阅资料】碳酸氢钠受热易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。

（1）加热一段时间后观察烧杯内壁有水珠。

（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到　　。

（3）该兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na₂CO₃。

①他们猜想的依据是　　。

②请设计实验，检验反应后的固体产物是NaOH或Na₂CO₃，并完成如表。

限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。

序号	实验操作	预期现象	结论
Ⅰ	取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，加入足量　氯化钙溶液　，振荡，静置	产生白色沉淀	产物含Na2CO3
Ⅱ	取Ⅰ操作后的上层清液于试管B中，滴加酚酞溶液		产物不含NaOH

如图1是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题：

（1）写出仪器a的名称　　。

（2）氢气是最理想的燃料。通常状况下，氢气密度比空气小，难溶于水。欣悦同学用锌粒与盐酸反应制取氢气，选择的装置组合是　　（填字母），该发生装置的优点是　　，若用F装置排空气法收集氢气，气体应从　　端进入（填b或c）。

【提出问题】①导出的气体除H₂外，还有哪些气体？

②氢气具有可燃性外，还具有什么化学性质？

【设计实验方案】欣悦同学按如图2装置进行实验（假设每个装置中气体都完全反应或吸收）。

【实验现象和结论】

实验现象	实验结论
甲装置中的白色固体变成蓝色	气体中有H2O
乙装置中产生	气体中有HCl
丁装置中玻璃管内红色粉末变成黑色、戊装置中白色固体变成蓝色	H2能与Fe2O3反应 丁装置中玻璃管内反应的化学方程式 为

【交流总结】

①根据丁装置中实验现象，说明氢气具有　　性。

②丁装置加热前通入H₂的目的是　　。

研究小组对氯水（氯气的水溶液）进行探究．

（1）测定氯水的酸性：取少量，向其中滴加（选填指示字母） 　　，一开始应观察到滴加的指示剂在氯水中 　　色．

a．无色酚酞试液    b．紫色石蕊试液

（2）氯水具有漂白性，请你参与"氯水使品红试纸褪色"的研究．

【提出问题】氯水中的什么成分使品红试纸褪色？

【猜想】

猜想1：氯水中的水使品红试纸褪色．

猜想2：氯水中的Cl ₂使品红试纸褪色．

猜想3：氯水中的HCl使品红试纸褪色．

猜想4：氯水中的 　　（填化学式）使品红试纸褪色．

【实验探究】

实验操作	实验现象	结论
①用水润湿品红试纸，观察		猜想1不成立
②把品红试纸放入干燥的氯气中，观察	试纸不褪色	猜想2不成立
③ 　　，观察	试纸不褪色	猜想3不成立

【结论】通过探究，找到了氯水中使水使品红试纸褪色的原因．

【思考】实验（1）向氯水中滴加几滴所选指示剂后，最终观察到的现象是 　　．

某化学兴趣小组把金属钠放到硫酸铜溶液中，实验并非如想象的有红色铜析出，而是生成一种蓝色沉淀，同学们非常好奇进行实验探究．

（1）【提出问题】金属钠放到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应？

（2）【查阅资料】钠是非常活泼的金属，能与水发生剧烈反应，并放出气体，生成的溶液显碱性

（3）【实验探究】

实验一：把一小块擦干净的金属钠放到装有少量蒸馏水的试管中，点燃生成的气体，听到“噗”的一声后燃烧起来，说明有　　气体生成

实验二：在剩余的溶液中滴加硫酸铜溶液，发现有蓝色沉淀

（4）【实验总结】实验一中发生反应的化学方程式是　　；实验二中发生反应的化学方程式是　　

（5）【实验拓展】兴趣小组又将一小块擦干净的金属钠放入盛有FeCl₃溶液的烧杯中，观察到发生了化学反应，该反应的化学方程式是　　．

某学习小组用下列装置进行CO₂的制取及性质探究实验。

资料卡片：20℃时，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g。20℃时，碳酸钠、碳酸氢钠在水中的溶解度分别为21.8g和9.6g。请根据如图回答下列问题：

（1）图中装置A是用大理石制CO₂的装置，仪器a的名称是　　；装置A中发生反应的化学方程式是　　，在b处检验是否有CO₂逸出的操作是　　。

（2）装置C中放有干和湿的pH试纸各一张，当通入CO₂一段时间后，湿pH试纸显示pH约为6，干pH试纸显示pH仍为7，实验结论是　　。

（3）当通入CO₂一段时间后，装置D中观察到溶液中有白色沉淀（NaHCO₃）出现，则反应的化学方程式是　　

（4）当通入CO₂一段时间后，装置E中观察到的实验现象是　　，则发生反应的化学方程式是　　。

某学习小组查阅资料发现：H₂O₂能与Cl₂发生反应Cl₂+H₂O₂＝2HCl+O₂．小组讨论后认为只需证明生成了氧气，即可证明该结论，于是设计了如图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）．

已知：（1）试管A中加入5mL30%的双氧水，试管B中几乎盛满10%NaOH溶液．

（2）Cl₂是黄绿色气体，有毒．Cl₂易与NaOH溶液反应：Cl₂+2NaOH＝NaCl+NaClO（次氯酸钠）+H₂O

请回答下列问题：

（1）打开止水夹1、止水夹2，快速通入氯气排尽装置内的空气后，关闭止水夹2，继续缓缓通入氯气．判断装置内的空气已排尽的方法是　　．

（2）试管B中NaOH溶液的主要作用是　　．

（3）反应一段时间后试管B中的现象为　　．检验试管B中气体的方法是：关闭止水夹1，　　．

（4）有的同学对实验中C试管中的气体来源产生质疑，你认为可能的来源是　　（用化学方程式回答）．对于质疑可以采用对比实验来解决．

某同学在实验室中用盐酸与石灰石反应，将制得的气体通入澄清石灰水中，发现石灰水始终不变浑浊，于是该同学对不变浑浊的原因进行了如下实验探究。

【查阅资料】CO₂既不与AgNO₃溶液反应，也不与饱和NaHCO₃溶液反应。

【提出猜想】①澄清石灰水已经变质。

②制得的气体中除CO₂外还含有其他成分。

【实验探究】

活动一：为了验证猜想①，该同学做了一个对照实验：把稀硫酸滴入盛有碳酸钾溶液的试管中，并将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。则稀硫酸与碳酸钾溶液反应的化学方程式为　　。由该实验得出的结论是：猜想①　　（填“成立”或“不成立”）。

活动二：将盐酸与石灰石反应制得的气体通入硝酸银溶液中，观察到有　　产生，说明制得的气体中含有HCl气体。

【实验反思】制得的气体中混有HCl的原因是　　；澄清石灰水始终不变浑浊又是因为　__　（用化学方程式表示）。

【拓展应用】若要除去CO₂中混有的HCl和水蒸气，下列装置可以满足要求的是　　。

蚊虫叮咬时能在人体皮肤内分泌出蚁酸，让人痛痒不止．某课外兴趣小组在老师的带领下决定对蚁酸进行探究．

【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？

【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解成两种氧化物．

【实验与探究一】

向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显　　性．

【实验与探究二】

（1）小明同学根据蚁酸中含有氢元素，推测出生成物中含有水；

（2）另一种生成物是气体，小刚提出两种猜想：

猜想①：该气体是　　；猜想②：该气体是一氧化碳．

为了证明自己的猜想，他们将蚁酸分解产生的气体通过如图所示的装置（铁架台已略去），观察现象．

Ⅰ．实验时装置A中无明显变化，则猜想①　　（选填“成立”或“不成立”）．

Ⅱ．实验时装置C中的实验现象　　，由上述实验现象，得出猜想②成立．

【评价与反思】E处酒精灯的作用是　　．

某同学设计了如图实验装置验证一氧化碳的部分性质。实验时，在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验。

请回答下列问题：

（1）CO气体在点燃前要　　。

（2）实验过程中，B中的现象是　　，该反应的化学方程式是　　；D处点燃的目的是　　。

（3）有关该实验的说法正确的是　　（填字母序号）。

A．实验结束时应先熄灭B处酒精灯

B．反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止C装置中石灰水倒吸

（4）通过上述实验可以知道一氧化碳的化学性质有　　、　　。