初中化学探究金属锈蚀的条件实验题

如图是初中化学教科书中的一些实验装置示意图。回答下列问题：

（1）A实验中，一段时间后可根据观察到　　的现象，得出铁生锈需要与氧气接触的结论；

（2）B实验中，观察到薄铜片上的乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，可以说明燃烧条件之一是　　；

（3）C实验可得到的结论是　　；

（4）D实验中，向水中加少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是　　。

控制变量，设计对比实验是实验探究的重要方法．

实验编号	一、探究人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中的高	二、探究影响品红扩散快慢的因素	三、铁钉锈蚀条件的探究
实验设计
实验分析	本实验条件除了要控制两个盛装气体样品的集气瓶大小规格相同外，还要控制 　　相同	发现两杯水都变红，且整杯热水变红时间比冷水要短．由此说明：分子在不断运动；影响分子运动快慢的因素有 　　．	一周后，左边试管中铁钉生锈，右边试管中铁钉无明显变化．上述实验 　　（填“能”或“不能”）得出铁钉生锈的条件．

根据如图所示实验回答问题。

（1）图①实验中能得到铁生锈的条件之一是　　。

（2）在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，量取水的操作如图②所示，所配溶液的溶质质量分数会　　（填“偏大”或“偏小”）。

（3）图③所示实验中热水的作用是　　。

（4）将图④实验所得液体静置，说明乙醇能溶于水的现象是　　。

一些金属易生锈，某小组同学设计如下实验，对金属锈蚀进行探究．

【实验一】取5枚去油去锈的洁净铁钉，分别装入下表的试管中，进行实验．

实验图示
生锈时间	8min	较长时间不生锈	5min	3min	1min

（1）通过上述实验可知，温度越高铁钉生锈速率越　　（填“慢”或“快”）；在　　（填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中铁钉生锈速率较快．

【实验二】为探究铁锈的成分，用图1所示装置（夹持仪器已省略）进行实验（每步反应和吸收均完全）．

【查阅资料】无水硫酸铜能吸收水而变蓝，碱石灰既能吸收水也能吸收CO₂．

（2）请指出图1所示实验装置的一个明显缺陷：　　．

（3）加热前，先通入CO一段时间，目的是　　．

（4）将铁锈样品加热，样品逐渐变黑，无水硫酸铜逐渐变蓝， 由此推知铁锈中一定含有　　元素，从而推断出空气中的　　参加了铁生锈反应．

【实验记录】

	铁锈样品的质量/g	装置B的质量/g	装置C的质量/g
反应前	23.2	232.4	198.2
反应后	/	239.6	211.4

（5）根据上表数据推算，可确定铁锈的成分，用Fe_xO_y•nH₂O表示，则n＝　　；若缺少D装置，x：y的值　　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

（6）欲通过实验探究镁带在空气中锈蚀的条件，用图2所示装置，试管内可选用的物质如下：

①O₂②水③CO₂④O₂和CO₂⑤CO₂和水⑥O₂和水⑦O₂、CO₂和水

至少需要选用　　（填数字序号），才能达到探究镁带锈蚀的条件．

（7）请写出镁带在空气中锈蚀，生成碱式碳酸镁[Mg₃（OH）₂（CO₃）₂]的化学方程式　　．

化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示的实验，请回答下列问题：

（1）A图所示的实验中，玻璃棒的作用是 　　。

（2）B图所示的实验中，由铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明燃烧需要 　　；烧杯中热水的作用 　　（答出一点即可）。

（3）通过C图所示的实验，可以得出铁制品锈蚀的条件为：铁与 　　反应。

（4）D图所示的实验中，加入酚酞的作用是 　　；实验中逐滴加入稀盐酸的目的是 　　。