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初中化学

金属在日常生活,工农业生产和科学研究方面应用广泛.

(1)铜可用来制作导线,是因为其具有良好的延展性和   

(2)在空气中,铝表面生成一层致密的氧化膜,氧化膜的主要成分是   

(3)某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素,进行如表实验

实验序号

实验过程

实验现象

1

镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应

镁粉产生气体快

2

铁粉和铁片分别与15%盐酸反应

铁粉产生气体快

3

铁片分别与5%盐酸和15%盐酸反应

15%盐酸产生气体快

由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有:

a:   b:   c:   

(4)小明将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,使其充分反应后过滤,得到滤渣和滤液.

①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是   

②若滤液为蓝色,则滤液中一定含有的金属离子是   (写离子符号)

来源:2016年山东省潍坊市中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

整理实验器材时,小柯将还在反应的锌和稀硫酸的残留物,倒入有少量硫酸铜溶液的废液缸中,观察到锌粒表面产生气泡的速度大大加快。对此,他十分好奇:与硫酸铜溶液混合怎么会加快锌和稀硫酸的反应速度?

查阅资料:①相互接触的两种活动性不同的金属,同时放入酸中,活动性较强的金属与酸反应产生氢气的速度会大大加快。 ②硫酸铜对锌和稀硫酸反应没有催化作用。

小柯根据下表进行实验,观察并记录现象。

组别

第一组

第二组

A

B

C

D

金属

锌片

绑有铜片的锌片

铁片

绑有铜片的铁片

30%硫酸溶液(ml)

20

20

20

产生气泡快慢

明显加快

明显加快

(1)第一组实验中"?"处的数据应为   

(2)为了定量比较产生气体的快慢,可以测量"收集相同体积的氢气所需的时间"或测量   ,然后进行比较。

(3)请推测与废液缸中少量硫酸铜溶液混合后,锌料与稀硫酸反应速度加快的原因   

来源:2017年浙江省衢州市中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

人体代谢产生的过氧化氢,对人体有毒害作用。人体肝脏中的过氧化氢酶能催化过氧化氢分解产生氧气和水。某同学查阅资料发现,FeCl3也能通过催化过氧化氢分解。为比较过氧化氢酶和FeCl3催化效率的高低,该同学在28℃环境下进行了如下探究:

(1)提出问题:过氧化氢酶和FeCl3催化效率哪个更高?

(2)猜想与假设:  

(3)实验材料:适宜浓度的FeCl3溶液,适宜浓度的新鲜猪肝研磨液(含有过氧化氢酶),适宜浓度的过氧化氢溶液等。

(4)实验步骤:

①取2支洁净的试管,编号为1、2,并各注入3mL适宜浓度的过氧化氢溶液;

②向1号试管内滴入2滴适宜浓度的FeCl3溶液,向2号试管内  

③观察并记录两支试管产生气泡的情况。

(5)预测实验结果:

请写出一种可能的实验结果:  

(6)在以上探究的基础上,该同学又完成了“探究温度对猪肝研磨液和FeCl3催化效率的影响”实验。实验结果如图所示。图中代表猪肝研磨液催化效率的曲线是  ,判断的理由是  

来源:2017年浙江省金华市中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

兴趣活动小组设计并完成了如下实验(装置气密性良好,药品足量):

操作

现象

结论

装置

实验一:

同时将Ⅰ中5mL5%的过氧化氢溶液和Ⅱ中   mL15%的过氧化氢溶液注入各盛有0.5g二氧化锰的甲、乙中,关闭弹簧夹。

发现烧杯中右侧导管口产生气泡的速率比左侧快。

化学反应速率与

  有关;

该反应的化学方程式为

  

操作

现象

现象分析

装置

实验二:

先将稀盐酸注入甲,关闭弹簧夹;再将水注入乙,关闭弹簧夹。

注意:注入液体后,甲、乙导管口均处于液面以下。

甲中液体先流入烧杯,乙中液体后流入烧杯,然后观察到烧杯中先无明显现象,后有白色沉淀产生。

乙中液体流入烧杯的原因是

  

甲中流入烧杯的液体溶质的化学式是

  

来源:2017年黑龙江省牡丹江市中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

初中化学影响化学反应速率的因素探究实验题