初中化学实验探究物质的组成成分以及含量计算题

市售的食用纯碱往往含有少量氯化钠，探究小组以某品牌食用纯碱为样品测定其中Na₂CO₃的质量分数，实验过程如图1：

请分析实验过程，回答：

（1）写出相关反应的化学方程式 　                             　；

（2）实验中加入“过量”CaCl₂ 溶液，目的是 　                 　；

（3）若取用样品的质量为2.2g，且实验过程中无质量损失，最终得到沉淀的质量为2g。则2.2g纯碱样品中Na₂CO₃的质量为 　 　克，该品牌食用纯碱中Na₂CO₃的质量分数为 　   　。

用某含有CO ₂、水蒸气的还原性气体（可能含有CO、H ₂中的一种或两种）经过如图的装置来确定其成分及C装置中Fe _xO _y的化学式。

（1）B装置的作用是 　　，D装置的作用 　　。

（2）实验过程中观察到D中无明显变化，若澄清石灰水变浑浊，则还原性气体是 　　，当C中的Fe _xO _y完全反应后，测得E和F的总质量增加3.52g，C中剩余固体质量为3.36g，则Fe _xO _y的化学式为 　　，若没有A装置，则测得的x和y的比值将 　　（填"偏大"、"偏小"或"不变"）。

上述实验中生成的二氧化碳用氢氧化钠溶液吸收，某工厂也利用此原理吸收生产中排放的二氧化碳，再通过一定的方法将二氧碳释放、储存达到回收再利用的目的，具体流程如图1（部分反应条件和试剂未标出）

根据图2回答下列问题

（3）分离池中发生的化学反应方程式为 　 　。

（4）B为 　　（填化学式）

（5）"人类只一个地球!"防止温室效应的根本对策是全球参与控制二氧化碳的排放量"，"低碳生活从我做起"。请举出一例"低碳"生活的例子 　　（合理即可）。

某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种，某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程（所加试剂均足量）

（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是　　；

（2）无色气体的质量是　　克；

（3）固体甲的成分是　　；

（4）这种白色粉末中一定不含有　　；

（5）求白色粉末中肯定含有的物质总质量。

某铁矿粉，主要成分为铁的氧化物（Fe_xO_y），一学生利用实验作进一步分析，过程及数据如下．（注：铁矿粉中杂质不参与下列过程中的反应）

ⅰ．取29g该铁矿粉在CO气流中充分加热，将反应后的气体用烧碱溶液充分吸收，烧碱溶液增重17.6g

ⅱ．将上述加热后的固体取出后，再向固体逐滴加入稀硫酸，测得产生气体与滴入稀硫酸的质量关系如图：

通过计算回答下列问题：

（1）过程ⅰ中生成气体的质量　　g，过程ⅱ中固体充分反应后，产生气体的质量为　　g．

（2）所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为　　．

（3）29g铁矿粉所含铁的氧化物中，铁元素的质量为　　g，氧元素的质量为　　g．

（4）该铁的氧化物化学式中，x、y的最简整数比x：y＝　　．

小红称取5.0g某品牌化肥（商标如图1）于烧杯中，加水完全溶解，滴入Ba（OH） ₂溶液进行该化肥中（NH ₄） ₂SO ₄含量的测定（杂质溶于水但不参加反应）。测定数据如表和图2所示。

滴入Ba（OH） 2溶液质量/g	50	100	150	200
生成沉淀质量/g	2.33	4.66	6.99	m

已知：（NH ₄） ₂SO ₄+Ba（OH） ₂═BaSO ₄↓+2NH ₃↑+2H ₂O

（1）表格中的m、坐标上的a数值分别为 　　、 　　；

（2）该化肥属于 　　（填"合格"或"不合格"）产品

（3）计算所用Ba（OH） ₂溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确至0.01%）。

某化学兴趣小组为检查石灰石样品中碳酸钙的纯度，设计如下实验：
① 用天平称量12.0 g石灰石样品放入小烧杯中；
② 取35.0 ml稀盐酸（溶液密度为1 g/ml）；
③ 倒入步骤1的小烧杯中，待充分反应（杂质不参加反应）；
④ 用pH试纸测得反应后溶液pH值为2；
⑤ 操作X；
⑥ 称量剩余固体物质质量为42.6 g。
请回答以下问题：
（1）步骤②中取35.0 ml稀盐酸所用的仪器有     、     。
（2）步骤④的目的是   。
（3）步骤⑤的操作X名称有   、   和   。
（4）反应生成CO₂的质量为     g；
（5）石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，共3分）。

同学们对实验“煅烧石灰石”展开深入探究。
资料：石灰石中的杂质高温不分解且不与稀盐酸反应
（1）为证明石灰石已分解，三位同学设计方案如下：
Ⅰ．甲同学按图一所示进行实验（煤气灯亦能达到石灰石分解的温度），观察到烧杯内壁石灰水变浑浊，写出石灰水发生反应的化学方程式                  。

II．乙同学按图二所示进行试验，观察到B中液体变   色，A实验的作用       。
III．丙同学取一块质量为12g的石灰石煅烧，一段时间后发现固体质量减轻2．2g，证明石灰石已分解。
IV．大家认为甲同学的方案不合理，请分析原因                 。
（2）为测定石灰石的纯度，丙同学将他刚才煅烧后的固体放入足量稀盐酸中，又产生2．2g气体，结合上述数据计算：丙所取的这块石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？
计算过程写在答卷上

某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数，分成甲、乙两组，分别用不同的方法进行测定。
实验设计：
甲组：取纯净碳酸钙粉末 $5g$于烧杯中，加入 $20g$该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体 $3g$。
乙组：取纯净碳酸钙粉末 $5g$于锥形瓶中，将 $20g$该盐酸溶液加入分液漏斗，利用测定产生二氧化碳的体积（20℃、标准大气压）计算盐酸浓度。装置示意图如下：

数据处理：
（1）请利用甲组数据计算该盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
（2）乙组计算结果略小于甲组。经过多次实验仍得到相同结果（忽略量筒引起的误差），可能的原因是