有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH，Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行试验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）白色沉淀A与稀盐酸反应的化学反应方程式为 。
（2）白色沉淀C的化学式为 。
（3）这包白色固体是由 （填化学式）组成的。
某小组同学做实验时。不小心使小烧杯里刚配好的FeSO4溶液混入了几种固体物质。只知道混入的物质是下列中的一种或几种：CuCl2、BaCl2、CaCO3．小组同学观察到混入其它物质后的溶液产生了浑浊。同学们决定按以下步骤对该小烧杯中的物质进行探究。请你和他们一起完成探究
资料：BaSO4，不溶于水。也不和稀酸反应
实验步骤 |
实验现象 |
向上述小烧杯中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到溶液和滤渣a．取滤渣a于试管中。向试管中加入足量稀盐酸。 |
试管中有气泡产生 滤渣部分溶解。 |
（1）根据上述实验现象。写出滤渣a 中所含固体物质化学式
（2）有气泡放且滤渣部分溶解的原因是（用化学方程式表示）
（3）根据上述现象。滤液中一定含有的离子是（写离子符号）
（4）为进一步确定混入物质成分。对上述滤液进行如下实验：
实验步骤 |
|
取一定量的滤液，向滤液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣b，向滤渣中加入足量稀盐酸 |
有气泡产生，滤渣部分溶解 |
写出锌粉和滤液发生反应的化学方程式：
滤渣b中含有的固体物质是（写化学式）
（5）原FeSO4溶液混入的物质是： 。
某溶液中可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，取一定质量的该溶液，向其中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。请回答下列问题。
（1）该溶液中一定含有的溶质是 ，可能含有的溶质是 。（均填化学式）
（2）请写出上述过程中发生中和反应的化学方程式 。
（3）当滴加氢氧化钡溶液至图中b点时，溶液中一定含有的溶质是 。（填化学式）
（4）所取溶液中含有氯化铜的质量为 。
（1）初中化学关于研究物质组成的方法有多种，例如：
①化合法：适用于由两种单质发生的化合反应。如通过氢气与氧气反应生成水来研究水的组成，其化学方程式为 ；
②分解法：如通过电解水研究水的组成。如图装置中与直流电源正、负两极相连的玻璃管中生成的气体的质量比是 。运用上述两种方法研究水的组成，可知水是由氢、氧两种元素组成的。两种研究方法的理论依据是 。
③燃烧法：很多化合物燃烧有多种生成物，需通过定量研究来确定物质的组成。如： （写出一种有机物燃烧的化学方程式）
（2）资源是人类最大的财富，请完善下列保护金属资源的途径。
①防止金属的腐蚀，如防止铁制品锈蚀的方法有 （填一条）；除铁锈的化学方程式是
②
③有计划合理的开采矿物，严禁不顾国家利益乱采矿，如对稀土的开采。
实验室有一包粉末状固体，老师说可能含硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
（1）取少量固体于试管中，向其中加入过量稀盐酸，充分反应后，产生气体X，得到无色溶液A．气体X的化学式为 。
（2）取少量无色溶液A于试管中，向其中滴加过量的硫酸镁溶液，产生沉淀，过滤后得到滤液B．根据操作（1）和（2）的现象可知原固体中一定不含 ；若向滤液B中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量，在此过程中观察到的现象是 。
（3）另取少量固体，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到滤液C，向滤液C中通入少量二氧化碳，有白色沉淀产生，则滤液C中的溶质肯定含有 。
通过实验，兴趣小组的同学确定了该固体的组成。
（1）初中化学关于研究物质组成的方法有多种，例如：
①化合法：适用于由两种单质发生的化合反应。如通过氢气与氧气反应生成水来研究水的组成，其化学方程式为 ；
②分解法：如通过电解水研究水的组成。如图装置中与直流电源正、负两极相连的玻璃管中生成的气体的质量比是 。运用上述两种方法研究水的组成，可知水是由氢、氧两种元素组成的。两种研究方法的理论依据是 。
③燃烧法：很多化合物燃烧有多种生成物，需通过定量研究来确定物质的组成。如： ____ （写出一种有机物燃烧的化学方程式）
（2）资源是人类最大的财富，请完善下列保护金属资源的途径。
①防止金属的腐蚀，如防止铁制品锈蚀的方法有 （填一条）；除铁锈的化学方程式是 _____
②
③有计划合理的开采矿物，严禁不顾国家利益乱采矿，如对稀土的开采。
请分析下列实验装置，阅读所给材料，回答问题：
材料：氨气（NH 3）常温下是一种具有刺激性气味的无色气体，对人体有较大毒性，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性。实验室可用加热氯化铵（NH 4Cl）和熟石灰两种固体的方法制取氨气，同时生成氯化钙和水。铵盐易溶于水，Ca（OH） 2微溶于水，CaCl 2溶液显中性，NH 4Cl溶液显酸性。
（1）实验室制取氨气的化学方程式为 ，应选取的发生装置是 （填装置编号）。
（2）用C装置收集氨气时，气体应从 口通入（填"a"或"b"）；检验氨气可用湿润的 石蕊试纸（填"红色"或"蓝色"）。
（3）某同学对充分反应后反应器内的固体物质做进一步研究：
【提出问题】固体物质的成分是什么？
【作出猜想】猜想I：Ca（OH） 2、NH 4Cl和CaCl 2
猜想II：Ca（OH） 2和CaCl 2
猜想III：NH 4Cl和CaCl 2
猜想IV：只有CaCl 2
有同学对上述猜想提出质疑：有一种猜想不合理。你认为是 。
【实验探究】①取反应器内少量固体于试管中，加水溶解、过滤，得到滤液。
②取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞试液溶液，颜色无变化，说明 I （填一种猜想）不正确。
③再取少量滤液于另一试管中，滴加AgNO 3溶液，产生白色沉淀，该同学认为固体中含有NH 4Cl，于是得出结论猜想III正确。你认为该同学的结论 （填"合理"或"不合理"），理由是 。
【评价反思】该同学认为实验装置仍有不足之处，请你提出改进措施： 。
实验室内有一包不纯的氯化钾粉末，含有的杂质可能是氯化铜、硝酸钾、硝酸钙、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验。
（1）取少许该粉末，加入足量的蒸馏水，使其完全溶解，只得到无色澄清溶液。则杂质一定不含 。
（2）取（1）中无色溶液加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，则杂质一定含有 。
（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水使其完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀，则杂质还一定含有 。通过以上三个实验还不能确定含有的杂质是 。
有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。小金同学为探究其成分完成了以下实验：
①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份；
②往一份无色溶液中加入稀硫酸，产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示；
③往另一份无色溶液中通入适量的CO2，产生白色沉淀。
请回答：
（1）仅根据②推测原样品中一定不存在的物质是 ；
（2）原样品的所有可能组成是 。
有一包白色粉末，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，某兴趣小组做了如图所示实验。
则：（1）无色溶液A中一定含有的溶质是 。
（2）白色粉末的成分是 。
水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究。
[猜想与假设]（1）该混合气体只含有一氧化碳、氢气；
（2）该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气；
（3）该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气；
（4）该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气。
[查阅资料]（1）无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色；
（2）碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物；
（3）氢气与一氧化碳都具有还原性。
[收集证据]同学们在老师的指导下设计了如图1所示装置（部分夹持仪器已略去），并进行了实验。
（1）装置A中无水硫酸铜由白色变为蓝色，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有 。B中发生反应的化学方程式为 。
（2）反应前装置C中的药品为 溶液。
（3）反应后E中红色氧化铁粉末变为黑色，F中无水硫酸铜由白色变为蓝色，G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是 。
[实验结论]猜想 正确。
[实验反思]经过讨论，同学们将如图1装置进行了简化。只用如图2所示装置并自选必要试剂就能完成探究（假设每步都完全反应）。实验过程中干燥的凉烧杯内壁能观察到的现象是 ，应补充的最后一步实验操作及现象是 。
某校化学实验室有一包固体废弃物，可能由铁粉、碳粉、碳酸钠、氧化铜、氯化钠、氢氧化钾中的一种或几种组成。为确定其成分，同学们取样进行了如图实验：
【实验一】
（1）操作Ⅰ的名称是 。
（2）向固体A中加入足量稀盐酸充分反应，没有气泡冒出，固体未完全溶解，溶液由无色变成蓝色，说明原废弃物中一定有 （填化学式，下同），一定没有 ，发生反应的化学方程式是 。
【实验二】
步骤一：
步骤二：
取混合物D中的上层清液少许，滴加酚酞溶液，溶液变红。
（3）混合物D中有白色沉淀，则原废弃物中有 ，发生反应的化学方程式是 。
（4）向混合物D中加过量稀硝酸的现象是 ，加入稀硝酸后一定发生反应的化学方程式是 （写一个）。
（5）混合物F中有白色沉淀，其上层清液中一定含有的溶质是 。
【反思与交流】
（6）小鹏对实验二进行了反思，发现混合物D的上层清液中能使酚酞变红的物质的可能组合一共有 种，所以原废弃物中还有物质不能确认是否存在。为了确认其是否存在，且不影响其他物质的检验，需要对步骤一中某一种试剂的使用做出如下修改： 。
某气体可能由CO、H2、水蒸气中的一种或几种组成。小科利用如图的装置探究其成分，已知无水硫酸铜遇水会变蓝色。
（1）甲装置中盛放的液体是 。
（2）实验过程中观察到无水硫酸铜不变色，澄清石灰水变浑浊，则原气体中一定含有 （填化学式），同时乙装置中黑色固体变 色。
碳铵是一种常用的化肥，它在常温下易分解，某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，进行了如下探究。
[查阅资料]氨气具有刺激性气味，极易溶于水，其水溶液呈碱性：氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝：氨气不与碱石灰反应。
Ⅰ、检验溶液中的阴、阳离子。
取少量碳铵放入试管中，加入盐酸，把生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色。
（1）根据实验现象，推测碳铵中所含有的阴离子可能是 和 （填离子符号）。
（2）根据实验现象，碳铵与浓NaOH溶液加热反应生成了 （填化学式）气体。
Ⅱ．测定碳铵中C元素和N元素质量比。在此过程中，用到如图1所示装置，请回答：
（3）给碳铵固体加热时，试管口略向下倾斜的原因是 。
（4）从安全和环保的角度考虑，本实验可以用如图1所示的气球来收集尾气，还可以选用如图2所示的 （填序号）装置来处理尾气。
试题篮
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粤公网安备 44130202000953号
