小明在市场看到,鱼老板将一勺白色粉末加入水中,水中奄奄一息的鱼很快张开嘴,活蹦乱跳起来,小明对这种“白色粉末”很感兴趣,与小刚进行了相关探究。
[查阅资料]这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠(化学式为Na2CO4),常温下,与水反应生成氧气。
[实验1]小明选用如图所示装置中的 (选填序号)进行过碳酸钠与水的反应并收集产生的气体,经检验该气体是氧气,检验方法是
[提出问题]过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么?
[作出猜想]根据过碳酸钠与水的组成作出三种猜想。
猜想一:Na2CO3;猜想二:NaOH;猜想三:Na2CO3和NaOH。
[实验2]小明取溶液M,滴加CaCl2溶液,观察到有白色沉淀生成,他认为白色沉淀是CaCO3,溶液中一定含有Na2CO3.小刚提出质疑,产生的白色沉淀不一定是CaCO3,他的理由是: 。
[实验3]小刚取溶液M,滴加稀HCl,观察到 ,证明溶液中一定含有Na2CO3,从而否定了猜想二。Na2CO3与稀HCl反应的化学方程式为 。
[实验4]为进一步确定溶液M中是否含有NaOH,他们向溶质M中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止,取上层溶液,加入 ,无明显现象。证明溶液中无NaOH溶液,猜想一正确。该实验中用CaCl2溶液而不用饱和石灰水,原因是: 。
[反思拓展]
(1)根据过碳酸钠的性质,保存时应注意防潮。
(2)检验A、B两种物质是否同时存在,一定要考虑二者性质的互相干扰问题。
当前,一次性筷子、一次性饭盒的安全问题受到社会关注。专家介绍说,正规的一次性筷子所用的原料都是质地较好的木材,不需特殊加工。但是很多小作坊为了降低成本,使用劣质木材,为了使筷子看上去更白、更新,他们常用硫磺熏制漂白,结果造成SO2严重超标,同时硫磺中含有铅、汞等重金属,也会造成人体铅中毒或汞中毒。
(1)一棵20年的大树仅可加工成一千多双一次性筷子,从珍惜资源和保护环境方面请给大家提一条合理化的建议。
(2)硫磺熏制的一次性筷子用水浸泡可降低SO2的含量,这说明SO2具有的物理性质是 ,为了研究SO2的性质,某同学做了如右图所示的实验:集气瓶中收集的是SO2,瓶内导管上系着瘪气球,通过胶头滴管向瓶中滴加紫色石蕊试液振荡,发现试液变红、气球膨胀,说明SO2可以跟 反应,化学方程式为
(3)在制备一次性筷子的过程中要有“抛光”程序:加入滑石粉和木签一起搅拌,起到干燥、打磨作用,使筷子变得光滑,以免毛刺刺伤人的口腔。已知滑石粉是一种含水的具有层状结构的硅酸盐矿物,其化学式为:Mg3(Si4O10)(OH)2对于复杂的硅酸盐我们可以用氧化物的形式表示,如高岭土Al2(Si2O5)(OH)4可以表示为:Al2O3•2SiO2•2H2O ,则滑石粉用氧化物的表示形式为 。
构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是有关铁的性质和获得的网络图。
(1)反应①的化学方程式为 。
(2)右图所示的六个反应中,一定属于置换反应的是 (选填序号)
(3)反应④可以通过铁制品锈蚀来实现(铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O),铁制品的锈蚀过程实际上是铁与 发生化学反应的过程。
(4)铜制品在空气中也会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3]。
①根据铜锈的主要成分中含有氢元素,可以判断出铜生锈需要空气中的 ;根据铜锈的主要成分中含有碳元素,可以判断出铜生锈需要空气中的 。
②某化学兴趣小组欲通过实验探究“铜生锈是否需要空气中的氧气?”下图所示实验中(试管内的“”均为铜片),只需完成实验 和 即可达到探究目的(选填字母)。
有一包白色固体,可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验:
实验一:探究固体的组成
(1)向固体样品中加入过量稀硝酸,产生的气体是 。
(2)生成白色滤渣甲反应的化学方程式为 。
(3)原固体中一定不含有的物质是 。
实验二:进一步探究固体中是否含氯化钠
得出结论:原固体中一定含NaCl。
(4)试剂X是 溶液。
(5)滤液C中除含Fe(NO3)3外,一定还含有的溶质是 。
.以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据(常温通常指20℃;)
实验序号 |
过氧化氢溶液浓度/% |
过氧化氢溶液质量/g |
温度/℃ |
二氧化锰用量/g |
氧气体积/ml |
反应所需时间/s |
① |
5 |
12 |
20 |
0.2 |
125 |
11 |
② |
30 |
12 |
20 |
0.2 |
125 |
2 |
③ |
30 |
12 |
40 |
/ |
125 |
148 |
④ |
30 |
12 |
90 |
/ |
125 |
82 |
(1)通过实验①和②对比可知,化学反应快慢与 有关;
(2)通过对比实验 和 可知,化学反应快慢与温度的关系是
(3)由上述实验可知,实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是
(4)化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果,化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大,化学反应速率越快”的原因是:
NO和NO2具有下列不同的性质:
(1)通常情况下,NO是无色气体,难溶于水;NO2是红棕色气体,易溶于水。
(2)NO2与水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。如下图,将一支充满NO2气体的试管倒立在烧杯中,试分析反应完全后可能出现的实验现象: 、
、 。
为了探究“水的净化”过程,某实验小组从护城河中取了水样,观察到:A.水样呈黄色,有异味 B.水样浑浊,有固体小颗粒。现对水样进行如下处理:①向水样中加入明矾搅拌溶解,静置一段时间后,进行 (填操作名称),除去固体小颗粒,再向滤液中加入活性炭,利用其 性除去水样中的颜色和异味,该过程属于 变化(填“物理”或“化学”)。②通入氯气杀菌消毒,得到自来水,发生的反应如下:Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸)。请判断,次氯酸中氯元素的化合价为 。③请你设计一个实验检验经过上述步骤得到的水是纯净物还是混合物(写出实验步骤、现象、结论)
如果你再能设计两个正确实验检验将奖励你4分(总分不超过60分)
④为了判断得到的自来水是硬水或软水,可加入 进行检验。
图Ⅰ是小明按课本进行的一个化学实验,在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是小刚对原实验装置进行了改进,装置如图Ⅱ。
【实验操作】
a.向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水,各滴入1~2滴无色酚酞溶液,振荡,观察溶液颜色 。
b.在A、D试管中分别加入2 mL浓氨水,立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好,并将D试管放置在盛有热水的烧杯中,观察几分钟。
【分析讨论】:
(1)E试管放有酚酞溶液的目的是: ,
(3)由此可以得到的实验结论是① ,② 。
(4)对比改进前的实验,改进后实验的优点是(只答一点即可): 。
某学生做了一个有趣的实验,所用化学试剂有纯碱、稀盐酸、浓的烧碱溶液,仪器有试管、单孔橡皮塞、导管、矿泉水瓶、注射器等。
第一步:用矿泉水瓶收集满一种气体,该气体为 。
第二步:向矿泉水瓶内注射一种试剂,振荡后矿泉水瓶变瘪了,所用试剂为 。
第三步:再向矿泉水瓶内注射一种试剂,振荡后矿泉水瓶又鼓了起来,所用试剂为 。写出第二步相关的化学方程式 。
某化学兴趣小组的同学探究酸碱中和反应实验:
(1)配制76g质量分数为10%的稀盐酸,需要 g质量分数为38%的盐酸,需要 mL水。
(2)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞试液,溶液变成 色,pH 7(填“>”、“<”或“=”),向锥形瓶逐滴滴入(1)配制的稀盐酸并振荡,至溶液恰好褪成无色。写出反应的化学方程式
。此反应属于中和反应,请用文字叙述一例中和反应在日常生活或工农业生产中的应用 。
某固体粉末可能含有KOH、K2CO3、K2SO4中的一种或几种,为了确定其成分,进行如下实验:
根据上述实验,回答下列问题:
(1)上述实验中,“产生气泡”的化学方程式为 。
(2)分析实验现象,推断原固体粉末的成分是 (填化学式)。
(3)能区别K2CO3溶液和NaCl溶液的试剂是 (填标号)。
A.NaOH溶液
B.盐酸
C.酚酞溶液
D.NaNO3溶液
某固体混合物可能含有CuSO4、CaCO3、Na2CO3、KOH的一种或两种,为了确定该混合物的成分,进行如下实验:
步骤I:取少量固体于烧杯中,加水,搅拌,固体全部溶解,得到无色溶液A。
步骤Ⅱ:取少量溶液A于试管中,滴加过量MgCl2溶液,有白色沉淀产生;再加入过量稀盐酸,沉淀消失,有气泡产生。
(1)步骤Ⅱ中产生的气泡是 (填化学式)。
(2)根据上述实验推断该混合物的成分,肯定含有的是 ,可能含有的是 。
(3)设计实验进一步确定混合物组成,依次用到的试剂是 。
某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验(见图I)进行了大胆改进,设计图(Ⅱ)(选用容积为45mL的18×180mm的试管作反应容器)实验方案进行,收到了良好的效果.请你对比分析下面图I、图Ⅱ实验,回答下列有关问题:
(1)按图I所示装置进行实验,红磷在瓶中燃烧时的主要现象是____ ____;发生反应的文字或符 号表达式为______ _。若止水夹未夹紧,会导致测定结果_________________(填“偏小”、“偏大”或“不变”,下同);若图Ⅰ中集气瓶口漏气,会导致测定结果_____________。
(2)按图Ⅱ所示装置进行实验
①实验前,打开弹簧夹,将注射器的活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处,然后松手,若活塞仍能返回至20mL刻度处,则说明____ ____。
②按图Ⅱ实验时的操作步骤如下:
a、读取注射器活塞的数据
b、撤去酒精灯,待试管冷却到室温后松开弹簧夹.
c、将少量红磷平装入试管中,将20mL的注射器活塞置于15mL刻度处,并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好,再将弹簧夹紧橡皮管.d、点燃酒精灯.e、检查装置的气密性.
你认为正确的实验操作顺序是____ ____ (填序号)。
③当红磷与氧气充分反应后,移开酒精灯并打开弹簧夹,注射器活塞将从15mL刻度处慢慢前移到约为______________mL刻度处才停止。
小强同学对镁带及其燃烧进行如下的探究后,要填写如下实验报告,请协助他:
(1)从一条镁带上折下一段,观察到断面处为银白色,镁带外观为灰黑色,用砂纸打磨后,露出银白色金属。
结论:镁带是一种具有________色金属光泽的固体
(2)用打磨好的镁带连接一节干电池和小灯泡,观察到小灯泡亮了。
结论:镁带具有________性。
(3)点燃镁带,燃烧后移到石棉网上方,观察到①镁带剧烈燃烧,发出_________,②放出热量,③生成_____色粉末状固体。其中能证明该变化是化学变化的现象是____(填序号)
结论:请写出该反应的文字表达式:________________________________________。
(4)利用镁带燃烧时产生的现象,请举一例镁粉的用途________________。
试题篮
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