初中化学实验探究物质的组成成分以及含量填空题

小强同学对镁带及其燃烧进行如下的探究后，要填写如下实验报告，请协助他：
（1）从一条镁带上折下一段，观察到断面处为银白色，镁带外观为灰黑色，用砂纸打磨后，露出银白色金属。
结论：镁带是一种具有________色金属光泽的固体
（2）用打磨好的镁带连接一节干电池和小灯泡，观察到小灯泡亮了。
结论：镁带具有________性。
（3）点燃镁带，燃烧后移到石棉网上方，观察到①镁带剧烈燃烧，发出_________，②放出热量，③生成_____色粉末状固体。其中能证明该变化是化学变化的现象是____（填序号）
结论：请写出该反应的文字表达式：________________________________________。
（4）利用镁带燃烧时产生的现象，请举一例镁粉的用途________________。

某学习小组将“从空气中制取氮气”作为研究课题，以下是他们的实验方案：

A        B          C    
方案一：
(1)图中装置B的作用是                 ，装置C的作用是                。
方案二：
(2)将空气通过图中A、B装置后，收集于图的广口瓶中，用图2装置代替装置C进行实验。实验中用红磷而不用木炭的原因是                                 ；
(3)此法得到的氮气不纯，请你分析可能的原因是                               ；
(4)在工业上，分离空气中的氮气和氧气是利用它们          的不同。

有下列所示仪器、药品（正下方为其编号），进行实验并探究。

①      ②          ③            ④       ⑤        ⑥      ⑦       ⑧         ⑨
（1）下面可以得到平稳的氧气流的实验方法是              ：
A．把二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的试管中；
B．把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中。
（2）为探究一个反应中不同催化剂的催化效率，可选仪器和药品是（填编号）                   。
查阅资料得知，CuO、CuSO_4、、_、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是               。
A．MnO₂只能作过氧化氢溶液分解的催化剂  B。同一个化学反应可以有多种催化剂
C．催化剂只能加快化学反应的速率
（3）选择上述仪器中的                （填编号）可组装一套制备氧气的装置。检查该装置气密性的方法是                     。

某兴趣小组的同学探究浓硫酸与铁定（碳素钢）反应后产生气体的成分。
【查阅资料】①Fe与浓H₂SO₄反应，加热，有SO₂生成   ②C与浓H₂SO₄反应，加热，有CO₂和SO₂生成
③SO₂可使澄清石灰水变浑浊  ④SO₂可使品红溶液的红色褪去，而CO₂不能
⑤SO₂可与酸性KMnO₄溶液反应使其褪色，而CO₂不能
⑥碱石灰的主要成分为NaOH和CaO
【实验探究】
（1）称取24.0g铁钉放入60.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到的溶液X并收集到气体Y。甲同学通过实验测定并推知气体Y中SO₂气体的体积分数为66.7%。同学们认为气体Y中还可能还有H₂和Z气体，则Z气体可能是       。探究实验的主要装置如下图所示：

（2）装置A中试剂的作用是          。
（3）为确认Z的存在，需要将装置甲（如右图所示）接入上述装置的（填编号）    之间。装置甲中的液体名称是        。

（4）实验中，如果观察到装置D中                            ，且装置E中                       ，则可确认Y中还有H₂气体。

某课外活动小组同学用图装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）。实验过程是：

①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030 $g$。
②往量气管内装水至低于刻度"0"的位置。按图12所示（未装药品）装配好仪器.

③检查装置气密性。
④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞。
⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置。
⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应。
⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置。
⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96 $mL$。
已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。
请回答下列问题：
（1）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式。
（2）能否用托盘天平称量0.030 $g$镁带样品。（填"能"或"不能"）
（3）若不改变温度，如何用较简单的方法检查图12所示装置的气密性？。
（4）经换算，该实验获得的氢气质量为0.0020 $g$。该镁带中单质镁的质量分数是。
（5）实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果（填"是"或"否"）。理由是。

某品牌苏打饼干的配料和营养成分如表，研究性学习小组对其成分进行了探究。

配料	营养成分（每100g）
小麦粉，食用植物油，洋葱粉、食用盐、 碳酸钙、食品添加剂（碳酸氢钠）、香葱、 酵母、麦精、食用香精等	能量 蛋白质 脂肪 碳水化合物 钠 钙	2017千焦 8.5克 21.0克 63.5克 500毫克 280毫克

说明：饼干制作的烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。

Ⅰ．定性判断：饼干中有关成分的确认。

取一小包饼干研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，得到待检液。

	实验操作和现象	实验结论
①淀粉的检验	取少量待检液于试管中，滴入2滴碘水，观察到溶液	饼干中含有淀粉
②碳酸盐的检验	另取少量待检液于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生； 将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊	饼干中含有　　 （填离子符号）

[交流讨论]

（1）饼干中的　　元素可减少人体骨质疏松、畸形、佝偻病的发生，有利于人体健康。

（2）饼干中的碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为　　。

[深入探究]如何进一步确认饼干中含有两种碳酸盐？

将剩余待检液过滤，用蒸馏水洗涤固体2至3次；将　　与稀盐酸反应，根据反应的现象，则证明饼干中既有碳酸钙，又有碳酸钠。

Ⅱ．定量检测：饼干中碳酸钠质量的测定。

[实验装置]

[实验步骤]

①按如图连接好装置，检查气密性；

②取一小包饼干研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌后，过滤，洗涤；

③将滤液和洗涤液合并后倒入容器A，按图示装入其他药品（试剂X用于吸收挥发出来的HCl，它不与CO₂反应）；

④打开止水夹，向装置中通入一段时间N₂后，关闭止水夹；

⑤用电子天平称量干燥管Ⅰ的质量，记录数据m₁；

⑥逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡时，停止滴加；

⑦　　；

⑧重复步骤⑤，记录数据m₂。

[交流讨论]步骤③将滤液和洗涤液合并的原因是　　。

[数据处理]m₂﹣m₁＝0.088g，则这包饼干中碳酸钠的质量为　　g。

化学是一门以实验为基础的科学，下面是初中化学中几组重要的对比实验。

（1）实验1中，观察到A烧杯中的现象是            ，由此可验证分子的性质。
（2）实验2中，观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的一个条件为
                 。根据此条件，举一例相关的灭火事例                   。
（3）实验3中，实验过程中布条能变红色的试剂瓶是      ，C烧杯发生反应的化学方程
式为                。

某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。

[实验1]按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。

[实验2]按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。

（1）实验1中，红磷燃烧的主要现象是　　。红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是　         　。

（2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是　   　（写一点）。

（3）实验过程中，连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图3，图4信息，　　（填“实验1”或“实验2”）的测定方法更准确，判断依据是　                    　。

（4）结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物，用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是　              　（写两点）。

[实验3]测定用排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数。

（5）甲同学设计图5所示装置进行测定。浓NaOH溶液的作用是　　（用化学方程式表示）。

（6）乙同学提出，仅利用图6所示装置，在不添加其他试剂的前提下，也能测得集气瓶中二氧化碳的体积分数。为达到实验目的，操作方法是　　。

某化学小组同学利用如图所示装置进行实验。

（1）B处放置滴有酚酞溶液的滤纸，用注射器注入少量浓氨水。一段时间后，观察到B处的现象是           。此实验说明分子的性质是               。
（2）A处放二氧化锰，B处放木炭，C中放澄清石灰水。请你完成下面的实验记录：
在B处点燃酒精灯，注射器中吸入过氧化氢溶液，插入胶塞，注入液体，同时打开K，A处观察到                 ，B处观察到                  ，C中                       。A处和B处反应的符号表达式分别为                       、                         。
实验完毕，在熄灭酒精灯之前，要先关闭K，其目的是                                  。

某兴趣小组同学对实验室制取氧气的条件进行如下探究实验．
（1）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比试验：
I．将3.0gKClO₃与1.0gMnO₂均匀混合加热
II．将xgKClO₃与1.0gCuO均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验产生O₂的快慢．
①II中x的值为　   　．
②若要证明CuO能作为KClO₃分解的催化剂，则还要证明在化学反应前后CuO的　  　和　     　都不改变．
（2）乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素，实验数据记录如表：

	双氧水的质量	双氧水的浓度	MnO2的质量	相同时间内产生O2的体积
I	50.0g	1%	0.1g	9mL
II	50.0g	2%	0.1g	16mL
III	50.0g	4%	0.1g	31mL

①若用上述装置测生成氧气的体积，则用图　 　（填“a”“b”或“c”）
②实验结论：在相同条件下，　            　，双氧水分解得快．

下图为实验室的实验装置（用途不一），根据下列要求回答问题，装置可以重复
使用。（友情提示：H₂ + CuOCu + H₂O ，无水硫酸铜遇到水由白色变为蓝色）

（1）将含有水蒸气的氢气干燥后还原氧化铜，则该气体要通过装置     （填序号，下同），还原氧化铜时看到的现象为                                        ；
（2）若要验证混合气体由H₂、CO组成，则需要连接的仪器顺序为        　    ；
（3）若要验证混合气体由CO、CO₂组成，则需要连接的仪器顺序为       　    ；
（4）若要验证混合气体由H₂、H₂O组成，则需要连接的仪器顺序为              ；
（5）若要验证混合气体由CO、CO₂、H₂组成，则需要连接的仪器顺序为          。

二氧化碳与二氧化硫均为非金属氧化物，某兴趣小组用类比法对SO ₂进行如下探究：

探究一   二氧化硫和二氧化碳性质的比较

[查阅资料]二氧化硫具有漂白性，能与某些有色物质（如品红溶液）反应生成无色物质。

操作现象装置	实验Ⅰ：通入二氧化碳	实验Ⅱ：通入二氧化硫
A	紫色变成红色	？
B	无明显变化	红色褪为无色
C	白色浑浊	白色浑浊

由实验可知：

（1）将SO ₂通入装置A中的现象为               说明二氧化硫也能与水反应生成相应的酸。

（2）二氧化碳能与澄清石灰水反应，生成亚硫酸钙（CaSO ₃）和水，写出该反应的化学方程式                   。

（3）鉴别CO ₂和SO ₂的方法是                     。

（4）从环保角度指出上述装置的不足之处：                   。

探究二 测定工业废气中的SO ₂含量

[查阅资料]①二氧化硫与溴水反应的化学方程式为：Br ₂+SO ₂+2H ₂O＝H ₂SO ₄+2HBr

②我省规定工业排放的废气中SO ₂含量不得超0.4mg/m ³。

探究小组进行如下实验

测定步骤：

Ⅰ．向试管中加入10mL溶质的质量分数为0.1%的溴水（其密度可近视看做1g/cm ³）

Ⅱ．在指定地点抽取工业废气注入上述溴水中（如图2）。

Ⅲ．当注入溴水中的工业废气总量达5m ³时，溶液恰好由黄色变成无色。

（1）由实验可知该废气中SO ₂含量为 　　mg/m ³， 　　（填"符合"或"不符合"）排放标准（SO ₂、Br ₂的相对分子质量分别为：64、160）

（2）排放到空气中的SO ₂气体主要来自 　　的燃烧。

以下是本学期学习中接触到的一些实验。根据图示，回答下列问题。

A．粉尘爆炸实验            B．简易电解水装置      C．测定空气里氧气含量
（1）A 中蜡烛的作用是             。面粉厂为了避免粉尘爆炸事故的发生，应采取的安全措施是                                       。（写出一点）
（2）B中C管里的现象是          ，产生此现象的原因是                       。
（3）C中如果实验数据小于21%，可能原因是                        （写出一点）。

（1）请完成下列实验报告

实验	现象	文字表达式
铁丝在氧气中燃烧
瓶底放少量细沙和水的原因是：

（2）为了确定蜡烛燃烧的产物。进行如下操作。

实验步骤	实现现象	结论
①点燃蜡烛。 ②	现象：	证明蜡烛在空气中燃烧后的产物中有
③将内壁蘸有     的烧杯罩在火焰上方	现象：	证明蜡烛在空气中燃烧后的产物有二氧化碳

 

水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究。

[猜想与假设]（1）该混合气体只含有一氧化碳、氢气；

（2）该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气；

（3）该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气；

（4）该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气。

[查阅资料]（1）无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色；

（2）碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物；

（3）氢气与一氧化碳都具有还原性。

[收集证据]同学们在老师的指导下设计了如图1所示装置（部分夹持仪器已略去），并进行了实验。

（1）装置A中无水硫酸铜由白色变为蓝色，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有　　。B中发生反应的化学方程式为　　。

（2）反应前装置C中的药品为　　溶液。

（3）反应后E中红色氧化铁粉末变为黑色，F中无水硫酸铜由白色变为蓝色，G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是　。

[实验结论]猜想　　正确。

[实验反思]经过讨论，同学们将如图1装置进行了简化。只用如图2所示装置并自选必要试剂就能完成探究（假设每步都完全反应）。实验过程中干燥的凉烧杯内壁能观察到的现象是　　，应补充的最后一步实验操作及现象是　　。