初中化学化学实验方案设计与评价填空题

2018年“世界水日”的宣传主题为“Nature for water”。

（1）爱护水资源，一方面要防治水体污染，另一方面要　　

（2）“直饮水机”可将自来水净化为饮用水，其内部使用的活性炭主要起　　，生活中常用　　检验饮用水是硬水还是软水，常用的　　方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。

（3）图1为电解水的实验装置图。通电一段时间后，玻璃管b中收集到的气体是　　，该实验说明水是由

　　组成的。

（4）ClO₂是饮用水常用的消毒剂，制取ClO₂的化学方程式为：Cl₂+2NaClO₂═2C1O₂+2X，X的化学式　　

（5）下列图2是初中化学中常见的实验。相关说法错误的是　　（填序号）。

①甲实验的目的是测定空气中氧气的含量

②乙实验，水中的白磷没有燃烧，是因为温度没有达到着火点

③丙实验加水后，立即旋紧瓶盖，振荡，看到的现象是软塑料瓶向内凹陷

④丁实验，酒精灯上放的金属网罩是为了提高温度

实验室制取氧气并进行相关实验。

①双氧水和二氧化锰制氧气的化学方程式是　　。取用二氧化锰操作正确的是　　（选填编号如图1）。

②探究带火星的木条在不同体积分数氧气中的复燃情况，部分实验数据记录如表：

氧气体积分数（%）	30	40	60	70
带火星的木条	不变	稍亮	复燃	复燃

根据上述实验数据得出的结论是　　。

在集气瓶中注入占其容器50%的水（如图2所示），用排水法收集氧气，将瓶内的水排尽，用带火星的木条在该集气瓶中进行实验，推测实验现象并说明理由。　　

③双氧水分解也可用氧化铜作催化剂。在0.5g氧化铜中滴加双氧水，反应结束后固体仍为0.5g且呈　　色。

设计一个实验，证明在双氧水分解反应后，氧化铜化学性质没有发生改变。

步骤	现象	结论
		氧化铜化学性质没有改变

铝是生产生活中常见的金属，某同学用打磨过的铝丝进行了如下实验。

（1）打磨铝丝的目的是　　。

（2）A试管中反应的化学方程式是　　。

（3）为验证Ag、Fe、Al三种金属的活动性顺序，还应至少再做一个实验，该实验所需的试剂是　　。

金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用。

（1）多种金属可以压成薄片，抽成细丝，说明金属具有　 性。

（2）实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液。兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的活泼性顺序，进行如下操作：

①取少量硫酸铜溶液于试管A中，将铁片（足量）插入硫酸铜溶液中，充分反应后将铁片取出，观察到的实验现象是　　。

②　　（请补充实验具体操作）。

③取少量硫酸铜溶液于试管B中，将铝片插入硫酸铜溶液中，充分反应，写出该反应的化学方程式　　。

结论：三种金属的活泼性由强到弱顺序是　　。

（3）金属腐蚀造成的损失巨大，对金属腐蚀的控制尤为重要。下列对金属的防护措施不合理的是　　（填序号）。

a、齿轮表面涂油             b、将钢材深埋保存

c、将钢刀浸泡在盐水中    d、车圈镀铬。

用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO₃溶液，验证Al、Cu Ag的活动性顺序。

（1）把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中，观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为　　＞（H）＞　　；发生反应的基本反应类型是　　；铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是　　；

（2）为了达到实验目的，除（1）中实验外，还需要进行的实验是　　。

化学试剂厂三个车间排放的废液中分别含有的溶质如下：

甲	乙	丙
Ba（OH）2、NaOH	NaCl、Na2CO3	HCl、NaCl

按照不同的方式处理，可以得到不同化学产品，从而充分利用资源，变废为宝。

（1）方案一，甲车间废液中加入适量的Na₂CO₃ 溶液，可分离回收Ba（OH ）₂ 和 NaOH，写出该反应的化学方程式　　；

（2）方案二，乙、丙两车间的废液按适当比例混合后，可得到一种溶质为　　的中性溶液；

（3）方案三，将三个车间的废液样品混合，过滤。得到无色溶液和白色沉淀。无色溶液中一定含有NaCl，为确定可能含有的溶质，设计下列实验，其中能达到目的是　　

A． 若只加入MgSO₄ 溶液，能观察到明显现象

B． 若加入过量的Na₂CO₃ 溶液后，再滴加石蕊溶液，都能观察到明显现象

C． 若加入过量的中性BaCl₂ 溶液后，再滴加酚酞溶液，都能观察到明显现象

（4）方案四，按照下列方式将三个车间的废液按适当比例混合（假设能反应的物质均恰好完全反应，且中间过程未过滤），最终只生成BaCO₃ 沉淀和NaCl 溶液的是　　

下列实验方案能达到预期目的是 　　

A．	分离食盐和泥沙﹣﹣蒸发结晶
B．	除去氧化钙中的碳酸钙﹣﹣高温煅烧
C．	检验露置于空气中的氢氧化钠溶液是否变质﹣﹣滴入无色酚酞
D．	鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体﹣﹣ 　　．

为探究某塑料的组成元素，设计了实验Ⅰ和Ⅱ．回答下列问题：

Ⅰ．制取氧气

（1）若用一种暗紫色固体制取O₂，发生反应的化学方程式为　　，发生装置应选择上述装置　　（填标号）。

（2）欲制取干燥的O₂，装置合理的连接顺序为：发生装置→C→　　（填标号）。连接装置时，发生装置的出气口应与装置C中　　（填“a”或“b”）端相连。

Ⅱ．组成探究

（3）定性检测（已知：无水CuSO₄遇水变蓝色）

实验操作	实验现象	结论
连接装置，检查气密性，装入试 剂并按如图进行实验。通入O2，一段时间后，点燃J处酒精灯。	装置K中无水CuSO4变①　　色	塑料燃烧产物中有H2O
	装置L中②　　。	塑料燃烧产物中有CO2

③由上述实验可知，该塑料一定含有的元素是　　（填元素符号）。

（4）定量测定

为进一步确定组成，将1.4g该塑料在足量O₂中完全燃烧，共产生了4.4g CO₂和1.8g H₂O，依据质量守恒定律，可判断该塑料　　（填“含有”或“不含”）除上述③中结论之外的元素。

Na₂CO₃是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识。

（1）Na₂CO₃俗称　　；

（2）从类别看，Na₂CO₃可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物。该反应的化学方程式：　　；

（3）从用途看，Na₂CO₃可制备某些物质，如Na₂CO₃+M→NaOH+N，写出该反应的化学方程式：　　；

（4）从组成看，Na₂CO₃、NaCl均属钠盐，NaCl溶于水显中性，但Na₂CO₃溶于水显碱性。请完善实验方案，探析上述性质差异的初步原因：

实验步骤	实现现象	实验结论
取适量NaCl溶液于试管中，滴加石蕊试液，振荡	①	Na^+和Cl^﹣与溶液的酸碱性无关
取适量滴有酚酞试液的Na2CO3溶液少许于试管中，滴加②	③	④

化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提升科学素养．用如图所示装置进行实验（夹持装置已省略）．请完成下列内容．

（1）制取气体．

气体	反应物	装置	化学方程式
O2		Ⅰ
CO2	石灰石、稀盐酸

（2）证明二氧碳能与水反应，将制CO₂的装置与Ⅲ装置连接，若B中装入饱和NaHCO₃溶液，则C、D、E中还应分别装入　　．

（3）探究碳的还原性，将图中的Ⅰ、Ⅲ装置连接，在Ⅰ装置的A试管中加入碳和氧化铜粉末．若反应既有CO₂又有CO生成，要证明CO₂生成并收集CO，B、D中都加入澄清石灰水，C中加入NaOH溶液，证明有CO₂生成的化学方程式为　 ，D的作用是　　，E用于收集CO，应对E装置进行的调整是　　．

某化学实验小组需制备O₂并进行O₂部分性质实验，结合以下装置，回答下列问题：

（1）甲同学利用KClO₃和MnO₂制备O₂，其发生装置应选用上述装置中的　　（ 选填装置对应的字母），收集O₂的方法是　　（只填一种），可用　　检验O₂；

（2）乙同学提出可用H₂O₂和MnO₂制备O₂，本着废物利用的原则，可以从甲同学制备O₂后剩余的固体中提取MnO₂，则提取MnO₂的操作步骤依次为：①溶解、②　　、③洗涤、④干燥，其中步骤②比①多使用了一种玻璃仪器，该仪器名称是　　，请写出乙同学制O₂的化学方程式：　　

（3）丙同学欲用少量的KMnO₄和较多量的KClO₃固体混合物加热，以较快制备较多量O₂，你认为是否可行？　　，（填“可行”或“不可行”），请说明理由：　　；

（4）丁同学将硫粉置于收集到的O₂中燃烧，可观察到发出　　火焰（填火焰颜色），其产物的名称是　 ，它是形成酸雨的主要原因．

泡菜是常见的腌制食品，因含亚硝酸盐（如NaNO₂）而引发人们的关注。根据要求回答问题：

Ⅰ．腌制泡菜时，蔬菜中的NaNO₃转化为NaNO₂．食用泡菜时，NaNO₂与胃酸反应生成HNO₂．HNO₂不稳定，转化为某氮氧化物（常温下为红棕色气体）进入血液而中毒。

（1）NaNO₂与胃酸（主要成分为盐酸）发生复分解反应，该反应的化学方程式为　    　。

（2）图1为泡菜生产和食用时涉及的四种含氮物质的类别及氮元素化合价关系图。其中，L的化学式为　 　。

（3）为检验某无色溶液是NaNO₂还是NaCl，完成实验方案。

选取的试剂	实验现象	实验结论
		该溶液为NaNO2溶液

Ⅱ．室温下，用3%、5%和7%的食盐水浸泡蔬菜，浸泡不同时间获得的泡菜中亚硝酸盐的含量如图2所示。若往食盐水中添加少量维生素C，泡菜中亚硝酸盐含量明显降低。

（4）配制3%的NaCl溶液2000.0g，需用托盘天平称取　　g的NaCl。

（5）食盐水的溶质质量分数越大，泡菜中亚硝酸盐含量最大值出现得　　（填“越早”、“越迟”或“无影响”）。

Ⅲ．实际上，只要合理制作、食用泡菜，将有效避免（或降低）对人体的危害。

（6）列举一条避免（或降低）食用泡菜对人体危害的措施。

答：　          　。

请从A～D中任选三个作答，若均作答，按前三个计分。如图，在一只烧杯中进行实验。补全实验方案。

序号	目的	步骤
A	探究	①加入NaOH溶液； ②滴加酚酞溶液；③加入适量盐酸
B	检验NaCl中混有Na2CO3	①加入少量样品；②加入适量水至全部溶解； ③加入
C	验证KCl不能无限溶解	20℃时，①加入100g水； ②加入18g KCl； ③加入　                   　（已知：20℃时，KCl的溶解度为34g）
D	配制　                 　。	①加入2.5gNaCl； ②加入47.5g水； ③搅拌至全部溶解

某兴趣小组在相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯，并敞口存放于空气中，烧杯中物质质量随时间变化如表，回答下列问题。

时间	质量/g
	水	饱和石灰水	稀盐酸	浓硫酸	氯化钠浓溶液	氯化钙浓溶液
1天	8.16	8.37	8.64	11.18	9.38	10.25
2天	5.76	5.94	6.69	12.55	8.47	10.33

（1）下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是 　 　（填字母序号）

（图中 表示氧原子，○表示氢原子）

（2）石灰水在空气中久置后有浑浊现象，写出该反应的化学方程式            　。

（3）为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的 　 　（填溶质的化学式）。

（4）将10.00g氯化钠浓溶液敞口久置后，最终得到2.26g晶体，则该溶液是 　 　（填"饱和"或"不饱和"）溶液。（已知该温度下氯化钠的溶解度为36.1g）

（5）为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度变化，该小组开展如下探究。

①甲同学猜想浓度可能会变大，理由是 　           。

②为验证甲同学的猜想是否正确，设计实验方案： 　           。

（6）乙同学取20%的氢氧化钠溶液20.00g，敞口放置一段时间后部分变质，得到18.80g溶液，由此能否计算所得溶液中溶质组成？若能，请计算其组成；若不能，请补充完成实验方案设计，同时说明需要测定的数据（用a表示），并计算a的取值范围。（不要求写出计算过程）

"蓝瓶子"实验是一个有趣的化学振荡实验：盛有氢氧化钠、亚甲蓝（C ₁₆H ₁₈N ₃SCl）、葡萄糖混合液的试管，经振荡、静置后溶液颜色会出现反复变化（如图1）。某兴趣小组开展如下探究，回答下列问题。

（1）混合液中属于人类基本营养物质的有水和 　 　。

（2）小明对振荡后溶液变蓝的原因进行如下猜想：①溶液中溶入CO ₂；②溶液中溶入O ₂；③溶液中溶入 　 　（填化学式）。

（3）小红利用图2装置，从A端吹入呼出的气体，混合液由无色变蓝色，由此 　 　（填"能"或"不能"）得出猜想①正确，原因是 　       　。

（4）为探究猜想②，利用图2装置设计实验方案： 　           　。