将10g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是（ ）
A．计算需水98g
B．量取水时，仰视读数
C．将水注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．配制好后，装瓶贴标签
下表是氢氧化钠溶液的密度与其质量分数对照表（20℃）。回答下列问题：
| 质量分（%） |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
| 密度（克/厘米 3） |
1.11 |
1.22 |
1.33 |
1.43 |
1.53 |
（1）20℃时，随着溶质质量分数增大，氢氧化钠溶液的密度逐渐 。
（2）配制100克10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体 。
（3）20℃、10%的氢氧化钠溶液，体积为100毫升时的质量为 。
2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。
（1）2021年5月10日，“南水北调东线北延应急供水工程”启动向天津等地供水，以缓解我市可利用淡水资源 的现状。
（2）下列有关保护水资源的说法正确的是 （填序号）。
A.生活污水可直接排放
B.工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放
C.农药、化肥的施用会造成水体污染，应该禁止施用
（3）如图是利用海水提取粗盐的过程。
根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是 （填序号）。
A.进入贮水池中的海水，氯化钠的质量逐渐减少
B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C.析出晶体后，母液中的氯化钠溶液达到饱和
（4）某同学配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
①需要固体氯化钠的质量为 g。
②配制过程有以下步骤：a.称量及量取b.计算c.溶解d.装瓶贴标签，正确顺序是
（填序号）。
A.bcad
B.bacd
③将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水 g。
（5）为研究水的组成，某同学进行了电解水实验。
①电解水的化学方程式为 ；
②电解水的实验证明水是由 元素组成的。
某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：
实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
（1）进行操作③时，当观察到 时，停止加热。
（2）操作④中玻璃棒的作用是 。
（3）操作⑤中有一处明显的错误，请你帮他们指出来 。图中错误改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为 （填操作示意图的序号）。
实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液（假设称量氯化钠时1g以下用游码）。
（4）配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和 （填一种仪器名称）。
（5）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是 ，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 （填“大于”“等于”或“小于”）15%。
（6）量水时应选择量筒的规格是 mL（填“10”“50”或“100”）。
【反思拓展】
（7）经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是 （列举一条即可）。
（8）海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是 。
根据如图所示的实验回答相关问题。
（1）A实验中白磷燃烧，红磷不燃烧，可得出的燃烧条件是 。
（2）配制一定溶质质量分数的溶液时，在其他操作和步骤均正确的情况下，B操作会使所得溶液的溶质质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）C实验 （填“能”或“不能”）用于验证质量守恒定律，在此过程中燃烧掉的蜡烛质量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成的二氧化碳和水蒸气的总质量。
水是一种常见的溶剂，也是重要的资源。
（1）实验室用NaCl固体配制50g 15% NaCl溶液。
①使用托盘天平称取 g NaCl固体。
②溶解过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和 （填仪器名称）。
（2）大多数天然淡水需要经过处理方可直接饮用。
①工厂锅炉长期使用会形成水垢，可用盐酸去除。写出水垢中Mg2（OH）2CO3溶于盐酸时发生反应的化学方程式 。
②某家用净水机工作原理如图所示：
净水机中，PP棉净水原理是 （填“过滤”或“蒸馏”）。颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的 性。
（3）扬州积极推进水环境整治，建设“秀美瘦西湖，文明新扬州”。
①环保部门对水质进行长期监测，将水质从“优”到“劣”分为I～V类。由如图可知，近年来扬州市Ⅱ～Ⅲ类优良水质百分比明显呈 （填“上升”或“下降”）趋势。由此推断，扬州市主要水域的水质在 （填“变好”或“变差”）。
②产生这种变化趋势的原因可能是 （填字母）。
A.夜间排放工业污水
B.清理污染河道的淤泥
C.关停或整改存在污染隐患的企业
（4）污水未经处理直接排入河流，会使水面上藻类物质大量繁殖，水质恶化。某藻类含化学式为C106H263O106N16P的物质，则污水中导致藻类生长过快的营养元素是 （填元素名称）。
化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
（1）完成“探究某种盐的性质”实验，填写下表。
试管序号 |
甲 |
乙 |
丙 |
实验操作 |
|
|
|
实验现象 |
红色溶液 |
白色沉淀 |
无色气体 |
实验结论 |
该盐是 （选填“NaCl”“Na2CO3”“Na2SO4”），其水溶液呈 性。 |
||
实验解释 |
丙中发生反应的化学方程式： 。 |
||
实验计算 |
全班同学完成试管乙实验，共消耗质量分数为10.4%的BaCl2溶液50g，实验后最多收集到 g白色沉淀。 |
||
（2）处理“CO2的实验室制取与检验”实验废液。全班同学完成该实验共产生1000g含HCl废液（固体已除，大理石中杂质未参加反应），不能直接排放。
【实验方案】先测定废液中HCl的质量分数，再用熟石灰处理废液至中性。
【实验操作】
①称量 g NaOH固体，溶解，配制30g 5%的NaOH溶液。
②取100mL小烧杯，倒入20g废液样品，插入pH计测定溶液的pH，向废液样品中逐滴加入5%的NaOH溶液。实验过程中溶液pH变化如图所示。
③投入 g熟石灰处理剩余废液（写出计算过程）。
【实验反思】有同学提出也可以根据盐酸具有挥发性直接加热废液除去杂质HCl，并得到CaCl2。写出你的观点及理由： 。
实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液（MnO2作催化剂）制取少量氧气。
（1）配制6%的H2O2稀溶液
①计算：市售H2O2溶液溶质质量分数通常为30%。配制100g 6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为 g。
②配制：量取所需H2O2溶液和水于烧杯中，用 （填仪器名称）搅拌，充分混合。
（2）制取氧气（可能用到的部分装置如图）
①实验室用H2O2制取氧气的化学方程式为 ，可选择的发生装置为 （填字母）。
②若用C装置干燥氧气，则C中盛放的试剂为 。
③若用D装置收集氧气，则气体应从导管 （填“a”或“b”）端通入。
（3）拓展延伸
若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，如图所示发生装置能达到最佳效果的是 （填字母）。
氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。
Ⅰ.图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。
（1）图甲中的x＝ 。
（2）金属钠与氯气反应时，由图乙的结构可知，氯原子容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有 个电子的相对稳定的氯离子，氯离子用化学符号表示为 。
Ⅱ.如表是氯化钠在不同温度下的溶解度数据。
温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
NaCl |
35.7 |
35.8 |
36.0 |
36.3 |
36.6 |
37.0 |
37.3 |
37.8 |
（1）30℃时，将10g氯化钠加入到50g水中，充分搅拌后，所得到的氯化钠溶液属于
（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）医用盐水（溶质为NaCl）的溶质质量分数为0.9%，现有200mL该盐水（假定该溶液的密度为1g/mL），其中含NaCl的质量为 g。
（3）学生化学实验活动之一：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，该实验需要的仪器有药匙、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、 （从下列图中选择写出名称）。
Ⅲ.工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，其化学反应方程式可表示为：xNaCl+yH2O
zNaOH+wH2+vCl2↑，若w＝v＝1，那么x＝y＝z＝
（填数字）。
实验是学习化学的重要手段，请结合下列实验回答相应问题。
（1）实验室利用如图装置A制氧气，化学方程式为 。用装置B收集气体，气体应该具有的性质是 。
（2）如图是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤，其正确操作顺序是 ；指出图中错误的操作步骤并加以改正： 。
（3）配制过程中，假设其他步骤都正确，用量筒量取水的体积时仰视读数，所配溶液溶质质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
金属、酸、碱、盐在工农业生产中应用广泛，某化学兴趣小组进行相关实验。
（1）探究不同条件下金属铜与硫酸反应的情况如下：
| 组别 |
① |
② |
③ |
④ |
| H 2SO 4质量分数 |
20% |
98% |
20% |
98% |
| 反应条件 |
常温 |
常温 |
加热 |
加热 |
| 反应现象 |
无现象 |
无现象 |
无现象 |
溶液变蓝，有气泡产生 |
如表④发生反应方程式为：Cu+2H 2SO 4（浓） 
CuSO 4+2H 2O+X↑。X的化学式为 ；硫酸铜溶液中的阴离子是 （写离子符号），从上述对比实验中，你对铜与硫酸反应有什么新的认识 。
（2）实验室欲配制40g质量分数为5%的Na 2CO 3溶液，应选择 （10mL、50mL、100mL）的量筒来量取水的体积。
（3）现有下列BaCl 2、K 2CO 3、NaOH三种溶液，请你选择一种常见试剂鉴别这三种溶液，写出相关化学方程式 、 。
实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是（ ）
| A． |
烧杯 |
B． |
酒精灯 |
C． |
铁架台 |
D． |
蒸发皿 |
某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（ ）
A．用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘
B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留
C．用量筒量取水时，俯视液面
D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出
科学兴趣小组的同学做粗盐（只含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g 6%的氯化钠溶液。回答下列问题：
实验一：粗盐提纯
（1）如图中操作有错误的是 （填数字序号）。
（2）操作⑥中，当观察到蒸发皿中 时，停止加热。
（3）海水晒盐采用如图操作⑥的原理，不采用冷却氯化钠浓溶液的方法，原因是氯化钠的溶解度 。
实验二：用提纯得到的精盐配制50g 6%的氯化钠溶液
（1）计算。需要氯化钠 g，蒸馏水 mL。
（2）称量、量取。量取水的体积时，若仰视读数，所配溶液的溶质质量分数会 6%（填"＞""＜"或"＝"）。
（3）溶解。用玻璃棒搅拌的目的是 。
（4）装瓶、贴标签。
2020年新冠肺炎病毒全球肆虐，中华儿女全民战“疫”，彰显中国力量!
（1）合理膳食可以增强人体免疫力。小明用青椒、花生油、鸡蛋、馒头、富硒酱油等食材为家人准备午餐。上述食材中富含蛋白质的是 。硒元素具有防癌抗癌的作用，人体缺硒可能引起表皮角质化和癌症，但摄入量过高又会使人中毒。由此，请你谈谈不能滥用保健品的原因 。
（2）酒精是本次防疫常用的消毒剂。酒精（C2H6O）由 种元素组成，它属于 （填“有机物”或“无机物”）。喷洒酒精溶液消毒时遇明火容易引起火灾，其原因是 （填字母序号）。
A．“喷洒”降低了酒精的着火点
B．“喷洒”使空气中混有大量的酒精分子
C．“喷洒”使酒精分子的体积变小了
（3）0.5%的过氧乙酸溶液也是一种高效消毒剂。现有10%的过氧乙酸溶液250g，可配制0.5%的过氧乙酸溶液的质量是 g。
试题篮
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