初中化学溶解时的吸热或放热现象试题

溶液与人们的生产生活密切相关。

（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是　　（填字母）

A．高锰酸钾     B．汽油    C．面粉         D．白糖

（2） 在盛有水的烧杯中加入以下某种物质， 形成溶液过程中，温度没有明显变化的是　　（填字母）。

A．烧碱   B．硝酸铵    C．氯化钠   D．浓硫酸

（3）如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

①溶解度随温度升高而增大的物质是　　 （填“甲”或“乙”）。

②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是　　（填字母）。 向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t₂℃时，所得溶液中溶质的质量分数为　　（结果精确到0.1%）。

③ 将t₂℃时的 甲、 乙两种物质的饱和溶液降温至t₁℃， 所得溶液中溶质的质量分数甲　　乙 （填“＜”、“＝”或“＞“）。

某化学兴趣小组利用如图装置进行实验：打开弹簧夹，将液体a滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是（　　）

A．水和生石灰

B．稀盐酸和碳酸钠

C．水和硝酸铵

D．过氧化氢溶液和二氧化锰

将NaOH、NaCl、NH₄NO₃固体各10g分别放入盛有100mL水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度，绘制成如图图象：

分析图象，回答问题：

（1）在NaOH、NaCl、NH₄NO₃三种物质中，溶解时出现吸热现象的是　　（写名称）；

（2）对NaOH而言，a点右侧曲线表示：在一定时间段内，溶液温度随时间推移而　　（填“升高”或“降低”），其原因是　　。

根据下图所示的四个实验，得出的结论正确的是（　　）

A．乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，说明金属活动性：镁＞铁

B．蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO₂不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气             

C．甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈

D．向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H₂SO₄与NaOH发生中和反应放出热量

硫酸锂（Li₂SO₄）和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表：

温度/℃	0	10	20	30	40
溶解度/g	Li2SO4	36.1	35.4	34.8	34.3	33.9
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9

请回答下列问题

（1）依据溶解度表，绘制溶解度曲线如图1所示，其中能表示Li₂SO₄溶解度曲线的是　乙　。（填“甲”或“乙”）

（2）Li₂SO₄和KNO₃在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的范围是　　。

（3）40℃时，有含少量Li₂SO₄的KNO₃饱和溶液，欲从中提纯KNO₃晶体，方法是　　。

（4）将10℃时两种物质的饱和溶液分别升温至30℃，所得Li₂SO₄溶液中溶质的质量分数　　（填“＞”、“＜”或“＝”）KNO₃溶液中溶质的质量分数。

（5）如图2所示，20℃时，将盛有饱和Li₂SO₄溶液的试管放入盛水的烧杯中，向烧杯的水中加入某物质后，试管内有晶体析出。则加入的物质可以是　　（填字母序号）。

①浓硫酸②冰块③生石灰固体④硝酸铵固体⑤氢氧化钠固体

A．②④B．①③⑤C．③④D．①②⑤

下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

温度（℃）	10	20	30	40
溶解度（g）	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6
	Na 2CO 3	12.2	21.8	39.7	53.2

（1）氯化钠与碳酸钠溶解度相等的温度范围是 　　；40℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较大的物质是 　　。

（2）写出一种将碳酸钠的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 　　。

（3）碳酸钠固体中混有少量的氯化钠，提纯碳酸钠的操作是：加水溶解→ 　　→ 　　→过滤、洗涤、烘干。

（4）20℃时，取1.8g碳酸钠粉末加入试管中，先滴入几滴水，观察到粉末结块；再继续加入10mL水，振荡，用手触摸试管壁，感觉到发烫。下列有关说法正确的是 　　（填序号）。

a．滴入几滴水，粉末结块是由于生成了晶体（Na ₂CO ₃•10H ₂O），该晶体属于混合物

b．碳酸钠溶于水时放热

c．加入10mL水，振荡，会观察到固体部分溶解

d．向所得的溶液中加入几滴酚酞试液，溶液呈红色

比较、推理是化学学习中常用的方法。下表是根据一些事实推导出的结论，其中推导不合理的是（　　）

序号	事实	结论
A	碳的化学性质较稳定，氧气的化学性质较活泼	物质的组成和结构不同，其化学性质不同
B	相同大小的镁片和铁片分别与相同浓度的盐酸反应，镁产生气泡的速度快	参加反应的物质的性质是决定化学反应快慢的重要因素
C	4g氢氧化钠固体溶于46g水中得到50g溶液，溶液温度升高	物质发生化学反应有新物质生成，符合质量守恒定律，且伴随能量变化
D	常温下过氧化氢分解速率缓慢，加入二氧化锰后迅速分解	化学反应有快有慢，通过改变条件可以调控反应的快慢

A．AB．BC．CD．D

如图中图一为四种物质的溶解度曲线，在图二中分别向两支试管内滴加一定量的水后，X和Y的饱和溶液均变浑浊，则下列说法错误的是（　　）

A．10℃时，物质溶解度大小关系为：①＞③＞②＞④

B．X为Ce₂（SO₄）₃，Y不一定是NH₄H₂PO₄

C．若NH₄H₂PO₄中混有少量的NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶除去             

D．20℃时，将40g NaCl加入到100g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是2：5

实验探究需要仔细观察。对下列实验观象描述正确的是（　　）

A．把氯化铵固体和熟石灰混合研磨，有无色无味气体产生

B．将用砂纸打磨过的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，无明显现象

C．把适量的硝酸铵固体加入一定量水中，溶液温度明显上升

D．红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾

如图，向烧杯中加入试剂 A，发现烧杯中水温明显升高。

（1）试管中产生的现象是　　；原因是　　。

（2）试剂 A 可能是（写一种即可）　　。

如图，用胶头滴管向装有固体的广口瓶中滴加液体，能使气球变大，则使用的固体和液体可能是：（请写出三种组合）

（1） 　　；

（2） 　　；

（3） 　　。

回答下列有关实验基本操作和设计的问题。

（1）量取18.0mL蒸馏水，最好选用的量筒规格是　　（填序号）。

A 5mL        B.10mL              C.25mL                 D.100mL

（2）向如图1所示烧杯中，加入适量的　　（填序号），可能引燃铜片上的白磷。

A．浓硫酸          B．硝酸铵                 C．氯化钠

（3）探究紫色石蕊变色规律的实验中，往点滴板1﹣6号的孔穴中先加入如图2所示的试剂，分别滴入2滴紫色石蕊溶液。其中作为空白对照实验的是孔穴　　（填孔穴编号）

（4）实验室常用较浓的过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气。

①反应的化学方程式为　　。

②实验中，为了得到平稳的气流，最适合的装置组合（如图3）是　　（填序号）。

“对比实验”是科学探究常用的方法。根据以下实验回答问题。

（1）图A中，可观察到　　（填火焰的名称）处的火柴炭化最明显。

（2）图B中　　（填“左”或“右”）边试管发烫。

（3）从图C中可得出燃烧的条件之一是　　，发生反应的化学方程式为　　。

（4）图D中打开可乐的瓶塞，可观察到大量气泡冒出，说明气体的溶解度与　　有关。

（1）小英同学从水库中取出浑浊水样进行实验。

①将水样静置，用如图装置进行过滤，其操作规范的是　　（填标号）。

a．用玻璃棒引流

b．滤纸边缘高出漏斗

c．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯内壁

d．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁

e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

②向过滤后所得水样中加入一定量活性炭，利用活性炭的　　性除去杂质和臭味。

③在处理后的水样中加入一定量肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于　　（填“硬水”或“软水”）。

④生活中常用　　（填“煮沸”“静置沉淀”或“过滤”）的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。

⑤为了人类的生存和发展，人类必须爱惜水。下列做法不利于保护水资源的是　　（填标号）。

A．生活污水直接排放

B．提倡使用节水器具

C．工业上冷却水重复利用

D．园林浇灌用滴灌、喷灌

（2）①在盛有水的烧杯中加入一定量硝酸铵，形成溶液过程中，温度会　　（填“升高”“降低”或“不变”）。

②用加了洗涤剂的水能洗掉餐具上的油污，这是利用了洗涤剂的　　作用。

如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（　　）

	①	②	③	④
X	双氧水	水	水	水
Y	二氧化锰	氯化钠	氢氧化钠	硝酸铵

A．①②B．①③C．①③④D．②③④