初中化学饱和溶液和不饱和溶液填空题

张老师在讲授溶液时，用固体M做了如下实验，图一中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题（忽略水的挥发）：

（1）上述烧杯中，溶液质量最大的是　　（填序号）。

（2）上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是图二对应的　　（填序号）。

（3）甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是　　（填序号）。

（4）根据图二，若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加入　　g的M固体。

如图是对某固体物质的溶液在一定温度下，进行恒温蒸发操作的实验记录，请回答：

（1）乙中的溶液为　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）该固体物质在当时温度下的溶解度为　　。

（3）甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是　　。

（4）给丁中的溶液升高温度时，固体逐渐消失，说明该物质的溶解度随温度升高而　　（填“增大”或“减小”）。

下表是KNO₃在不同温度时的溶解度，回答问题。

温度/℃	30	40	50	60	70	80	90
溶解度/g	45.8	63.9	85.5	110	138	169	202

（1）影响固体物质溶解度大小的因素有　　（填一种）。

（2）30℃时KNO₃溶液的溶质质量分数的最大值是　　（只列出表达式）。

（3）90℃时，将一定质量的KNO₃溶液按图示进行操作：

90℃时的KNO₃溶液是　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。图中n的数值为　　。

如表是NaCl和KNO ₃在不同温度时的溶解度，回答问题

温度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO 3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110.0

（1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是 　     。

（2）60℃时，按图示操作：

A中溶液是 　　（填"饱和"或"不饱和"）溶液，C中溶液的总质量是 　　g。

（3）50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，剩余溶液的质量：NaCl溶液 　　（填"大于""等于"或"小于"）KNO ₃溶液。

如表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，请回答下列问题

温度/℃	0	10	20	30	40	50
4Cl溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	49.6
NaCl溶解度/g	35.4	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0

（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是　　；

（2）20℃时，100g水最多能溶解NaCl　　g；

（3）向烧杯中加入100g水和49.0g氯化铵配成50℃的溶液，此时溶液为　　溶液（填“饱和”或“不饱和”）；再冷却到20℃，烧杯中析出固体的质量为　　g。

分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，仔细阅读并回答下列问题．

温度/℃		20	40	60	80
溶解度/g	NaCl	36.0	36.6	37.3	38.4
	KNO 3	31.6	63.9	110	169

（1）上述两种物质中， 　　（填化学式）的溶解度受温度影响较大．

（2）在20℃时，将40g硝酸钾固体加入到100g水中，搅拌充分后得到是 　　溶液（填"饱和"或"不饱和"）

（3）针对上述信息，甲、乙、丙三位同学分别得到如下结论，你认为说法正确的是 　　．

甲：40℃时，KNO ₃溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的溶质质量分数大．

乙：KNO ₃饱和溶液中一定不能再溶解NaCl固体．

丙：KNO ₃与NaCl溶解度相等时的温度一定在20℃﹣40℃之间．

如表是NaCl、KNO ₃的部分溶解度，请回答下列问题：

温度/℃	10	20	30	40	50	60
NaCl的溶解度/g	35.8	36.0	36.63	36.6	37.0	37.3
KNO 3的溶解度/g	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110.0

（1）NaCl、KNO ₃的溶解度受温度变化影响大的是 　　．

（2）20℃时，氯化钠的溶解度为 　　，取20g氯化钠放入50g水里，充分搅拌，可得到溶液 　　g．

（3）如图所示进行操作（每步均充分溶解），可得到饱和溶液的有 　　（填字母），溶质质量分数最大的是 　　（填字母）．

甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验（不考虑水分蒸发）。

（1）乙中溶液　　（填“是”、“不是”或“可能是”）饱和溶液。

（2）丙中溶液的溶质质量分数为　　%（结果保留一位小数）。

海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程．小柯用氯化钠溶液模拟该过程，如图：

（1）乙烧杯中的溶液 　　（选填"是"、"不是"或"可能是"）氯化钠饱和溶液

（2）要加快氯化钠晶体析出，可以采用的方法是 　　．

如表是不同温度下KNO₃的溶解度表。

温度（℃）	0	20	40
溶解度（g/100g水）	13.3	31.6	63.9

（1）称取30g KNO₃固体时，在加一定量的KNO₃固体后，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是　　，直到天平平衡；

（2）20℃时，将30g KNO₃固体加入到盛有100g水的烧杯中，所得溶液是否饱和？　　；

（3）要使20℃时的KNO₃不饱和溶液变成饱和溶液，可采用　　的方法。（写一种即可）

20℃时，向3个盛有50克水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解。根据下表实验数据回答。

实验编号	A	B	C
加入氯化钠的质量（克）	9	18	27
溶液质量（克）	59	68	68

（1）实验所得3杯溶液中，属于不饱和溶液的是　　（选填编号）。

（2）若将A杯中的溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需加水　　克。

如图是甲，乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：

（1）P点的含义是 　　。

（2）t ₂℃时，把50g甲中加入到200g水中充分搅拌，静置，形成的是 　　溶液（填"饱和"或"不饱和"）。

（3）稍微加热丙的饱和溶液即出现浑浊现象，其原因是 　　。

（4）除去甲中混有的少量乙，步骤是：加水溶解、加热浓缩、 　　、过滤、洗涤、干燥。

（5）将t ₂℃时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至t ₁℃，对所得溶液的叙述正确的是 　　（填字母序号）

A．溶剂质量：甲＞乙    B．析出晶体质量：甲＞乙

C．溶质质量分数：甲＜乙

20℃时，某固体物质的溶解度为40g。该温度下，向盛有100g水的烧杯中，分两次各加入30g该固体，充分搅拌后，再升高温度至40℃，实验过程如图1所示：

请回答下列问题：

（1）20℃时，②中烧杯内溶液为 　　（填"饱和"或"不饱和"）溶液。

（2）根据如图实验判断该固体物质的溶解度曲线应为图2中的曲线 　　（填"A"或"B"）。

（3）③中烧杯内固体的质量是 　　g。

（4）若该固体中混有少量NaCl杂质，提纯时，可采用 　　的方法。