初中化学固体溶解度曲线及其作用试题

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．t ₁℃时，甲和丙的溶解度相等

B．降低温度可使丙的不饱和溶液变成饱和溶液

C．甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲

D．t ₂℃时，向80g水中加入20g甲，溶解后其溶质质量分数为20%

如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

（1）由图可知，　　的溶解度随温度的升高而减小。

（2）将t₁℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液都升温到t₂℃（溶剂不蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是　　。

溶液及物质的溶解性对我们的生产生活有重要意义。如图是三种物质的溶解度曲线，请回答：

（1）三种物质中，　　的溶解度受温度影响最大。

（2）80℃时硝酸钠的溶解度是　　g。

（3）将70℃时三种物质的饱和溶液分别降温至30℃，所得溶液为不饱和溶液的是　　溶液。

（4）硝酸钾属于复合肥料，所含营养元素有　　，溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液常用作无土栽培的营养液，配制这种营养液150kg，需要硝酸钾固体的质量　　kg。

请根据如图A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）t₁℃时，将20g A物质加入到50g水中，充分溶解并恢复至原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为　　。

（2）若A物质中混有少量B物质，最好采用　　的方法提纯A物质（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。

（3）t₁℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t₂℃（不考虑水的蒸发），所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是　　。

如图是a、b、c三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图。请根据图示回答下列问题：

（1）20℃时，溶解度最大的是　　。

（2）欲将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是　　（填“降低”或“升高”）温度。

（3）20℃时，向30g物质a中加入50g水，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液中溶质的质量为　　g。

（4）下列说法正确的是　　。

A．当b中混有少量a时，可用蒸发结晶的方法提纯b

B．20℃时，用a、b、c三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是b＞a＝c

C．将20℃的a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为b＞a＞c

根据如图溶解度曲线，判断下列说法，其中错误的是（　　）

A．通过降温可将X从其饱和溶液中析出

B．海水晒盐利用了NaCl的溶解度受温度影响不大的特点

C．KNO₃的溶解度随温度升高而增大

D．KNO₃中含有少量NaCl，可采用降温结晶的方法进行提纯

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图1所示。回答下列问题：

（1）当温度为　　℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。

（2）t₃℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为　　。

（3）若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是　　。

（4）R是甲，乙、丙三种物质中的一种，现用R作图2实验，①②中没有固体析出，③中有固体析出。根据图示信息，以下几种说法正确的是　　（填标号）。

A．R是甲物质

B．①和②的溶液中，溶质质量相等

C．①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液

D．①的溶液中溶质的质量分数比③的上层清液中溶质的质量分数小

甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是（　　）

A．t₃℃时，在100g水中加入20g甲，形成不饱和溶液

B．t₂℃时甲、乙溶解度相同

C．甲、乙饱和溶液由t₃℃降至t₁℃，甲质量分数下降，乙质量分数升高

D．乙溶解度随温度的升高而降低

A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请完成下列问题：

（1）t₃℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是　　；

（2）t₂℃时，配制140g A物质的饱和溶液需要A物质的质量是　　g；

（3）现有t₁℃接近饱和的C溶液，在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使其变为饱和的溶液，可采取的一种措施是　　；

（4）若B中含有少量的A物质，可采用　　方法提纯B。

如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

（1）t ₁℃时，三种物质的溶解度由大到小的关系为 　　。

（2）t ₂℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t ₁℃时为不饱和溶液的是 　　。

（3）现有含少量甲的乙固体，若要通过结晶法进行提纯乙（甲与乙不发生反应），现有下列实验步骤可供选择：

①取一定量的水将固体溶解②充分冷却后过滤③趁热过滤④加热蒸发至大部分晶体析出⑤加热蒸发至溶液接近饱和⑥停止加热用余热将溶液蒸干⑦用少量水洗涤晶体并烘干。合理的操作顺序为 　　（按顺序填编号）。

（4）t ₃℃时，取等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，恒温蒸发一定质量的水（析出的晶体均不含结晶水），析出晶体的质量关系为甲＝乙＜丙，则剩余溶液的质量由大到小的关系为 　　。

（5）t ₂℃时，配制甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，一定相等的是 　　（填字母）。

A．溶质质量

B．溶剂质量

C．溶质质量分数

D．溶解度

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）P点的含义是 　　；

（2）t ₂℃时，将50克a物质加入到100克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 　　克；

（3）若a中含有少量b，可用 　　的方法提纯a（选填"蒸发结晶"或"降温结晶"）；

（4）t ₂℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序为 　　。

如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．	t 2℃时，甲的溶解度为70
B．	乙中含有少量的甲，可用蒸发溶剂的方法提纯乙
C．	t 2℃时，甲、乙两种物质的溶液分别降温到t 1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
D．	t 2℃时，甲的溶液降温到t 1℃，一定能得到甲的饱和溶液

根据KNO₃和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）30℃时，KNO₃和NaCl中溶解度较大的是　　。

（2）20℃时，使接近饱和的KNO₃溶液变为该温度下的饱和溶液的方法之一是　　。

（3）为了使NaCl溶液中的溶质全部析出，应采用的方法是　　结晶。

根据KNO₃和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）10℃时，溶解度较小的是　　（选填“KNO₃”或“NaCl”）；

（2）根据溶解度曲线分析，从海水中获得粗盐不采用降温结晶方法的原因是　　；

（3）下列说法正确的是　　。

A．将不饱和的KNO₃溶液变为饱和，可采用加KNO₃的方法

B．20℃时，KNO₃和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质质量NaCl大于KNO₃

C．30℃时，溶质质量分数为20%的KNO₃溶液甲，降温至20℃得到溶液乙，再降温至10℃得到溶液丙，三种溶液中溶质的质量分数大小关系：甲＝乙＞丙

甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t₁℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等

C．t₂℃时，60g甲的饱和溶液稀释到20%需加水10g

D．将t₁℃时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t₂℃，溶液中溶质的质量甲大于乙