甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.t1℃时,甲、乙的溶解度都是25g
B.t1℃时,将三种物质的饱和溶液均升温到t2℃,能析出晶体的是丙
C.将甲的饱和溶液从t1℃升高到t2℃,溶液中溶质的质量分数变为28.6%
D.t3℃时,将20g乙加入到50g水中充分搅拌后剩余5g乙未溶解
X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.Y的溶解度为50g
B.T2℃时,X、Y两种物质溶解度相等
C.T1℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是Y>X>Z
D.T2℃时,50g H2O与50g X混合,可得到100g X的饱和溶液
某同学测得B物质的溶解度如表所示:
温度(℃) |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
B物质的溶解度(g) |
27.6 |
34.0 |
40.0 |
45.5 |
51.1 |
(1)根据表中测出的溶解度数据,在答题卡上相应位置画出B物质的溶解度曲线图。
(2)根据图1可知,T= ℃时,C物质的溶解度等于A物质的溶解度。
(3)要使接近饱和的A、B、C三种溶液都变为饱和溶液,可采用的相同方法是 (任填一种)。
(4)30℃时,将C物质的饱和溶液150g,稀释成质量分数为25%的溶液,需要向其中加水 g。
(5)如图2所示:常温下分别向装有适量A、C物质的两支试管里加入等量蒸馏水,充分振荡后,两支试管底部均有未溶解的固体。再将两支试管放入盛有冰水混合物的烧杯中,看到的实验现象是:装C物质的试管中固体增多,装A物质的试管中固体减少。请你对此现象做出解释: 。
如图为甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。
①20℃时,甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是 。
②30℃时,50g水中加入10g固体丙,充分溶解后,所得溶液的质量为 g;
③60℃时,将等质量的甲、乙、丙三种固体分别溶于水中,都恰好配制成饱和溶液,所得甲、乙、丙的三种饱和溶液的质量由大到小的顺序为 。
甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.甲是易溶物
B.60℃时,将等质量的甲、乙饱和溶液降温至40℃,溶质的质量乙>甲
C.60℃时,将100g乙的饱和溶液配成质量分数为5%的溶液,需加水380g
D.甲中混有少量丙,若要得到较纯净的甲,常采用蒸发结晶的方法
甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是
A.乙的饱和溶液升温后溶质的质量分数会变大
B.仅用降温至0℃的方法可将a点的甲溶液转化为饱和溶液
C.t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液中溶剂质量:甲<乙
D.除去甲中混有的少量乙宜采用的结晶方法是
KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3的大
B.T1时,KNO3的溶解度比NaCl的大
C.T2时,KNO3与NaCl的饱和溶液质量分数相等
D.将T1时KNO3的不饱和溶液升温至T2,溶液变为饱和(不考虑溶剂蒸发)
甲、乙两种均不含结晶水的固体物质(设它们从溶液中析出时也都不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.t1℃时,若甲、乙两溶液的质量相等,则两溶液中溶剂的质量一定相等
B.t1℃时,用不断搅拌的方法,能增大乙在水中的溶解度
C.将t2℃的甲溶液170g降温至t1℃,析出的甲一定是34g
D.t2℃时将40g甲加入到50g水中,充分溶解形成的溶液一定是饱和溶液
如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线,下列叙述错误的是( )
A.t1℃时,KNO3的溶解度与NH4Cl的溶解度相等
B.t2℃时,KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是37.5%
C.t1℃时,NH4Cl的不饱和溶液降温,肯定无晶体析出
D.t2℃时,KNO3饱和溶液中溶质的质量分数大于NH4Cl饱和溶液中溶质的质量分数
如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.在t2℃时,甲、乙两物质的溶解度相等
B.在t1℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中,溶质甲的质量最大
C.甲中混有少量乙时,宜采用降温结晶的方法提纯甲
D.将t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,只有丙溶液仍是饱和溶液
某兴趣小组制取氧气,并尝试回收部分药品。可能用到的部分装置如图1。
(1)如图1中仪器a的名称是 。
(2)用双氧水和MnO2制氧气。发生反应的化学方程式为 ,收集氧气的装置可选用 (填字母)。
(3)加热KClO3固体制氧气(1.5g MnO2作催化剂),并对KClO3完全分解后的残留固体进行分离。(已知反应原理为:2KClO3 2KCl+3O2↑)
①发生装置应选用 (填字母)。
②KCl的溶解度曲线如图2所示。将残留固体冷却至室温(20℃),称得其质量为4.8g。欲将KCl全部溶解。至少应加入该温度下蒸馏水的体积约 (填字母)。
a.5mL
b.10mL
c.20mL
d.30mL
③对溶解所得混合物进行过滤,滤渣经处理得MnO2,从滤液中获得KCl晶体的最佳方法是 。
K2CO3、KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如图。下列说法正确的是( )
温度/℃ |
20 |
40 |
50 |
60 |
80 |
|
溶解度/g |
K2CO3 |
110 |
117 |
121 |
126 |
139 |
KNO3 |
31.6 |
63.9 |
85.5 |
110 |
169 |
|
A.K2CO3的溶解度大于KNO3
B.乙代表K2CO3的溶解度曲线
C.t应在50℃~60℃之间
D.40℃时,100g KNO3饱和溶液中含63.9g KNO3
中国古代四大发明之一的"黑火药"是由木炭(C)、硫粉(S)和硝酸钾(KNO 3)按一定比例混合而成。
(1)分类。下列关于"黑火药"说法正确的是 。
a."黑火药"由"黑火药分子"构成
b."黑火药"中的KNO 3属于复合肥料
c."黑火药"中的C、S不再保持各自的化学性质
(2)变化。"黑火药"爆炸时发生的主要反应是:S+2KNO 3+3C═K 2S+N 2↑+3 ↑。
①依据质量守恒定律,空格上缺少的物质是 (填化学式)。
②"黑火药"爆炸时能闻到刺鼻的火药味,是因为爆炸时除了有硫化物,还有硫的氧化物生成。硫在空气中燃烧的化学方程式为 。
(3)制备。古代曾用硝土(含有Ca(NO 3) 2、少量NaCl等)和草木灰(含有K 2CO 3)作原料制取KNO 3.某化学兴趣小组设计了如图实验流程:
①"反应"过程中的化学方程式为 。
②"过滤"操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
③如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。"一系列操作"包括"加热蒸发浓缩、再冷却到一定温度、过滤"等步骤。其中"冷却到一定温度"能获得纯度较高的硝酸钾晶体的原因是 。
(4)发展。现代国防、开矿等使用的烈性炸药,主要成分为硝化甘油(C 3H 5O 9N 3)。
①硝化甘油在人体内能缓慢氧化生成一种氮的氧化物,用于治疗心绞痛。该氧化物中氮为+2价,其化学式为 。
合成硝化甘油的化学方程式为C 3H 8O 3+3HNO 3═C 3H 5O 9N 3+3H 2O.现用46kg甘油(C 3H 8O 3)和足量硝酸反应,理论上能生成多少硝化甘油?(写出计算过程)
如图是硝酸钾(KNO3)和氯化钾(KCl)的溶解度曲线,请回答下列问题。
(1)10℃时,KNO3和KCl的溶解度大小关系是:KNO3 KCl(填“>”“<”或“=”)。
(2)60℃时,将120g KNO3固体放入100g水中,充分溶解后,所得溶液的质量为 g。
(3)KNO3中混有少量的KCl,可用 的方法提纯KNO3。
(4)据图,下列有关说法正确的是 。
A.KCl的不饱和溶液只能采用蒸发溶剂的方法才可变成饱和溶液
B.60℃时,KNO3溶液的溶质质量分数一定比KCl溶液的大
C.将60℃时KNO3和KCl两种溶液分别降温至10℃,析出晶体较多的是KNO3溶液
D.60℃时,从KNO3和KCl两种饱和溶液中获得等质量晶体,蒸发水较多的是KCl溶液
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