初中化学固体溶解度曲线及其作用试题

硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质。

（1）硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而 　　。

（2）由图1可知：t ₁℃时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 　　。

（3）结合图1和图2判断：烧杯内的物质R是 　　。①、②、③三种情况下，一定是饱和溶液的有 　　（填序号）。

请根据如图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）在　　℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；

（2）在t₂℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为　　。

（3）若乙物质中混有少量甲物质，最好采用　　 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙；

（4）t₂℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是　　。

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。

（1）A点的含义是　　。

（2）t₂℃时，甲、乙两种固体各8g分别投入25g水中，充分搅拌。

①　　（填“甲”或“乙”）所得溶液为不饱和溶液，若保持温度不变，加入溶质　　g可使其达到饱和。

②乙所得溶液中溶质质量分数为　　%。

硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．氢氧化钙的溶解度曲线与硝酸钾相似

B．A、B、C三点对应的溶液均为饱和溶液

C．溶质的质量分数：A＞B＞C

D．从硝酸钾溶液中获得晶体的方法：蒸发浓缩、冷却结晶

如图是A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。请回答下列问题：

（1）在　　℃时，A、C的溶解度相同。

（2）A中混有少量B，提纯A的方法是　　结晶。

KNO₃和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示：

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70
KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

回答下列问题：

（1）20℃时，KCl的溶解度为　　g。

（2）依据表中数据，绘制KNO₃和KCl的溶解度曲线，如图中能表示KCl溶解度曲线的是　　（选填“a”或“b”）。

（3）20℃时，向10g水中加入2.5g KNO₃充分搅拌得到X，再加入2.5g KNO₃充分搅拌得到Y，继续升温至50℃得到Z，则X、Y、Z中为饱和溶液的是　　。

（4）40℃时，现有质量均为100g的硝酸钾和氯化钾两种饱和溶液，若将它们同时降温至10℃．下列说法正确的是　　。

A．40℃时，硝酸钾饱和溶液中水的质量大于氯化钾饱和溶液中水的质量

B．降温至10℃时，析出的KNO₃晶体质量比析出的KCl晶体质量大

C．降温至10℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数大于氯化钾饱和溶液的质量分数

D．当温度降至20℃和30℃之间的某一温度，两种溶液的质量分数可能相等

如图是NaCl和KNO₃在不同温度下的溶解度曲线，根据曲线回答下列问题。

（1）t℃时，饱和NaCl溶液与饱和KNO₃溶液的溶质质量分数　　（填“相同”、“不同”或“无法确定”）。

（2）40℃时，相同质量的饱和NaCl溶液与饱和KNO₃溶液均降温至20℃，析出晶体质量较多的是　　。

如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）P点表示在温度为t₁℃时，三种物质的溶解度　　。

（2）t₂℃时，在温度不变的情况下要将丙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是　　（任写一种）。

（3）t₂℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，所得溶液的质量是　　g。

（4）t₃℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为　　。

（5）将t₃℃时丙的饱和溶液降温到t₂℃，溶液中溶质的质量分数　　（填“变大”、“变小”或“不变”）。

如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）P点表示在温度为t₁℃时，三种物质的溶解度　　。

（2）t₂℃时，在温度不变的情况下要将丙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是　　（任写一种）。

（3）t₂℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，所得溶液的质量是　　g。

（4）t₃℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为　　。

（5）将t₃℃时丙的饱和溶液降温到t₂℃，溶液中溶质的质量分数　　（填“变大”、“变小”或“不变”）。

盐湖地区人们常采用“夏天晒盐，冬天捞碱”的方法来获取NaCl和Na₂CO₃．结合溶解度曲线判断，下 列说法错误的是（　　）

A．NaCl的溶解度随温度变化不大

B．44℃时Na₂CO₃饱和溶液的质量分数为50%

C．“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到NaCl

D．“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到Na₂CO₃

如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）

A．t₁℃时丙的饱和溶液升温到t₃℃变为不饱和溶液

B．t₂℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等

C．甲中混有少量的乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲

D．t₁℃时将20克丙物质溶于50克水中，得到70克溶液

甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

（1）t₁℃时P点的意义是　　。

（2）t₂℃时，比较甲、丙两物质的饱和溶液的溶质质量分数为：甲　　丙（选填“＞”、“＝”或“＜”）。

甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．三种物质的溶解度都随温度的升高而增大

B．P点表示t₂℃时甲、丙两物质的溶解度相等

C．t₁℃时，乙物质的饱和溶液溶质质量分数为30%

D．甲中含有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲

如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请判断下列说法，其中正确的是（　　）

A．使a、c的饱和溶液析出晶体的方法都可以是降温结晶

B．t₁℃时，a、c两种物质的溶液的溶质质量分数一定相等

C．在t₂℃时，将a物质30g加入50g水中，充分溶解，所得溶液质量为80g

D．t₂℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的关系是：a＞b＞c

图中是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）P点的含义：　　。

（2）在t₃℃时，将120g a物质加入到200g水中，充分溶解后所得到的溶液质量为　　g。

（3）b中混有少量a，提纯b的方法是　　（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

（4）分别将t₃℃时a、b的饱和溶液降温到t₂℃，析出晶体的质量大小关系为　　（选填一个序号）。

①a＞b

②a＜b

③a＝b

④均有可能