初中化学固体溶解度曲线及其作用试题

水和溶液在生产生活中用途广泛，请回答下列问题。

（1）自来水厂在净化水的过程中加入明矾的作用是 　     　（填“杀菌”或“使悬浮物沉淀”）；水能灭火的主要原因是 　                    　。

（2）生活中的下列物质属于溶液的是 　   　（填字母序号，下同）。

A.白酒

B.豆浆

C.糖水

D.泥浆

（3）在2021年全国两会上，“蓝天、碧水、净土保卫战”成为聚焦重点，下列符合这一目标的是 　   　。

A.生活污水任意排放

B.工业废水坚持达标排放

C.大量使用农药和化肥，增加农作物产量

D.农业上改漫灌为滴灌

（4）t₂℃时，向盛有10mL水的Ⅰ、Ⅱ两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。图2是甲、乙两种固体的溶解度曲线。请回答：

①图2中表示甲物质溶解度曲线的是 　       　（填“a”或“b”）。

②根据图2分析，下列说法正确的是：　 　。

A.乙中混有少量甲，可用降温结晶法提纯乙

B.等质量甲、乙饱和溶液由t₂℃降温至t₁℃，所得溶液溶质质量分数相等

C.升温可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液

D.t₁℃时，将20g甲物质加入50g水中充分溶解，得到70g溶液

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图回答下列问题：

（1）t₂℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是 　     　。

（2）当温度为 　　℃时，甲和丙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等。

（3）若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是 　 　。

（4）将t₃℃时甲和乙的饱和溶液分别降温至t₂℃，析出晶体的质量关系为 　 　。

A.甲＞乙

B.甲＝乙

C.甲＜乙

D.无法确定

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．甲和丙两种物质的溶解度相等

B．甲的饱和溶液中含有少量的乙，可以用冷却结晶方法提纯甲物质

C．t₂℃时，将25g甲物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液质量为75g

D．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，温度由t₂℃降到t₁℃，都有晶体析出

数据处理是对数据进行加工的过程，列表法和作图法是常用的数据处理方法。已知KNO₃和KCl在不同温度时的溶解度如表所示，请回答下列问题：

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

（1）依据如表数据，绘制KNO₃和KCl的溶解度曲线，如图中能表示KNO₃溶解度曲线的是 　 　（填“A”或“B”）；

（2）分析表中数据可知，KNO₃和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x取值范围是 　                     　；

（3）40℃时，将140g KCl的饱和溶液恒温蒸发10g水后，析出KCl晶体的质量为 　 　g；

（4）要使A物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，方法是 　                          　；

（5）将60℃时KNO₃和KCl的饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量关系为 　 　。

A.KNO₃＞KCl

B.KNO₃＜KCl

C.KNO₃＝KCl

D.无法确定

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答。

（1）P点的含义是 　                               　。

（2）气体的溶解度随温度变化的趋势与 　   　（填“甲”、“乙”或“丙”）相似。

（3）t₃℃时，将40g甲物质加到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 　 　g。

（4）若乙中含有少量甲，提纯乙的方法是 　                　。

（5）将t₃℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃，对所得溶液的分析正确的是 　 　（填字母序号）。

A.溶解度：乙＞甲＞丙

B.溶剂质量：丙＞乙＞甲

C.溶液质量：乙＞甲＞丙

D.溶质质量分数：乙＞甲＞丙

甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 　 　

A.甲和乙两种物质的溶解度相等

B.t₁℃时甲溶液中溶质和溶剂的质量比为3：10

C.t₂℃时，在100g水中加入50g乙物质能得到该物质的饱和溶液

D.将t₁℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t₂℃（溶剂量不变），所得溶液溶质质量分数大小关系为甲 　 　乙（选填“＞”、“＜”或“＝”）

Na₂SO₄与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．加水能使NaCl溶液从不饱和变为饱和

B．20℃时，NaCl的溶解度比Na₂SO₄大

C．P点时，NaCl与Na₂SO₄的饱和溶液质量分数相等

D．将Na₂SO₄饱和溶液从30℃冷却至10℃，有晶体析出，溶液变为不饱和

两种固体物质NaCl和KCl的溶解度曲线如图1所示。现有40g NaCl、40g KCl两份固体，分别置于两只烧杯中，各倒入100g 50℃蒸馏水充分溶解，实验现象如图2所示。下列推断正确的是（　　）

A．甲中加入的固体是NaCl

B．乙中溶液的质量是140g

C．50℃时，甲中溶液恰好达到饱和状态

D．分别将甲、乙中的溶液降温至10℃，乙中溶质的质量分数大于甲中溶质的质量分数

NaCl和KNO ₃的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．	KNO 3的溶解度一定大于NaCl
B．	NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO 3大
C．	40℃时，KNO 3饱和溶液的溶质质量分数为63.9%
D．	将60℃时210g KNO 3饱和溶液降温至20℃，析出KNO 3晶体78.4g

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．	10℃时，甲的溶解度最大
B．	图中P点表示10℃时丙的饱和溶液
C．	20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，乙的质量分数变为20%
D．	50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，丙溶液中析出固体最多

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：

（1）t₁℃时，丙物质的溶解度为 　 　g。

（2）t₂℃时，往盛有50g蒸馏水的烧杯中加入50g甲固体，充分溶解后所得溶液的质量为 　 　g。

（3）除去甲中含有的少量丙，可采用的方法是 　   　法（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。

（4）将t₁℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t₂℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序为 　     　。

如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图作答：

（1）P点的意义是 　                 　。

（2）A、B、C三种物质中，溶解度随着温度的上升而减小的物质是 　 　。

（3）t₂℃时，将30g A物质加入到50g水中可形成 　 　g溶液，此时溶液是 　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（4）将t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液均降温至t₁℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 　   　。

（5）A物质中混有少量的C物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是 　 　。

如图所示为A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）溶解度随温度升高而减小的物质是 　 　。

（2）10℃时A、B、C溶解度由大到小的顺序是 　     　。

（3）将40℃时等质量的A、B、C的饱和溶液分别降温至30℃，溶质质量分数不变的是 　 　。

（4）将30℃时65g A的饱和溶液升温至40℃，若要使溶液重新达到饱和，至少应加入

　 　g A。

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（变温时不考虑溶剂蒸发），下列说法错误的是（　　）

A．	t 1℃时，甲、丙的饱和溶液，溶剂质量可能相等
B．	t 3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液，溶质的质量可能相等
C．	将t 3℃时甲、乙、丙的混合溶液降温至t 1℃，析出的固体中可能只有乙
D．	将t 1℃时乙、丙的饱和溶液升温至t 2℃，两种溶液中溶质的质量分数可能相等

下列是MgSO ₄和KCl的溶解度表及溶解度曲线。

温度/℃		20	30	40	50	60	70	80	90
溶解度/g	MgSO 4	33.7	38.9	44.5	50.6	54.6	55.8	52.9	52.2
	KCl	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3	51.1	54.0

请分析后回答下列问题：

（1）代表KCl溶解度曲线的是 　 　（填"甲"或"乙"）。

（2）t ₂的范围为 　 　（填字母）。

A．	50～60
B．	60～70
C．	70～80
D．	80～90

（3）将t ₃℃时MgSO ₄的饱和溶液降温到t ₁℃，溶液中溶质的质量分数的变化情况是 　 　（填字母）。

A．	始终不变
B．	先增大后减小
C．	先减小后增大
D．	先不变后减小
E．	先不变后增大