初中化学固体溶解度曲线及其作用试题

如图是3种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（　　）

₄Cl的溶解度

₂₃溶液的溶质度量分数为49%

₂₃溶液由80℃冷却至40℃时，有固体析出

₄Cl和NaCl固体溶于适量的水，恰好均配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答。

（1）若甲中混有少量的乙，最好采用　　的方法提纯甲。

（2）气体的溶解度随温度变化的情况与　　（填“甲”、“乙”或“丙”）相似。

（3）t₂℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是　　。

（4）t₁℃时，向盛有15g丙物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后得到65g溶液。若要增大该溶液的溶质质量分数，可采用的方法是　　。

盐湖地区人们常采用“夏天晒盐，冬天捞碱”的方法来获取NaCl和Na₂CO₃．结合溶解度曲线判断，下 列说法错误的是（　　）

A．NaCl的溶解度随温度变化不大

B．44℃时Na₂CO₃饱和溶液的质量分数为50%

C．“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到NaCl

D．“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到Na₂CO₃

如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。

（1）t₁℃时，氯化钠的溶解度　 　（填“＞”“＝”或“＜”）硝酸钾的溶解度。

（2）要将氯化钠从其溶液中提取出来，应采用的方法是　　。

（3）要使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，除增加溶质还可采用的一种方法是　　。

（4）t₂℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是　 　。

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是（　　）

A．0℃时，甲物质的溶解度为40g

B．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

C．30℃时，乙物质饱和溶液中溶质的质量分数为60%

D．等质量的甲、乙物质饱和溶液从30℃降至10℃，析出的晶体质量相等

硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g 60℃的KNO₃饱和溶液分别进行如下操作后，所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是（　　）

选项	操作	溶质质量	溶液质量	溶质的质量分数	KNO3的溶解度
A	升温	变大	变大	不变	变大
B	降温	变小	变小	不变	变小
C	加入KNO3固体	不变	变大	变大	变大
D	恒温蒸发部分水	变小	变小	不变	不变

A．AB．BC．CD．D

如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据如图回答下列问题。

（1）P点的含义是 　                              　。

（2）t₂℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 　           　。

（3）t₁℃时，将25g a物质加入到100g水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是 　          　（最简整数比）。

（4）t₂℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t₁℃，下列说法正确的是 　   　。

A.都是饱和溶液

B.溶质质量分数大小关系是：b＞a＞c

C.析出晶体质量最多的是a

早在二十世纪初，我国化学家侯德榜在氨碱法制纯碱的基础上，创立了更为先进的侯氏制碱法，生产出Na₂CO₃的同时得到副产品NH₄Cl，促进了世界制碱技术的发展。实验测得Na₂CO₃和NH₄Cl的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是（　　）

A．t₁℃时，100g的Na₂CO₃饱和溶液中含溶质20g

B．t₁℃时，NH₄Cl的溶解度大于Na₂CO₃的溶解度

C．t₂℃时，Na₂CO₃和NH₄Cl的饱和溶液中溶质质量分数相同

D．将t₂℃的NH₄Cl的饱和溶液降温至.t₁℃，有NH₄Cl晶体析出

如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题：

（1）10℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是 　 　。

（2）若A中含有少量B时，可用 　          　的方法提纯A。

（3）将等质量的A、B、C饱和溶液由50℃降温到20℃时，所得溶液中溶质质量由大到小的顺序为 　              　。

为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验（见图Ⅰ），结合KNO₃溶解度曲线（见图Ⅱ）判断，下列说法错误的是（　　）

A．溶液②、溶液④一定是饱和溶液

B．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液

C．溶液②、溶液③的质量：③＞②

D．溶液②、溶液③、溶液④的溶质质量分数：③＞②＝④

下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。

温度/℃		0	10	20	30	40	50
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5

请回答下列问题：

（1）30℃时，硝酸钾的溶解度为 　   　。

（2）使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是 　                 　。

（3）50℃时，将80.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，则a点溶液中溶质的质量为 　   　。

（4）下列有关说法正确的是 　    　（填标号）。

A.与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大

B.除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采用降温结晶的方法

C.20℃时，向40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0g氯化钠，可得到40%的氯化钠溶液

D.40℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的质量分数可能相等

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。

（1）A点的含义是　　。

（2）t₂℃时，甲、乙两种固体各8g分别投入25g水中，充分搅拌。

①　　（填“甲”或“乙”）所得溶液为不饱和溶液，若保持温度不变，加入溶质　　g可使其达到饱和。

②乙所得溶液中溶质质量分数为　　%。

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图1所示。回答下列问题：

（1）当温度为　　℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。

（2）t₃℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为　　。

（3）若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是　　。

（4）R是甲，乙、丙三种物质中的一种，现用R作图2实验，①②中没有固体析出，③中有固体析出。根据图示信息，以下几种说法正确的是　　（填标号）。

A．R是甲物质

B．①和②的溶液中，溶质质量相等

C．①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液

D．①的溶液中溶质的质量分数比③的上层清液中溶质的质量分数小

如图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。回答下列问题：

（1）t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是　　。

（2）P点表示，t₂℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为　　。

（3）t₂℃时，取甲、乙两种固体各15g分别加入40g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是　　 （填“甲”或“乙”），所得溶液的质量为　　g。

（4）当甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互间均不发生化学反应）时，可采用　　（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。

（5）下列说法正确的是　　（填字母序号）。

A．将甲物质的溶液由t₃℃降温到t₂℃，一定有晶体析出

B．将甲物质的饱和溶液由t₂℃升温至t₃℃时，其溶质质量分数增大

C．将t₃℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙

D．将t₃℃三种物质的饱和溶液降温至t₂℃，所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＝丙

X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中不正确的是（　　）

A．t₁℃时，X、Y两种固体的溶解度相等

B．X、Y两种固体物质的溶解度都随温度的升高而增大

C．t₂℃时，把X、Y两种固体物质的饱和溶液降温到t₁℃，都会析出晶体

D．t₂℃时，把X、Y两种固体物质各50g分别加入到100g水中，都能得到饱和溶液