初中化学固体溶解度曲线及其作用试题

某同学将甲乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如图1所示的实验。甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。

请回答：

（1）10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲 　 　乙（填"＜""＞"或"＝"）。

（2）m的取值范围 　 　。

（3）40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃．下列说法正确的是 　 　（填字母）。

A．恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲＝乙

B．恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙＞甲

C．若再降温到20℃时，溶液的质量：甲＞乙

D．若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲＝乙

酸、碱、盐是重要的化合物，研究它们的性质有重要意义．

₃₄Cl三种固体在水中的溶解度曲线如图所示，请仔细观察曲线，回答下列问题：

①三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是　　．

②30℃时三种固体物质饱和水溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是　．

₃固体的质量为　　g（保留一位小数）．

₂₂₃、稀硫酸四种溶液，它们只有编号却没有标签．某同学按下列步骤鉴别四种溶液．

①写出反应Ⅲ的化学方程式　　．

②如图是水和NaOH水溶液中微粒的存在情况示意图，由此分析C溶液能使酚酞溶液变红的原因是　　（填序号）．

⁺₃^2﹣数目

₂^﹣数目

₂⁺数目

^﹣+数目．

甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．	甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．	t 1℃时，将甲、乙两种物质各35g，分别加入到100g水中充分溶解，得到的溶液质量都是130g
C．	将t 1℃时，甲的饱和溶液升温到t 2℃，溶质质量分数增大

D．t ₂℃时，甲溶液的质量分数一定大于乙溶液的质量分数

T℃时，向盛有100g水的两烧杯中分别加入60g甲、乙两种固体，搅拌后固体甲完全溶解，放置一段时间后，甲溶液中有固体析出，溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．搅拌的目的是增大物质的溶解度

B．将T℃的甲、乙两种饱和溶液降温，溶质质量分数都减小

C．甲溶于水的过程中一定放出热量

D．乙是可溶性物质

在0℃时，配成甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体）。如图1所示，将烧杯的水持续升温，固体物质质量变化情况如图2所示。则下列说法正确的是（　　）

A．	甲溶液中溶质的质量分数随温度升高不断增大	B．	t℃时，甲、乙两物质的溶解度一定相等
C．	经过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液	D．	乙物质的溶解度随温度的升高而增大

20℃时，取18gKNO₃和18gNaCl分别放入两只烧杯中，各加入50mL水（水的密度为1g/mL），充分溶解，现象如图甲所示；升温到50℃时，现象如图乙所示，KNO₃和NaCl的溶解度曲线如图丙，请回答下列问题：

（1）a烧杯中加入的物质是　　（填化学式）

（2）甲图中，a烧杯溶液中溶质的质量分数　　（“＞”、“＜”或“＝”）b烧杯溶液中溶质的质量分数。

（3）要使乙图中的NaCl溶液恰好变成饱和溶液，需要加入　　gNaCl固体。

（4）除去NaCl固体中混有的少量KNO₃，实验步骤，先加水溶解，再　　，然后过滤，洗涤、干燥。

如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据如图回答下列问题。

（1）P点的含义是 　                              　。

（2）t₂℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 　           　。

（3）t₁℃时，将25g a物质加入到100g水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是 　          　（最简整数比）。

（4）t₂℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t₁℃，下列说法正确的是 　   　。

A.都是饱和溶液

B.溶质质量分数大小关系是：b＞a＞c

C.析出晶体质量最多的是a

早在二十世纪初，我国化学家侯德榜在氨碱法制纯碱的基础上，创立了更为先进的侯氏制碱法，生产出Na₂CO₃的同时得到副产品NH₄Cl，促进了世界制碱技术的发展。实验测得Na₂CO₃和NH₄Cl的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是（　　）

A．t₁℃时，100g的Na₂CO₃饱和溶液中含溶质20g

B．t₁℃时，NH₄Cl的溶解度大于Na₂CO₃的溶解度

C．t₂℃时，Na₂CO₃和NH₄Cl的饱和溶液中溶质质量分数相同

D．将t₂℃的NH₄Cl的饱和溶液降温至.t₁℃，有NH₄Cl晶体析出

如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题：

（1）10℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是 　 　。

（2）若A中含有少量B时，可用 　          　的方法提纯A。

（3）将等质量的A、B、C饱和溶液由50℃降温到20℃时，所得溶液中溶质质量由大到小的顺序为 　              　。

为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验（见图Ⅰ），结合KNO₃溶解度曲线（见图Ⅱ）判断，下列说法错误的是（　　）

A．溶液②、溶液④一定是饱和溶液

B．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液

C．溶液②、溶液③的质量：③＞②

D．溶液②、溶液③、溶液④的溶质质量分数：③＞②＝④

下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。

温度/℃		0	10	20	30	40	50
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5

请回答下列问题：

（1）30℃时，硝酸钾的溶解度为 　   　。

（2）使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是 　                 　。

（3）50℃时，将80.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，则a点溶液中溶质的质量为 　   　。

（4）下列有关说法正确的是 　    　（填标号）。

A.与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大

B.除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采用降温结晶的方法

C.20℃时，向40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0g氯化钠，可得到40%的氯化钠溶液

D.40℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的质量分数可能相等

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。

（1）A点的含义是　　。

（2）t₂℃时，甲、乙两种固体各8g分别投入25g水中，充分搅拌。

①　　（填“甲”或“乙”）所得溶液为不饱和溶液，若保持温度不变，加入溶质　　g可使其达到饱和。

②乙所得溶液中溶质质量分数为　　%。

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图1所示。回答下列问题：

（1）当温度为　　℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。

（2）t₃℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为　　。

（3）若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是　　。

（4）R是甲，乙、丙三种物质中的一种，现用R作图2实验，①②中没有固体析出，③中有固体析出。根据图示信息，以下几种说法正确的是　　（填标号）。

A．R是甲物质

B．①和②的溶液中，溶质质量相等

C．①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液

D．①的溶液中溶质的质量分数比③的上层清液中溶质的质量分数小

如图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。回答下列问题：

（1）t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是　　。

（2）P点表示，t₂℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为　　。

（3）t₂℃时，取甲、乙两种固体各15g分别加入40g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是　　 （填“甲”或“乙”），所得溶液的质量为　　g。

（4）当甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互间均不发生化学反应）时，可采用　　（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。

（5）下列说法正确的是　　（填字母序号）。

A．将甲物质的溶液由t₃℃降温到t₂℃，一定有晶体析出

B．将甲物质的饱和溶液由t₂℃升温至t₃℃时，其溶质质量分数增大

C．将t₃℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙

D．将t₃℃三种物质的饱和溶液降温至t₂℃，所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＝丙

X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中不正确的是（　　）

A．t₁℃时，X、Y两种固体的溶解度相等

B．X、Y两种固体物质的溶解度都随温度的升高而增大

C．t₂℃时，把X、Y两种固体物质的饱和溶液降温到t₁℃，都会析出晶体

D．t₂℃时，把X、Y两种固体物质各50g分别加入到100g水中，都能得到饱和溶液