初中化学固体溶解度曲线及其作用填空题

a、b两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答：

（1）两种物质中，溶解度随温度升高而减小的是　　。

（2）当温度为　　℃时，a和b的溶解度相等。

（3）t₂℃时，由图2推测W是图1中的　　物质。

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：

（1）三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是　　。

（2）t₂℃时，物质a的溶解度与物质　　的相等。

（3）t₃℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是　　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（4）t₃℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t₁℃时，析出晶体的质量关系正确的是　　（填字母序号）。

A．a＞b

B．a＝b

C．a＜b

D．不能确定

如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图。请根据图回答下列问题：

（1）t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是　　；

（2）欲将t₁℃时丙的不饱和溶液变成饱和溶液，可　　温度（填“升高”或者“降低”）

（3）现有t₁℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将它们均升温至t₂℃，则所得溶液中溶质的质量分数最小的是　　。

我市东临渤海，有着丰富的海洋资源，请思考下列问题

（1）已知东营盐场测得：①海水中含NaCl约为3.5%；②在海边打深井，井水中含NaCl约为8%．晒盐最好用　　（填序号）作原料。

（2）关于晒盐原理的说法正确的是　　。

A、利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐

B、日光照晒后，氯化钠的溶解度变小

（3）海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的KCl、MgCl₂、MgSO₄等物质可作为重要的化工原料，它们的溶解度曲线如图所示。

①60℃时，将50g；硫酸镁加入到100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为　　，若使其形成饱和溶液，可采取的措施有　　。

A、增加溶质 B、蒸发溶剂 C、升高温度 D、降低温度

②对卤水中含有的KCl、MgCl₂、MgSO₄三种物质，下列说法正确的是　　。

A、三种物质均为易溶物质

B、20℃时，向40gKCl固体和40gMgCl₂固体中分别加入100g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态。

C、60℃时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等。

如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。据此回答下列问题：

（1）当温度为　　℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

（2）图中C点对应的乙溶液是　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）当温度为a₂℃时，在100g水中加入60g甲，溶液中溶质的质量分数为　　（结果保留三位有效数字）。

甲图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

（1）甲图中，P点所表示的含义为　　。

（2）t₂℃时，在温度不变的情况下，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的一种方法是　　。

（3）将t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是　　。

（4）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入一小块生石灰，再加入适量的水，烧杯中的溶液逐渐变浑浊，则X可能为　　（填“A”或“B”或“C”）固体物质。

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．回答相关问题

（1）t₃℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为　　．

（2）t₂℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数的大小关系是　　（用“甲”、“乙”、“丙”及“＞”、“＜”或“＝”表示）．

（3）将t₃℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温至t₁℃，所得溶液的质量最大是　　（用“甲”、“乙”、“丙”填空）．

（4）现有甲、乙混合物溶液，需要从混合物溶液中提纯乙固体，采用的方法有（写出一种即可）　　．

如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线图。据图回答下列问题：

（1）乙、丙两物质在　　℃时溶解度相等。

（2）将t₂℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，在保证溶液质量不改变的前提下可采取的方法是　　。

（3）t₂℃时欲配制50g 15%的乙物质的溶液，需量取水　　mL．（水的密度为1g•cm^﹣3）

（4）t₃℃时，将三种物质各ag分别加入100g水中，充分溶解后，只有一种物质形成不饱和溶液，则a的取值范围是　　。

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

（1）t₁℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是 　        　。

（2）t₃℃时，将20g物质丙加入50g水中充分溶解，并恢复到原温度，所得溶液的溶质质量分数为 　   　。（结果保留到0.1%）

（3）在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 　        　。

（4）下列说法不正确的是 　 　（填字母序号）。

A．t₁℃时，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙＞甲＞丙

B．t₂℃时，甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等

C．将t₃℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t₂℃，所得溶液的溶质质量分数相等

D．乙中混有少量甲，可以采用蒸发结晶的方法提纯乙

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答。

（1）P点的含义是 　                               　。

（2）气体的溶解度随温度变化的趋势与 　   　（填“甲”、“乙”或“丙”）相似。

（3）t₃℃时，将40g甲物质加到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 　 　g。

（4）若乙中含有少量甲，提纯乙的方法是 　                　。

（5）将t₃℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃，对所得溶液的分析正确的是 　 　（填字母序号）。

A.溶解度：乙＞甲＞丙

B.溶剂质量：丙＞乙＞甲

C.溶液质量：乙＞甲＞丙

D.溶质质量分数：乙＞甲＞丙

（1）据报道，今年第一季度，南宁市成为全国省会城市的“水质冠军”。以下措施，你认为有利于爱护水资源的是 　   　（填写字母编号）。

A.全民提高节约用水意识

B.应用新技术、新工艺减少污染物的产生

C.抑制水中所有动植物的生长

D.对污染的水体作处理使之符合排放标准

（2）生活中为了降低水的硬度并杀菌、消毒，常用的方法是 　   　。

（3）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据图中信息完成下列问题：

①溶解度随温度升高而降低的物质是 　 　。

②t₃℃时，A物质的溶解度是 　   　。

③以下说法正确的是 　   　。

A.将A的溶液由t₂℃降温到t₁℃，一定有晶体析出

B.在t₃℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液中溶剂质量最多的是A溶液

C.t₁℃时将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为C＝B＞A

D.将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t₂℃升温到t₃℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是B

甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

（1）t₁℃时P点的意义是　　。

（2）t₂℃时，比较甲、丙两物质的饱和溶液的溶质质量分数为：甲　　丙（选填“＞”、“＝”或“＜”）。

如图为甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。

①20℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是　　。

②30℃时，50g水中加入10g固体丙，充分溶解后，所得溶液的质量为　　g；

③60℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别溶于水中，都恰好配制成饱和溶液，所得甲、乙、丙的三种饱和溶液的质量由大到小的顺序为　　。

如图是三种常见固体物质的溶解度曲线。回答下列问题：

（1）KNO₃的溶解度随温度升高的变化趋势是　　（填“逐渐增大”或“逐渐减小”）。

（2）实验室配制溶液有如下步骤：（已知20℃时KCl的溶解度是34g）

①计算：20℃时，将67g的KCl饱和溶液稀释为20%，需加水18g。

②量取： 用量简量取水倒入烧杯中，提供的量筒规格有10mL、20mL、50mL，应该选择　　mL的量筒。

③混匀：用　　搅拌，使溶液混合均匀。

（3）根据以上溶解度曲线，判断下列说法正确的是　　（多选）。

A．40℃时，KNO₃的溶解度是64g，表示100g KNO₃饱和溶液中含64g KNO₃

B．Ca（OH）₂的溶解度受温度变化的影响小于KCl的溶解度受温度变化的影响

C．KNO₃混有少量KCl时，可用降温结晶法提纯

D．60℃时，将等质量的KNO₃、KCl两种物质分别配制成饱和溶液，KNO₃需要水的质量大于KCl

如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请认真分析并回答：

（1）t₃℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序为　　。

（2）t₂℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时变为不饱和溶液的是　　。

（3）当A中含有少量的B，可采用　　（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯A物质。

（4）t₃℃时，若用A、B两物质各50g配成饱和溶液，则所需加水的质量A　　B（填“＞”，“＜”，“＝”号）