初中化学固体溶解度曲线及其作用填空题

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答：

（1）图中P点表示甲的溶液是　　 （填“饱和”或“不饱和”）的。

（2）要将t₃℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是　　 （填一种即可）。

（3）将t₂℃甲的饱和溶液降温至t₁℃时，所得溶液的溶质质量分数　　（填“变大”，“变小”或“不变”）。

A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请完成下列问题：

（1）t₃℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是　　；

（2）t₂℃时，配制140g A物质的饱和溶液需要A物质的质量是　　g；

（3）现有t₁℃接近饱和的C溶液，在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使其变为饱和的溶液，可采取的一种措施是　　；

（4）若B中含有少量的A物质，可采用　　方法提纯B。

如图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。回答下列问题：

（1）t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是　　。

（2）P点表示，t₂℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为　　。

（3）t₂℃时，取甲、乙两种固体各15g分别加入40g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是　　 （填“甲”或“乙”），所得溶液的质量为　　g。

（4）当甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互间均不发生化学反应）时，可采用　　（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。

（5）下列说法正确的是　　（填字母序号）。

A．将甲物质的溶液由t₃℃降温到t₂℃，一定有晶体析出

B．将甲物质的饱和溶液由t₂℃升温至t₃℃时，其溶质质量分数增大

C．将t₃℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙

D．将t₃℃三种物质的饱和溶液降温至t₂℃，所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＝丙

水和溶液在生活、生产中起着重要作用。

（1）生活中常用　　的方法降低水的硬度。

（2）净水器中用活性炭除去水中的异味，这是利用了活性炭的　　性。

（3）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：

①当温度为　　℃时，A、B两种物质的溶解度相等。

②A中混有少量的B时，提纯A的方法是　 。

③t₃℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液各300g，分别蒸发等量的水，所得溶液质量最大的是　　。

④t₃℃时，将A、B、C三种物质各25g分别加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，再降温到t₁℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为　　（用“A、B、C”和“＞、＜、＝”表示）。

根据所给氯化钠和碳酸钠的溶解度及溶解度曲线的信息，回答下列问题：

温度	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
氯化钠 溶解度/g	35	35.5	36	36.5	37
碳酸钠溶解度/g	6	10	18	36.5	50

（1）t₁℃时，NaCl的溶解度是　　g。

（2）t₂℃时，将40g Na₂CO₃固体加入50g水中，充分溶解后所得Na₂CO₃溶液中溶质与溶剂的质量比为　　。

（3）若Na₂CO₃中混有少量的NaCl，提纯Na₂CO₃应采取的方法是　　（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）P点的含义是 　　；

（2）t ₂℃时，将50克a物质加入到100克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 　　克；

（3）若a中含有少量b，可用 　　的方法提纯a（选填"蒸发结晶"或"降温结晶"）；

（4）t ₂℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序为 　　。

硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。

（1）P点的含义是　　。

（2）当温度　　时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。

（3）t₂℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是　　，其溶液的溶质质量分数为　　（结果精确到0.1%）。

（4）图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，操作Ⅰ为　　。

（5）下列有关说法不正确的是　　。

A．①与②的溶质质量可能相等

B．②与③的溶质质量分数一定相等

C．等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾

D．等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾

如图是NaCl和KNO₃在不同温度下的溶解度曲线，根据曲线回答下列问题。

（1）t℃时，饱和NaCl溶液与饱和KNO₃溶液的溶质质量分数　　（填“相同”、“不同”或“无法确定”）。

（2）40℃时，相同质量的饱和NaCl溶液与饱和KNO₃溶液均降温至20℃，析出晶体质量较多的是　　。

根据KNO₃和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）10℃时，溶解度较小的是　　（选填“KNO₃”或“NaCl”）；

（2）根据溶解度曲线分析，从海水中获得粗盐不采用降温结晶方法的原因是　　；

（3）下列说法正确的是　　。

A．将不饱和的KNO₃溶液变为饱和，可采用加KNO₃的方法

B．20℃时，KNO₃和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质质量NaCl大于KNO₃

C．30℃时，溶质质量分数为20%的KNO₃溶液甲，降温至20℃得到溶液乙，再降温至10℃得到溶液丙，三种溶液中溶质的质量分数大小关系：甲＝乙＞丙

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

（1）t₁℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是 　        　。

（2）t₃℃时，将20g物质丙加入50g水中充分溶解，并恢复到原温度，所得溶液的溶质质量分数为 　   　。（结果保留到0.1%）

（3）在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 　        　。

（4）下列说法不正确的是 　 　（填字母序号）。

A．t₁℃时，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙＞甲＞丙

B．t₂℃时，甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等

C．将t₃℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t₂℃，所得溶液的溶质质量分数相等

D．乙中混有少量甲，可以采用蒸发结晶的方法提纯乙

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答。

（1）P点的含义是 　                               　。

（2）气体的溶解度随温度变化的趋势与 　   　（填“甲”、“乙”或“丙”）相似。

（3）t₃℃时，将40g甲物质加到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 　 　g。

（4）若乙中含有少量甲，提纯乙的方法是 　                　。

（5）将t₃℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃，对所得溶液的分析正确的是 　 　（填字母序号）。

A.溶解度：乙＞甲＞丙

B.溶剂质量：丙＞乙＞甲

C.溶液质量：乙＞甲＞丙

D.溶质质量分数：乙＞甲＞丙

（1）据报道，今年第一季度，南宁市成为全国省会城市的“水质冠军”。以下措施，你认为有利于爱护水资源的是 　   　（填写字母编号）。

A.全民提高节约用水意识

B.应用新技术、新工艺减少污染物的产生

C.抑制水中所有动植物的生长

D.对污染的水体作处理使之符合排放标准

（2）生活中为了降低水的硬度并杀菌、消毒，常用的方法是 　   　。

（3）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据图中信息完成下列问题：

①溶解度随温度升高而降低的物质是 　 　。

②t₃℃时，A物质的溶解度是 　   　。

③以下说法正确的是 　   　。

A.将A的溶液由t₂℃降温到t₁℃，一定有晶体析出

B.在t₃℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液中溶剂质量最多的是A溶液

C.t₁℃时将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为C＝B＞A

D.将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t₂℃升温到t₃℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是B

甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

（1）t₁℃时P点的意义是　　。

（2）t₂℃时，比较甲、丙两物质的饱和溶液的溶质质量分数为：甲　　丙（选填“＞”、“＝”或“＜”）。

如图为甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。

①20℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是　　。

②30℃时，50g水中加入10g固体丙，充分溶解后，所得溶液的质量为　　g；

③60℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别溶于水中，都恰好配制成饱和溶液，所得甲、乙、丙的三种饱和溶液的质量由大到小的顺序为　　。

如图是三种常见固体物质的溶解度曲线。回答下列问题：

（1）KNO₃的溶解度随温度升高的变化趋势是　　（填“逐渐增大”或“逐渐减小”）。

（2）实验室配制溶液有如下步骤：（已知20℃时KCl的溶解度是34g）

①计算：20℃时，将67g的KCl饱和溶液稀释为20%，需加水18g。

②量取： 用量简量取水倒入烧杯中，提供的量筒规格有10mL、20mL、50mL，应该选择　　mL的量筒。

③混匀：用　　搅拌，使溶液混合均匀。

（3）根据以上溶解度曲线，判断下列说法正确的是　　（多选）。

A．40℃时，KNO₃的溶解度是64g，表示100g KNO₃饱和溶液中含64g KNO₃

B．Ca（OH）₂的溶解度受温度变化的影响小于KCl的溶解度受温度变化的影响

C．KNO₃混有少量KCl时，可用降温结晶法提纯

D．60℃时，将等质量的KNO₃、KCl两种物质分别配制成饱和溶液，KNO₃需要水的质量大于KCl