初中化学固体溶解度曲线及其作用填空题

A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请按要求回答下列问题：

（1）温度为0℃时溶解度A　　B（填“＞”“＜”或“＝”）；

（2）温度变化对A、B溶解度影响较大的是　　（填“A”或“B”）；

（3）若将A从A、B的混合溶液中析出，宜采用的方法是　　；

（4）40℃时B的饱和溶液的溶质质量分数为　　（精确至0.1%），若将50℃时80g A的饱和溶液降温至40℃，析出A的质量是　　。

甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：

（I） t₂℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度大小关系是　　。

（2）t₃℃时，将20g物质丙加入50g水中充分溶解，井恢复到原温度，所得溶液的质量为　　 g。

（3）在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是　　。

（4）下列说法正确的是　　。

A．甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲；

B．t₂℃时，甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等；

C．将t₃℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t₂℃，溶质的质量分数相等；

D．t₁℃时，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙＞甲＞丙。

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请根据图回答下列问题：

（1）在　　℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。

（2）若甲中混有少量的乙，提纯甲物质可采取的方法是　　。

（3）在t₂℃时，配制180g甲物质的饱和溶液，需要甲物质的质量是　　g。

（4）t₃℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t₁℃，对所得溶液的叙述正确的是　　（填字母序号）。

A．溶质质量分数大小关系是：乙＞甲＞丙

B．溶剂质量大小关系是：丙＞乙＞甲

C．溶液质量大小关系是：丙＞甲＞乙

某固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图，M、N两点分别表示该物质在不同温度下的两种溶液，当条件改变时，溶液的状态在图中对应的点的位置可能随之变化，回答下列问题：

（1）M点表示该物质在与t₂℃的　　（填“饱和”或”不饱和”）溶液。

（2）将M点所示的溶液变到N点所示的溶液，可以将M点的溶液降温至t₁℃，过滤除去析出的晶体后，再将溶液升温至　　℃。

（3）t₂℃时，若M点所示溶液的质量为70g，其中含溶质　　g．再将该溶液降温到t₁℃，溶液的溶质质量分数变为　　（保留一位小数）。

（4）当恒温蒸发溶剂时，M、N两点的位置变化正确的是　　（填字母）

A．M、N点均不动

B．M、N点均垂直上移

C．M点沿曲线下移；N点垂直上移

D．M点不动；N点垂直上移至曲线，不再变动

青海省柴达木盆地的察尔汗盐湖是我国最大的天然内陆咸水湖，当地农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。

（1）“夏天晒盐”中的“盐”其溶解度可用图中　　来表示（填“a”、或“b”、或“c”）。

（2）在t₁℃时，三种物质的溶解度大小关系是　　。

（3）在t₂℃时，将40g的a放入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为　　g。

（4）将t₂℃时a、b、c的饱和溶液降温至t₁℃时，溶质的质量分数由大到小的顺序为　　。

生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活和工农业生产离不开水，水是最常用的溶剂。

（1）电解水实验如图所示。x是电源的　　极（填“正”或“负”），检验b试管中所得气体的方法是　　。

（2）A、B两种物质的溶解度曲线如图1所示：20℃时，将A、B两种固体各50g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示；升温到50℃时，A、B两种固体在水中的溶解情况如图3所示，（A、B两物质均不含结晶水）

请回答下列问题：

①从20℃到50℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是　（填“A”或“B”）的溶液。

②图1中能表示A物质溶解度随温度变化的曲线是　　（填“甲”或“乙”）。

③图1中P点的含义　　。

④图3中A溶液的溶质质量分数　　（精确到0.1%）

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

（1）P点表示的含义为　　。

（2）t₁℃时，60g甲物质的饱和溶液升温到t₂℃，再加　　g甲物质，溶液仍然饱和。

（3）t₂℃时，甲溶液中有少量丙，要提纯甲，用　　结晶法。

（4）将t₂℃时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为　　。

如图所示为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答以下问题：

（1）P点是a、c两条曲线的交点，其含义是　　。

（2）t₂℃时，将a物质20g加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是　　g。

（3）t₂℃时，将a、b、c的饱和溶液各100g，分别降温至t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是　　。

从图表中获取信息是化学学习的基本能力。图1是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度曲线。请回答下列问题：

（1）20℃时，氯化钠的溶解度是36g，其含义是　　。

（2）60℃时，在50g水中加入70g硝酸钾固体，充分搅拌至固体不再溶解时，此时形成的溶液是　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液中溶质的质量分数为　　（计算结果精确到0.1%）。

（3）图2中，当向盛有水的烧杯中缓慢倒入浓硫酸时，试管中观察到的现象是　　。

根据KNO₃和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）30℃时，KNO₃和NaCl中溶解度较大的是　　。

（2）20℃时，使接近饱和的KNO₃溶液变为该温度下的饱和溶液的方法之一是　　。

（3）为了使NaCl溶液中的溶质全部析出，应采用的方法是　　结晶。

如图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。

（1）在　   　℃时，甲和丙的溶解度相等。

（2）t₁℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是　             　。

（3）t₃℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为　   　g。

（4）t₃℃时，将125g丙的饱和溶液降温至t₁℃，应再加入　   　g丙才能恰好达到饱和状态。

如图所示为A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）溶解度随温度升高而减小的物质是 　 　。

（2）10℃时A、B、C溶解度由大到小的顺序是 　     　。

（3）将40℃时等质量的A、B、C的饱和溶液分别降温至30℃，溶质质量分数不变的是 　 　。

（4）将30℃时65g A的饱和溶液升温至40℃，若要使溶液重新达到饱和，至少应加入

　 　g A。

如图是A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。请回答下列问题：

（1）在　　℃时，A、C的溶解度相同。

（2）A中混有少量B，提纯A的方法是　　结晶。

水和溶液在生活、生产中起着重要作用。

（1）生活中常用　　的方法降低水的硬度。

（2）净水器中用活性炭除去水中的异味，这是利用了活性炭的　　性。

（3）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：

①当温度为　　℃时，A、B两种物质的溶解度相等。

②A中混有少量的B时，提纯A的方法是　 。

③t₃℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液各300g，分别蒸发等量的水，所得溶液质量最大的是　　。

④t₃℃时，将A、B、C三种物质各25g分别加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，再降温到t₁℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为　　（用“A、B、C”和“＞、＜、＝”表示）。

根据KNO₃和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）10℃时，溶解度较小的是　　（选填“KNO₃”或“NaCl”）；

（2）根据溶解度曲线分析，从海水中获得粗盐不采用降温结晶方法的原因是　　；

（3）下列说法正确的是　　。

A．将不饱和的KNO₃溶液变为饱和，可采用加KNO₃的方法

B．20℃时，KNO₃和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质质量NaCl大于KNO₃

C．30℃时，溶质质量分数为20%的KNO₃溶液甲，降温至20℃得到溶液乙，再降温至10℃得到溶液丙，三种溶液中溶质的质量分数大小关系：甲＝乙＞丙