如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。
（1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为 。
（2）经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”（氯化钠的质量分数为15%），用于煎炼海盐。
①1000g“上等卤水”蒸干后，可得到氯化钠的质量约为 g。
②从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是 。
③将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g溶液中含水 100g、NaCl 39.8g、MgCl2 7.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20℃，有 g NaCl析出（溶解度见表）。此时， （填“有”或“没有”）MgCl2析出，原因是 。
温度/℃ |
20 |
60 |
100 |
|
溶解度/g |
NaCl |
36.0 |
37.3 |
39.8 |
MgCl2 |
54.8 |
61.3 |
73.0 |
|
硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见图1，这两种物质的溶解度见表。
| 温度/℃ |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
|
| 溶解度/g |
甲 |
20.9 |
31.6 |
45.8 |
63.9 |
85.5 |
110 |
| 乙 |
31.0 |
34.0 |
37.0 |
40.0 |
42.6 |
45.5 |
请回答下列问题：
（1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指 （填写化学式）。
（2）60℃时，饱和KNO 3溶液中混有少量KCl，应采用 的方法提纯KNO 3（填写"蒸发溶剂"或"冷却结晶"）。
（3）60℃时，分别将等质量的KNO 3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t℃，析出晶体的质量关系为：KNO 3 KCl（填写"＞""＝"或"＜"）。
（4）如图2所示，20℃时，将一定质量的KNO 3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解。则加入的物质可以是 （填写字母标号）。
①冰块 ②生石灰固体 ③硝酸铵固体 ④干冰 ⑤浓硫酸 ⑥氢氧化钠固体
A．①③④
B．②⑤⑥
C．①③⑤
D．②④⑥
（5）60℃时，将45g KCl固体溶解于100g水中，降温至20℃，析出晶体的质量是 。
a、b是常见的两种固体物质，根据图表的信息回答下列问题：
物质b的溶解度表
| 温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
| b的溶解度/g |
14 |
20 |
30 |
45 |
65 |
85 |
110 |
（1）60℃时，物质a的溶解度是 g；
（2）20℃时，将20g物质b加入到50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为 g；
（3）将50℃时a、b两物质的饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为a b（填"＞"、"＝"或者"＜"）；
（4）下列说法正确的组合是 （填字母序号）。
①所有物质的溶解度都随温度的升高而增大
②30℃时，物质的溶解度a小于b
③物质b中含有少量a时，可以采用降温结晶的方法提纯b
④40℃时，分别将物质a、b的饱和溶液降温至10℃，析出物质的质量b大于a
A．①④B．①③C．②③D．②④
试题篮
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