初中化学溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系试题

如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．a的溶解度大于b的溶解度

B．P点表示t₁℃时a、c两物质溶解度相等

C．将t₁℃饱和的c溶液升温到t₂℃，得到的是不饱和溶液

D．将t₂℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：b＞a＝c

人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答：
（1）水__ ________(填“属于”或“不属于”)人类所需的六大基本营养素之一。
（2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做____________(填“软水”或“硬水”)。
（3）下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是__________  _(填字母)。
A．静置沉淀     B．吸附沉淀     C．蒸馏
（4）水在通电的条件下可以分解，写出该反应的化学方程式__                   __。
（5）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如右下图所示，回答下列问题：

①在__      __℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等。
②将t₁ ℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0 ℃，析出固体质量较少的是______(填“甲”或“乙”)。
③t₂ ℃时，将60 g甲物质放入100 g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数w(甲)与同温下乙物质的饱和溶液的溶质质量分数w(乙)大小关系为________  __(填字母)。
A．w(甲)<w(乙)    B．w(甲)>w(乙)
C．w(甲)＝w(乙)    D．无法确定

KNO₃、NaNO₃、NaC1的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．20℃时，KNO₃的溶解度最大

B．0℃时，100 g NaNO₃饱和溶液中含73 g NaNO₃

C．从NaCl溶液中获取NaCl晶体时，必须采用冷却热饱和溶液的方法

D．分别将20℃的KNO₃、NaNO₃饱和溶液加热至80℃时，KNO₃溶液溶质的质量分数小于NaNO₃溶液

海水中的化学
（1）人们从海水中可以获得很多有用的物质。如①淡水、②食盐、③镁等。获取这几种物质主要通过物理变化的是            ；需要发生化学变化的是           （填编号）。

（2）海水中含有较多的硫酸钠。硫酸钠是制造纸浆、燃料稀释剂、医药用品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量的硫酸钙、硫酸镁，实验室进行提纯的流程如下：
回答下列问题：
①用氢氧化钠和碳酸钠除杂时，反应的化学方程式分别为                      
②氢氧化钠和碳酸钠如果添加过量了，可在滤液中加入适量             溶液除去。
③“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至            （填序号）。
A．完全蒸干时停止加热
B．快干时停止加热，利用余热蒸干
C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液
④已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图所示。40℃时，硫酸钠的溶解度为         g。将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是                      。

甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．三种物质的溶解度都随温度的升高而增大

B．P点表示t₂℃时甲、丙两物质的溶解度相等

C．t₁℃时，乙物质的饱和溶液溶质质量分数为30%

D．甲中含有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲

衡量物质在水中溶解性强弱的物理量为

A．物质在水中的溶解度	B．饱和溶液的溶质质量分数
C．物质的相对分子质量	D．物质水溶液的密度

KNO₃与KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．KNO₃的溶解度比KCl的溶解度大

B．t₁温度下的KCl的饱和溶液升温至t₂，有晶体析出

C．A点所表示的KCl饱和溶液溶质的质量分数为29%

D．冷却热的KNO₃饱和溶液可获得KNO₃晶体

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列相关说法正确的是（　　）

A．t₂℃时甲和丙的溶解度都是60

B．t₃℃时，甲、乙、丙三种物质的溶液中溶质质量分数一定是甲＞乙＞丙

C．将t₃℃时甲和丙的饱和溶液降温到t₂℃，两溶液的溶质质量分数相等

D．将t₂℃时160g甲物质的饱和溶液降温到t₁℃可析出20g固体（不含结晶水）

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

（1）t₁℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是 　        　。

（2）t₃℃时，将20g物质丙加入50g水中充分溶解，并恢复到原温度，所得溶液的溶质质量分数为 　   　。（结果保留到0.1%）

（3）在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 　        　。

（4）下列说法不正确的是 　 　（填字母序号）。

A．t₁℃时，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙＞甲＞丙

B．t₂℃时，甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等

C．将t₃℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t₂℃，所得溶液的溶质质量分数相等

D．乙中混有少量甲，可以采用蒸发结晶的方法提纯乙

根据下面NaNO₃在不同温度时的溶解度表回答问题。（忽略溶解时的热量变化）

温度/℃	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g	80.8	87.6	94.9	103	113	124	136	149

（1）20℃时，将90g NaNO₃固体加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为 　   　g。给烧杯加热，使溶液温度升至40℃时，溶液中溶质与溶剂的质量比为 　   　。

（2）80℃时，将249g NaNO₃饱和溶液降温至 　   　时，溶液质量变为224g。

（3）50℃时，将200g溶质质量分数为50%的NaNO₃溶液改为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入 　 　g NaNO₃固体。

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图回答下列问题：

（1）t₂℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是 　     　。

（2）当温度为 　　℃时，甲和丙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等。

（3）若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是 　 　。

（4）将t₃℃时甲和乙的饱和溶液分别降温至t₂℃，析出晶体的质量关系为 　 　。

A.甲＞乙

B.甲＝乙

C.甲＜乙

D.无法确定

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

（1）P点表示的含义为　　。

（2）t₁℃时，60g甲物质的饱和溶液升温到t₂℃，再加　　g甲物质，溶液仍然饱和。

（3）t₂℃时，甲溶液中有少量丙，要提纯甲，用　　结晶法。

（4）将t₂℃时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为　　。

KNO₃与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO₃的大

B．T₁时，KNO₃的溶解度比NaCl的大

C．T₂时，KNO₃与NaCl的饱和溶液质量分数相等

D．将T₁时KNO₃的不饱和溶液升温至T₂，溶液变为饱和（不考虑溶剂蒸发）

T₁℃时，将等质量的KNO₃、KCl分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到T₁℃，现象如图1、2所示。下列说法正确的是（　　）

A．甲中加入的固体是KNO₃

B．甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液

C．将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余

D．若将甲、乙的温度从T₁℃升高到T₂℃，两溶液中的溶质质量分数相等

根据表中内容回答下列问题。

温度/℃ 溶解度/g 物质	0	20	40	60	80
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
Ca（OH）2	0.173	0.165	0.121	0.116	0.094

（1）随温度升高，Ca（OH）₂溶解度的变化趋势是　　（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是　　。

（3）取KNO₃、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解，20℃时存在如图1所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质是　　；烧杯a所得溶液溶质的质量分数是　　（结果精确到1%），若要使其溶质质量分数增大可采用的方法是　　。

（4）如图2所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是　　。