NaCl 和KNO3在不同温度时的溶解度如下,回答下列问题。
温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
|
溶解度/g |
NaCl |
35.7 |
35.8 |
36.0 |
36.3 |
36.6 |
37.0 |
37.3 |
KNO3 |
13.3 |
20.9 |
31.6 |
45.8 |
63.9 |
85.5 |
110 |
(1)10℃时,在100 g水里溶解_________g KNO3时,溶液恰好达到饱和状态。
(2)右图为NaCl 和KNO3的溶解度曲线,则表示NaCl的溶解度曲线是_________(填“甲”或“乙”);其中温度t的范围可能在________(填字母序号)。
A.10℃~20℃ B.20℃~30℃
C.30℃~40℃ D.40℃~50℃
(3)10℃时,分别在100 g水中加入35 g NaCl 和KNO3固体,加热到60℃时,NaCl溶液为__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。加热前后,有关两溶液的说法正确的是____________(填字母序号)。
A.10℃时,两溶液中溶质的质量分数相同
B.60℃时,两溶液中溶质的质量分数相同
C.加热前后,NaCl溶液中溶质的质量分数不变
D.加热前后,KNO3溶液中溶质的质量分数不变
甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中,不正确的是
A.M点表示在20℃时,甲、乙的溶解度相同 |
B.20℃时,分别在50 g水中加入50 g甲、乙,加热到40℃时,二者均为饱和溶液 |
C.40℃时,分别在100 g水中加入50 g甲、乙,所得溶液中溶质的质量分数:甲大于乙 |
D.40℃时,分别在100 g水中加入30 g 甲、乙,同时降温至20℃,析出固体的质量:甲大于乙 |
t ℃,根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量,绘制成图中斜线。下列说法正确的是( )
A.该物质的溶解度随温度的升高而增大 |
B.t ℃时该物质的溶解度为40 |
C.G点表示溶液中溶质的质量分数为20% |
D.图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是G<m<W=Z |
以下图示中的甲、乙两图分别表示氯化钠在水中的溶解度曲线,丙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线,丁图表示氯化钠在某有机溶剂中的溶解度曲线。
甲 乙 丙 丁
请将甲图分别与上述其它曲线对比,回答下列问题。
(1)由甲、丁得出:影响固体物质溶解度的因素是 。
(2)由甲、丙得出:影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是 _ _。因此欲除去硝酸钾中的少量氯化钠,可采用_ 方法
(3)由甲、乙得出: 也会影响固体物质溶解度曲线的陡斜程度。
向100g水中不断加入固体A或改变温度,得到相应的溶液①~⑤。下列说法正确的是( )
① ② ③ ④ ⑤
资料:A的溶解度
温度/℃ |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
溶解度/g |
37.2 |
41.4 |
45.8 |
50.4 |
55.2 |
A.②④⑤的溶液为饱和溶液 B.④⑤中A的质量分数相等
C.②中A的质量分数最大 D.①③④⑤为不饱和溶液
甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 |
B.甲的溶解度受温度影响较小 |
C.t1℃时,甲、乙两物质各50 g分别加入100g水中,充分溶解,得到的溶液质量都是140g |
D.t2℃时,甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数 |
(14分)水在实验室和日常生活中有很多用途。
I、溶液是日常生活中的常见物质,水是最常用的溶剂。
20℃时,将等质量的甲、乙两种固体物质,分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,加热到50℃时现象如图2,甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题:
(1)图1中一定为饱和溶液的是
(2)图3中表示乙的溶解度曲线是 ;P点表示的含义是 。
(3)在图4所示的实验中,小烧杯内盛放的是20℃时甲物质的饱和溶液。某同学要使小烧杯内有固体析出时,他应向大烧杯的水中加入下列物质中的 (填字母)。
A.氧化钙 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.硝酸铵
Ⅱ、水在工业生产中也很重要。
以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”,它是目前化学工业的重要支柱之一。电解饱和食盐水可以得到多种化工产品,主要过程如下:
[资料卡:石灰水中的溶质是一种碱——Ca(OH)2]
(4)已知气体A是密度最小的气体,B是一种碱,D是一种酸。写出金属铝和酸D反应生成气体A的化学方程式: 。
(5)B的化学式为 。
(6)工业上电解食盐水是在立式隔膜电解槽中进行,产生的Cl2和气体A在两处逸出并分别收集、储存。
①已知20℃,S(NaCl)=36g,则室温下,68 kg饱和食盐水中溶质的质量为 。
②电解一段时间,当收集到氯气的质量为0.71 kg时,列式计算生成的B的质量 。
③0.71 kg氯气和A完全反应生成气体C,溶于一定量的水中形成酸D。若酸D中的溶质质量分数为36.5%,则其中水的质量为 。
右图A、B、C为三种物质的溶解度曲线,据图回答:
(1)t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是 ;
(2)将t2℃时的等质量三种物质的饱和溶液分别降到0℃时,析出溶质最多的是 ,无溶质析出的是 ;
(3)当 A中含有少量B时,为了得到纯净的A,
可采用 的方法;
(4)若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降到t1℃时,则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是
20℃时,将等质量的甲、乙两种固体物质,分别加人到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,加热到50℃时现象如图2,甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题:
(1)图1中一定为饱和溶液的是 _______。
(2)图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为________________。
(3)图3中表示乙的溶解度曲线是________;
水是重要的资源。
(1)活性炭常用于净水,其作用是 。
(2)海水晒盐得粗盐,粗盐提纯的实验步骤为:溶解、 、蒸发结晶。
(3)水是一种重要的溶剂,(如图1)是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。
①图中A点表示的含义是 。
②20℃,向50g水中加入25g,得到 溶液(填“饱和”或“不饱和”);若要增大该溶液中溶质的质量分数,其方法是 。
(4)水在化学实验中具有重要作用,将光亮的铁丝固定在U型管左端的塞子上(如图2),几天后,观察到的实验现象为 ;从实验中可以得出铁生锈的条件是 。
右图表示A、B两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。根据图示判断,下列说法中,不正确的是( )
A.t1℃时,A的溶解度等于B的溶解度
B. 当A中含有少量的B物质,可以采用降温结晶的方法提纯A
C. t1℃时,A和B的饱和溶液的溶质质量分数都为30%
D. t 2℃时,分别在100g水中加入30gA、B,同时降温至t1℃时,A、B溶液均为饱和溶液
2012年3月22日是第二十届“世界水日”。水与人类的生活和生产密切相关。
(1)下列做法有助于保护水资源的是 。
A.禁止向河流中排放废水
B.禁止向乱扔垃圾
C.节约用水
(2)水的硬度过大会影响生产和生活,区分软水和硬水常用的物质是 。生活中可以通过________的方法来降低水的硬度。
(3)自来水厂净水过程为:天然水→加絮凝剂→沉降→过滤→吸附→加消毒剂→自来水。通常使用的絮凝剂是 ;X是一种新型的自来水消毒剂,制取X的化学方程式为:C12+2NaClO2=2NaCl+2X,则X的化学式为 。
(4)下图为甲、乙(均不含结晶水)两种固体物质在水中的溶解度曲线。
①溶解度随温度升高而增大的物质是 (填“甲”或“乙”);t1℃时,甲的溶解度_______乙的溶解度(填“大于”或“小于”或“等于”)。
②某同学在t1℃时开始如下实验,得到相应的溶液A、B、C。
在溶液A、B、C中,属于饱和溶液的是___________;与溶液C质量相等的是______。
在溶液C中再加入25g甲后,充分搅拌,恢复到t2℃,所得溶液的质量为______。
如图是
、
、
三种物质的溶解度曲线,请据图回答:
(1)
℃时,
、
、
三种物质的溶解度由大到小的顺序是(填序号,下同);
(2)
℃时,将100
物质加入到100
水中并充分搅拌,形成溶液的质量为
;
(3)将℃时
、
、
三种物质的饱和溶液降低温度到
℃时,这三种溶液中溶质质量分数的大小关系是.
下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线图,请回答下列问题:
(1)P点表示t1℃时,A的溶解度____B的溶解度(填“>”、“<”或“一”)。
(2)在其他条件不变的情况下,若把t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃,此时两种溶液中溶质的质量分数关系为A____B(填“>”、“<”或“=”)。
(3)t2℃时,将30g B物质加入50g水中,所得溶液是____(填“饱和”或“不饱和”)溶液,所得溶液的质量为______g。
试题篮
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