初中化学溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系选择题

向一接近饱和的KNO₃溶液中，逐渐加入KNO₃晶体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是

将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至80℃时，下列说法正确的是

A．溶液中溶质质量分数不变	B．溶液质量减少
C．溶液中溶质的溶解度减少	D．溶液仍为饱和溶液

在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则

A．晶体质量不变	B．晶体质量减少
C．氯化钠溶解度增大	D．溶质质量分数增大

如图：是几种盐的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．40^0C时，将35g食盐溶于100g水中，降温至0^0C时，可析出氯化钠晶体

B．20^0C时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是31．6%

C．60^0C时，200g水中溶解80g硫酸铜达饱和。当降温至30^0C时，可析出30g硫酸铜晶体(即CuSO4·5H2O)

D．30^0C时，将35g硝酸钾和35g食盐同时溶于100g水中，蒸发时先析出的是氯化钠晶体

下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是

A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

B．甲的溶解度随温度的升高而增大

C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞丙＞甲

D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为28.6%

甲乙两种固体的溶解度曲线如图所示。现有80℃时两者的饱和溶液各半烧杯，且烧杯中均含有少量甲和乙固体．现将温度从80℃降到20℃，下列说法正确的是(　　)

A．甲溶液质量变小，乙溶液质量变大，且一定都是饱和溶液

B．甲、乙溶液中溶质量分数都减少

C．20℃时甲溶液的溶质质量分数小于乙溶液的溶质质量分数

D．烧杯中甲固体增加，乙固体质量减少

20℃时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液进行如下实验后，所得结论正确的是

A．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大

B．保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大

C．保持温度不变，加入10g溶剂后，溶质的溶解度减小

D．降温至10℃后，溶质的溶解度减小

下列与固体溶解度无关的因素是

A．溶质的性质

B．溶剂的性质

C．溶质、溶剂的多少

D．温度

a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。取等质量 t₂℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至 t₂℃。下列说法不正确的是

A．原饱和溶液中，溶质的质量分数a＞b＝c

B．恢复至t2℃时，析出溶质的质量a＝b＝c

C．恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液

D．若继续降温至 t1℃，c溶液可能变成不饱和溶液

氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线如图所示，下列从图中获取的信息中正确的是

A．两种物质溶解度都随温度升高而增大

B．45℃时两种物质溶液的溶质质量分数相等

C．将50℃的硫酸钠饱和溶液降至20℃，始终没有晶体析出

D．20℃配制100g5%硫酸钠溶液，若量取水时俯视读数，则所得溶液的质量分数偏大

甲、乙固体物质的溶解度曲线如图所示。下列有关叙述错误的是

A．t2^OC时甲的溶解度比乙大

B．t1^OC时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等

C．升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液

D．将甲、乙的饱和溶液从t2^OC降到t1^OC，析出甲的质量大

下图是A、B两物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是

A．将t₃^oC时，AB两物质的饱和溶液降温到t₂^oC，溶液的溶质质量分数增大
B．将t₁^oC时A、B两物质的饱和溶液升温到t₂^oC，两溶液仍然是饱和溶液
C．将A物质的饱和溶液降低温度，一定会有溶质析出
D．将t₂^oC时A、B两物质的饱和溶液升温到t₃^oC，两溶液的溶质质量分数都减小

根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是

A．硝酸钾中混有少量氯化钠，采用冷却热饱和溶液的方法进行提纯

B．冬天配制的氢氧化钙饱和溶液到夏天质量分数会增大

C．80℃时，氯化钾与硫酸镁两物质的溶液中所含溶质的质量相等

D．所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小

下图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．35℃时100g甲的溶液中含甲的质量60g

C．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液

D．10℃时甲、乙两种溶液中溶质的质量分数一定相等

下列有关溶液的说法中，正确的是（　　）

A．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大

B．饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小

C．溶液一定是均一的、稳定的、澄清的、透明的无色液体

D．降温时，饱和溶液可能不析出晶体