初中化学溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系填空题

如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。请回答：

（1）t₁℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是　　。

（2）t₂℃时，将30克A物质放入50克水中，充分溶解后所得溶液的质量是　　g。

（3）A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是　　。

（4）t₁℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是　　。

根据下表回答问题。

（1）硝酸钾溶液中的溶质为     。
（2）20℃时，向100 g水中加入36 g氯化铵，充分溶解后得到     （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）20℃时，向100 g水中加入50 g氯化钠，若使氯化钠完全溶解，可以采用的方法是     。
（4）有一杯80℃的KNO₃不饱和溶液（如图A，水为100 g），经过如下图的变化过程（在整个过程中水分的蒸发忽略不计）。

① C烧杯溶液中溶质的质量为      g。
② 有关三个烧杯中溶液的下列说法中，不正确的是     （填字母序号）。
a．B烧杯中的溶液一定是不饱和溶液     
b．在变化过程中，溶解度一定发生改变
c．由60℃降温至50℃时溶液质量有可能减少
d．A到B的变化过程中，溶液中溶质质量没有发生改变

A、B、C三个烧杯中盛有相同质量的水(其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化)，分别加入甲、乙两物质各10g，充分溶解后所得现象如下图所示，试回答：

（1）你认为_______（填A、B、C）烧杯中的溶液可能是不饱和溶液。
（2）下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，按图分析，10℃时，A、C两烧杯中未溶解的溶质质量关系是________（填“相等”或“不相等”）。其它条件不变，将C烧杯中的温度升到30℃时，C烧杯中的溶液是__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有：____________________________。

（1）在家庭中煮开水，给冷水加热时，在沸腾前水中就出现气泡。原因是由于                                                              。
（2）打开可乐瓶盖立即有气泡冒出，因为                             。
（3）在20℃时，硝酸钠固体的溶解度是a g，在该温度下它的饱和溶液的溶质质量分数                                     （用含a的代数式表示）

如图是工业上采用氨碱法生产纯碱的流程图：

上述过程的化学原理为：
$NaCl+N{H}_3+C{O}_2+H_{2}O=NaHC{O}_3+N{H}_{4}Cl$

$2NaHC{O}_3\stackrel{∆}{=}N{a}_{2}C{O}_3+H_{2}O+C{O}_2\uparrow$
请回答下列问题：
（1）氨溶于水后会与水反应生成一水合氨（ $N{H}_3·H_{2}O$），我们从酸碱反应的角度知道：在用氨碱法生产纯碱过程中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通过二氧化碳，其原因是。
（2）氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，首先结晶析出的物质是碳酸氨钠，其原因是。
（3）1926年，我国化学家侯德榜创立了更先进的联合制碱法，即向滤出碳酸钠晶体后的氯化铵溶液中加入食盐，使其中的氯化铵单独结晶析出，用作化肥中肥．同学们看见几株小树叶片变黄，从施肥角度分析，这些小树能否施用该化肥（填"能"或"不能"）。

某研究性学习小组到超市买了一包碱面，包装袋上标明主要成分是碳酸钠，还含有少量的氯化钠。该兴趣小组为研究其成分，称取样品25.0g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与所加入的稀盐酸质量关系如图。试回答下列问题：

（1）样品充分反应后生成CO₂的质量为     g
（2）原固体中Na₂CO₃的质量分数是多少？（请写出计算过程）
（3）样品中碳酸钠与盐酸恰好完全反应时，消耗的稀盐酸的质量是_____________g
【交流反思】研究性学习小组的甲同学认为，要求出碳酸钠的质量，还可以使用与盐酸所属类别不同的其他物质，如________、 ______（填一种具体物质的化学式及该物质所属的类别）的溶液与样品反应，测定相关物质的质量，进行有关计算即可。

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

（1）t₁℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是 　        　。

（2）t₃℃时，将20g物质丙加入50g水中充分溶解，并恢复到原温度，所得溶液的溶质质量分数为 　   　。（结果保留到0.1%）

（3）在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 　        　。

（4）下列说法不正确的是 　 　（填字母序号）。

A．t₁℃时，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙＞甲＞丙

B．t₂℃时，甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等

C．将t₃℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t₂℃，所得溶液的溶质质量分数相等

D．乙中混有少量甲，可以采用蒸发结晶的方法提纯乙

侯德榜先生发明了侯氏制碱法，主要原理及部分操作为：一定条件下，将NH ₃、CO ₂通入饱和氯化钠溶液，发生反应：NaCl+CO ₂+H ₂O+NH ₃═NaHCO ₃↓+NH ₄Cl，过滤，滤液中主要含有NH ₄Cl、NaCl两种物质，如图为NH ₄Cl、NaCl、NaHCO ₃三种物质的溶解度曲线。回答下列问题：

（1）60℃时，氯化铵的溶解度是 　 　g。

（2）碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是 　                           　。

（3）从滤液中得到氯化铵晶体的操作：蒸发浓缩、 　           　、过滤、洗涤、干燥。

（4）将60℃时氯化铵和氯化钠的饱和溶液各100g分别蒸发掉10g水，然后降温至t℃，过滤，得到溶液甲和溶液乙，下列说法正确的是 　       　（填标号）。

A．	甲和乙都是饱和溶液
B．	溶剂的质量：甲＜乙
C．	溶液的质量：甲＞乙
D．	溶质的质量分数：甲＝乙

故填：ABD。

氯化钠具有广泛的用途。

（1）生理盐水中的溶剂是　　。

（2）生理盐水标签如图1所示。某同学欲配制标签中所标示的生理盐水一瓶，需要水的质量是　g。

（3）氯化钠主要存在于海水中，海水晒盐能够得到粗盐和卤水。卤水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物质，如图2是它们的溶解度曲线。分别将t₂℃的MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，溶液中溶质质量分数从大到小的关系是　　（填写字母序号）。

（4）某同学利用实验探究NaCl在水中的溶解度，所得数据记录如表。

序号	温度	水质量	加入NaCl质量	溶液质量
①	20℃	25g	9g	34g
②	20℃	50g	20g	68g
③	20℃	100g	34g	134g
④	20℃	150g	54g	204g

上述实验中，所得溶液为饱和溶液的是　　（填数字序号）。

如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答。

（1）t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是　　。

（2）甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取的结晶方法是　　。

（3）t₂℃时，将50g丙物质放入100g水中充分溶解， 所得溶液中溶质和溶液的质量比为　　（填最简整数比）。

（4）t₃℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃，所得溶液的质量由大到小的顺序是　　。

如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

（1）t ₁℃时，三种物质的溶解度由大到小的关系为 　　。

（2）t ₂℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t ₁℃时为不饱和溶液的是 　　。

（3）现有含少量甲的乙固体，若要通过结晶法进行提纯乙（甲与乙不发生反应），现有下列实验步骤可供选择：

①取一定量的水将固体溶解②充分冷却后过滤③趁热过滤④加热蒸发至大部分晶体析出⑤加热蒸发至溶液接近饱和⑥停止加热用余热将溶液蒸干⑦用少量水洗涤晶体并烘干。合理的操作顺序为 　　（按顺序填编号）。

（4）t ₃℃时，取等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，恒温蒸发一定质量的水（析出的晶体均不含结晶水），析出晶体的质量关系为甲＝乙＜丙，则剩余溶液的质量由大到小的关系为 　　。

（5）t ₂℃时，配制甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，一定相等的是 　　（填字母）。

A．溶质质量

B．溶剂质量

C．溶质质量分数

D．溶解度

KNO₃和KCl的溶解度曲线如图所示：

（1）t₃℃时，KNO₃的溶解度为　　。

（2）将t₃℃时KCl的饱和溶液70.0g稀释成质量分数为20.0%的KCl溶液，需加水　 g（精确到0.1g）。查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、　 （填字母标号）。

A．托盘天平 B．药匙 C．胶头滴管 D．玻璃棒

（3）现有t₂℃时KNO₃的饱和溶液m₁g和KCl的饱和溶液m₂g．不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的是　　（填字母标号）。

A．两溶液中溶质的质量分数相等

B．分别降温到t₁℃，析出KNO₃的质量大于析出KCl的质量

C．分别升温至t₃℃，所得溶液中溶质的质量分数相等

D．保持t₂℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答下列问题：

（1）乙物质的溶解度随温度的升高而　　（填“增大”或“减小”）．

（2）欲将t₁℃甲物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法：　　（任填一种）．

（3）若甲物质中混有少量乙物质，可用　　的方法提纯甲．

（4）等质量甲、乙两种物质分别配成t₂℃时的饱和溶液，需要水的质量大小关系是

甲　　乙（填“＞”、“＝”或“＜”）．

下图是A.B两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：

（1）温度为      ℃时，A与B饱和溶液中溶质的质量分数相等。
（2）t₂℃时，将60g A物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是       g，所得溶液的溶质质量分数是                  。
（3）将接近饱和的A溶液变成饱和溶液的方法有           、      （答出两种方法）。

酸、碱、盐在工业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展。
（1）服用含氢氧化铝[Al（OH）₃]的药物可以治疗胃酸过多症，此反应的化学方程式为         。
（2）生活中用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，此反应的化学方程式为         。
（3）化肥对提高农作物的产量具有量要作用．现有①硫酸钾；②硝酸铵；③磷矿粉；④氯化钾四种化肥，其中从外观可与其他化肥相区别的是         （填序号）。